【2016成才之路】(人教版)化学必修1章末综合检测3[来源学优网294400]

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2015·吉林省汪清县六中高三月考)下列有关金属的说法正确的是()A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性【解析】A．生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；B.铜在自然界中的含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错误；D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性，正确。【答案】D2．(2015·广东省阳东县二中高二月考)下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．纯铁D．生铁【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A.硬铝是铝的合金，故A错误；B.黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C.纯铁是单质，属于纯净物，不属于合金，故C正确；D.生铁是铁和碳的合金，故D错误，答案选C。【答案】C3．(2015·天津市和平区高一期末)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】A．能一步反应完成，不符合题意；B.Al2O3→Al(OH)3不能一步进行，符合题意；C.能一步完成，不符合题意；D.能一步反应完成，不符合题意。【答案】B4．(2015·广州市高一期末)下列关于金属氧化物的说法不正确的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3【解析】FeO很容易被氧化，不需要加热，答案选D。【答案】D5．(2015·高考天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B6．(2015·广东省增城市郑中钧中学高一期末)下列反应的离子方程式，正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑【解析】小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO－3不是CO2－3，A错；氨水是弱碱，要写成化学式，B错；C中电荷没有配平，错，D对。【答案】D7．(2015·高考广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D8．(2015·高考新课标Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D9．(2015·杭州地区重点中学高一期末)镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是()A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2【解析】由图象可知，镁、铝与过量的硫酸反应则金属反应完，但产生氢气体积相同，由关系式可知：Mg～H2、2Al～3H2，可知生成等量的氢气，则镁、铝两者物质的量之比为3︰2，故A项正确；两者的质量之比为3×24︰2×27＝4︰3，故B项错误；镁粉和铝粉的摩尔质量之比为：24︰27＝8︰9，故C项错误；镁的金属性强，与酸反应速率快，故a曲线表示镁与硫酸反应，b曲线表示铝与硫酸反应，故镁粉和铝粉反应完所需时间之比为2︰3，故D项错误；本题选A。【答案】A10．(2015·扬州市高一期末)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【解析】A．常温下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，错误；B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，错误；C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率；Na2CO3＜NaHCO3，错误；D.与澄清石灰水反应，都会反应产生CaCO3，正确。【答案】D11．(2015·浙江省严州中学高一月考)向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO2－4)与c(Cl－)之比是()A．3︰2B．1︰7C．2︰7D．3︰14【解析】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应，发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，设溶液中含Fe3＋为xmol，Cu2＋为ymol，故可列关系式为：x2×56＝(64－56)y，则x︰y＝2︰7，原溶液中c(SO2－4)与c(Cl－)之比是3︰14，故D项正确。【答案】D12．(2015·福建省八县一中高一期中)将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OCO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g【解析】根据图像可知，OA段发生的反应：NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2OCO2－3＋H＋===HCO－3，A点的溶质为NaCl、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2＋H2O，则加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为1mol/L×0.01L＝0.01mol，气体体积224mL。根据图像，消耗盐酸20mL，将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸20mL，NaOH消耗盐酸5mL，混合物中NaOH的质量是0.005L×1mol/L×40g/mol＝0.20g，选D。【答案】D13．(2015·唐山市一中高一期中)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是()A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1︰1D．残留物只有Na2CO3和NaOH【解析】A．根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1︰2恰好与0.3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1时，剩余甲烷，故A错误；B.甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C.根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1︰2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1︰1，剩余氧气，故C错误；D.由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故D正确。【答案】D14．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L【解析】Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S原子守恒可知H2SO4～Na2SO4，根据Na原子守恒可知2NaOH～Na2SO4，所以H2SO4～2NaOH，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.02L×0.05mol·L－1＝0.002mol，则c(NaOH)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，选B。【答案】B15．(2015·内蒙古赤峰市宁城县高一期末)准确称取6.0g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A．1.75mol·L－1B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定【解析】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，分析沉淀达到最大，溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒：12n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，解得：c(H2SO4)＝35×10－1×10100×10－1×2mol·L－1＝1.75mol·L－1，选项A正确。【答案】A16．(2015·松原市扶余县一中高一期中)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是()A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O2===2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，故选A。【答案】A17．(2015·经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是