上传高二化学上学期期中试题及答案

上学期期中考试高二化学试题第1页共8页高二化学上学期期中考试试题注意事项:1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。2、请考生将第Ⅰ卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题卷。3、答题前请将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A、会引起化学键的变化B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化D、必然伴随着能量的变化2.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率V(A)、V(B)、V(C)之间存在以下关系：V(B)=3V(A)，V(C)=2V(A)，3V(C)=2V(B),则该反应可以表示为()A.A+BCB.2A+2B3CC.A+3B2CD.3A+B2C3.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.4mol·L-14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞上学期期中考试高二化学试题第2页共8页5、用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A．1mol·L-1B．2mol·L-1C．3mol·L-1D．4mol·L-16．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A．m+npB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加7、在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJB．等于46.2kJC大于46.2kJD．小于46.2kJ8、右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触9、在一定温度下，反应)(21)(2122gXgH)(gHX的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于A．10%B．18%C．20%D．40%10、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应gCgBgA，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是A.平均反应速度：乙甲B.平衡时C的物质的量甲乙上学期期中考试高二化学试题第3页共8页C.平衡时C的转化率：乙甲D.平衡时A的物质的量甲乙11、嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－285.8KJ·mol－112、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气）pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，vv正逆、''随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A.正反应是放热反应，m+np+qB.逆反应是放热反应，m+np+qC.正反应是放热反应，m+np+qD.逆反应是放热反应，m+np+q13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是()铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液14、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强vv逆'v正'v逆OtIIIv正上学期期中考试高二化学试题第4页共8页B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应15、某反应2C(g)A(g)+2B(g)，已知△H0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行16、二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)；△H0。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压17、反应A2+B22AB；△H=Q在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%生成情况，如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是()A．A2、B2及AB均为气体，Q0B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q018、菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是()正极负极AFe―→Fe2＋＋2e－2H2O＋O2＋4e－―→4OH－B2H＋＋2e－―→H2↑Fe―→Fe2＋＋2e－C2H2O＋O2＋4e－―→4OH－Fe―→Fe3＋＋3e－D2H2O＋O2＋4e－―→4OH－Fe―→Fe2＋＋2e－上学期期中考试高二化学试题第5页共8页第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题：19、（10分）（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题。①图中该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为__________________。②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________________。（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。20、（16分）电化学在工业生产中有广泛应用。（一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：____________________________；正极：____________________________。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____性，正极的电极反应为：________________________________________。（二）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中化学反应方程式为_____________________。在X极附近观察到的现象是______________________。②检验Y电极上反应产物的方法是__________________________。③当导线中有0.1mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是_____（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则上学期期中考试高二化学试题第6页共8页①X电极的材料是______________，电极反应式为______________________。②精炼结束后,电解液中的金属阳离子有____________________,阳极泥的成分为________________③若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用____________,Y极上的电极反应式为________________21、（10分）(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是()a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。22、（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：（1）达平衡时SO2的转化率为______________；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。上学期期中考试高二化学试题第7页共8页高二化学参考答案及评分标准一、选择题答题栏（3分×18=54分）题号123456