中山大学分析化学试题综合自测

中山大学分析化学试题——综合自测分析化学试题（A）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。a.CN-（KCN头=6.2′10-10）b.S2-(KHS-=7.1′10-15,KH2S=1.3′10-7)c.F-(KHF=3.5′10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8′10-5)9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加10.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数12.在EDTA络合滴定中，（）。a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c.pH值愈大，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用()。a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等18.氧化还原反应进行的程度与（）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是（）。a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.摩尔法测定氯会产生负误差（）。2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。6.摩尔法可用于样品中I-的测定（）。7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（）。8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（）。9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（）。10.重量分析法准确度比吸光光度法高（）。三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。5.影响条件电势的因素。6.重量分析法对沉淀形式的要求。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）3.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）分析化学试题（A）标准答案一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.b2.c3.b4.c5.b6.c7.d8.b9.c10.b11.b12.b13.c14.b15.b16.a17.d18.c19.d20.b二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.（╳）2.（╳）3.（╳）4.（√）5.（╳）6.（╳）7.（╳）8.（√）9.（√）10.（√）三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。答：1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：a.反应：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)，中性或弱碱性介质。b.滴定剂为AgNO3。c.指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ(砖红色)d.SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。e.可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：a.反应：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)，Ag++SCN-=AgSCNˉ(白色)，酸性介质。b.滴定剂为NH4SCN。c.指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（红色）。d.干扰少。e.可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。5.影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6.重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。解：，，，X=32.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Cr?Cr2O72-?6Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-?5Fe2+3.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）解：根据分析化学试题（B）一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在()内，每小题1分，共20分)1、摩尔法的指示剂是（）。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-2、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。a.nA=5/2nBb.nA=2/5nBc.nA=1/2nBd.nA=1/5nB3、佛尔哈德法的指示剂是（）。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-4、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN5、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO48、氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系9、摩尔法测定Cl时，溶液应为（）。a.酸性b.弱酸性c.HCld.碱性10、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（）。a.酸性b.弱酸性c.中性d.碱性11、氧化还原电对的电极电位可决定（）。a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度12、测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO413、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加14、测定Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN15、测定SCN-含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光度c.吸收波长d.吸光系数17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行曲线可以得到b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行18、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示