专题强化测评(三)B卷

世纪金榜圆您梦想-1-温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题强化测评（三）B卷元素及其化合物常见有机物及其应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2011·山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3.(2011·济南模拟)下列有关说法正确的是()A.所有烷烃分子中都存在碳碳单键，都具有同分异构体世纪金榜圆您梦想-2-B.可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4.(2011·新课标全国卷)下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CH＝CH2+Br24CClCH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH浓硫酸△CH2＝CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3浓硫酸△C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④5.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与盐酸④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AlCl3溶液与氨水A.除③外B.除⑦外C.除③⑦外D.全部都是6.(2011·汕头模拟)如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构式。关于该物质的说法不正确的是()A.分子式为C14H18O5N2，属于芳香烃类化合物B.分子中含有氨基、羧基、酯基、肽键等官能团C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应世纪金榜圆您梦想-3-D.1mol该物质最多能与3molNaOH反应7.(2011·东北师大附中模拟)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是()A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差12二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n·xH2O］m，它是一种高效无机水处理剂，其制备原理是调节增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是炼铁产生的炉渣，主要含Fe2O3、FeO、SiO2等杂质。聚合硫酸铁生产的工艺流程如下：(1)加热搅拌操作过程中发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)生产过程中操作A和操作C的名称均为＿＿＿＿＿＿＿＿。(操作A和操作C均为简单操作)世纪金榜圆您梦想-4-(3)调节pH至3.0～4.0的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中加入的物质B可选用＿＿＿＿(填序号)A.NaOHB.Fe(OH)3C.氨水D.Fe2O3E.Na2CO3(5)要确认溶液X中除Fe3+外还含有Fe2+，应选用＿＿＿＿＿＿(填序号)A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液9.(14分)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是＿＿＿＿＿＿＿(填导管接口字母)。(2)装置A中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)证明SO2具有氧化性的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。世纪金榜圆您梦想-5-(4)C试管中NaOH溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，CCl4的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏(2CaSO4·H2O)且保护了环境。①该工艺利用了SO2的什么性质？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②写出该工艺的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10.(18分)(2011·临沂模拟)下图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是_______，氧化物G的电子式是_________。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_______；H+I反应的化学方程式为_________________。(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为___________________________________，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH________(填“＞7”、“＜7”或“=7”)，用离子方程式表示其原因：______________________________________。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_______________________________________。世纪金榜圆您梦想-6-11.(14分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下，请回答：(1)写出B装置的两种作用：_________________、__________________。(2)设V(CH4)＝1L，若理论上欲获得最多的氯化氢，则V(Cl2)的取值范围为_______________。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，可吸收过量的氯气，E装置的作用是________________，其中球形干燥管的作用是________________。A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式__________________________。(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为______(填编号)。A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4世纪金榜圆您梦想-7-答案解析1.【解析】选A。通过信息可推知该元素为Si。B项，其单质能用作半导体材料而不能用作光导纤维，B错误；C项，它的最高价氧化物SiO2能与氢氟酸反应，化学方程式为SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O,C错误；D项，由于元素的非金属性C＞Si，故SiH4的稳定性弱于甲烷，D错误。2.【解析】选B。A项中铝抗腐蚀的原因是在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，A错误；B项中FeCl3溶液能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，B正确；C项中过量的Na2O2能使紫色石蕊试液先变蓝再褪色，C错误；D项中合金的硬度一般比成分金属的高，熔点比成分金属的低，D错误。3.【解析】选B。甲烷分子中不存在碳碳单键，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构体，A错误；可以利用溶解性和密度不同，用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，B正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，C错误；甲烷和苯主要通过煤的干馏得到，乙烯主要通过石油的裂解得到，D错误。4.【解析】选B。①为加成反应；②为消去反应；③为酯化反应，属于取代反应；④为苯的硝化取代，故选B。5.【解析】选B。①C与O2反应时，O2少量时生成一氧化碳，O2过量时生成二氧化碳；②Na2CO3与盐酸反应时，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成二氧化碳；③NaAlO2与盐酸反应时，盐酸少量时生成氢氧化铝，盐酸过量时生成氯化铝；④Na与O2反应时，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠；⑤CO2与NaOH溶液反应时，NaOH溶液少量时生成碳酸氢钠，NaOH溶液过量时生成碳酸钠；⑥Cu与硝酸反应时，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮；⑦AlCl3溶液与氨水反应时，不管氨水的量多还是少，都只生成氢氧化铝，因为氢氧化世纪金榜圆您梦想-8-铝只能溶于强酸、强碱，而不能溶于弱酸、弱碱。6.【解析】选A。该物质含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于烃类物质，A错误；该物质分子中的氨基能与HCl反应，羧基能与NaOH反应，C正确；1mol该物质分子中的羧基消耗1molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，肽键水解消耗1molNaOH，共消耗3molNaOH，D正确。7.【解析】选B。若W是单质铁，当X是Cl2时，Y是FeCl3，则FeCl3溶液与铁反应生成FeCl2溶液，A正确；镁没有变价，当镁与强氧化性的单质W反应后的产物Y不可能再与W反应，B错误；若W是氢氧化钠，当X是AlCl3溶液时，Y是Al(OH)3，Z是NaAlO2，AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3，C正确；若X为氧气，当W是碳时，Y是CO2，Z是CO，则O2与CO2的相对分子质量相差12，D正确。8.【解析】明确每步所加试剂的作用及相应实验操作的目的是解题的关键。在炉渣中加入稀硫酸的目的是让稀硫酸与Fe2O3、FeO反应，生成Fe3+、Fe2+；再通过操作A(过滤)，将SiO2等杂质除去；得到溶液X［溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3］，然后通入适量的空气，利用氧气将Fe2+氧化成Fe3+，由于加入的硫酸是过量的，故再加入Fe(OH)3或Fe2O3消耗掉多余的硫酸；加入其他的试剂，虽然能消耗掉多余的硫酸，但带入了其他杂质，故不选；最后，通过调节溶液pH的方法，促进Fe3+水解而结晶析出，得到聚合硫酸铁。在有Fe3+存在的情况下检验Fe2+，不能用Fe2+的常规检验方法，只能根据它的还原性，用酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液紫色褪去来检验。答案：(1)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFeO+2H+====Fe2++H2O(2)过滤世纪金榜圆您梦想-9-(3)增大溶液的pH，促进Fe3+的水解而结晶析出(4)B、D(5)D9.【解析】(1)将装置A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明SO2是酸性氧化物，将SO2通过B装置，SO2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性，将SO2通过E装置，SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境。据此可得装置接口的连接顺序为a→f→e→c→b→g→h→d。(2)装置A中发生Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与S2-反应生成S单质，导致E试管中溶液变浑浊。证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应：SO2＋Br2＋2H2O====SO42-＋2Br－＋4H+。(4)C装置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染环境，SO2不