【使用】阿伏加德罗常数专题

1南华一中高考（化学）专题复习——阿伏加德罗常数专题【考点精析】解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下十点：（判断下列说法是否正确）一、涉及气体摩尔体积1.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()2.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含2nA个O原子()3.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()4.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子()5.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L()6．aLHCl气体的分子数为()7.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA()8.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28克()9．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g()10．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA()11．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA()12.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA()13.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA()14．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA()小结：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的响影。二、涉及粒子（分子，原子，电子，质子，中子，离子）数的计算1.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA()2．106g碳酸钠晶体中含NA个CO32－()3．0.1molOH－含NA个电子()4．2g重水（D2O）中含NA个中子()5.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA()26．18g水中含有的电子数为NA()7．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA()8．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等()9．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰1()10．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L()11．1.6gNH2－中所含的电子数为NA()12．1.8g的NH4＋中含有的电子数为0.1NA()13.常温常压下，32g16O2和32g16O3所含有的中子数都为16NA()14.7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA()15.4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA()16．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA()17．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA()18.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol()19.1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()20.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()21.在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA()22..1molAl3＋含有核外电子数为3NA()23.17g甲基(－14CH3)所含电子数为7NA()24．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L()小结:特殊物质中所含微粒的数目(分子、原子、电子、质子、中子等)，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、羟基与OH－等。三、涉及混合物中粒子数的计算(极端假设法)1.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA()2.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA()3.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA()4．室温下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数目为2NA()5．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA()6.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA()3四、涉及氧化还原反应电子数的计算1．1molCl2与足量Fe反应时得到的电子数为3NA()2.足量Cl2与1molFe反应时转移的电子数为3NA()3.将1mol铁粉加入到少量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数是2NA()4.将1mol铁粉加入到过量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数是3NA()5．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NA()6.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA。()7.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA()8.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA()9.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA()10．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA()11.7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2NA()12．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA()13．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA()14．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA()15.电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32g()五、涉及化学键计算1.常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。()2．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA()3.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA()4．1mol分子中含碳碳双键数为3NA()5.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA(2011·江苏，8A)()6.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA()7．1molC6H14分子中共价键总数为20NA()六、涉及盐类水解1.1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA()2.常温下，1L1mol／LCH3COONH4溶液中含量NH4+的数目为NA()3.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数为0.1NA()4学生小结：（1）不水解的阴离子：（2）不水解的阳离子：七、涉及弱电解质的电离（弱酸、弱碱，水的电离）1．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－()2．1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COO－个数为0.5NA()小结：记少不记多，牢记中学阶段的6强酸、4强碱.。八、涉及可逆反应方程式1.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()2.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()3．标准状况下，22.4L一氧化氮和11.2L氧气混合后的分子总数为NA()小结：中学常见可逆反应方程式：N2+3H2可逆2NH3，2SO2+O2可逆2SO3,2NO2可逆N2O4,I2+H2可逆2HI,Cl2+H2O可逆HCl+HClO九、特殊反应(酸的浓度或条件改变反应发生改变）1、50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()注意：、浓硫酸与足量铜微热反应、浓盐酸与二氧化锰反应、铁、铝与浓硝酸、浓硫酸常温（钝化）或加热条件下的反应十、涉及物质的量浓度1.欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()2.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()3.1L1.00mol·L－1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()4．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L()5．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()6．25℃时，1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()5南华一中高考（化学）专题复习——阿伏加德罗常数专题答案：一、1×2×3×4×5×6×7×8√9×10×11×12×13×14×二、1√2√3√4√5×6×7×8√9√10√11√12√13√14√15√16×17√18√19×20×21×22×23×24√三、1√2√3√4√5√6√四、1×2√3√4√5×6×7√8√9×10×11×12×13×14×15×五、1×2×3√4×5×6×7×六、1×2×3×七、1×2×八、1×2×3×九、1×十、1×2×3√4×5×6√