上海2014一模分类汇编电解质溶液

1（青浦）4.分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰（青浦）18.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)（青浦）19．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是（）A．图中五点KW间的关系：BCA=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性（普陀）17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质A．可能是NaOHB．可能是NH4NO3C．不可能有SO2－4D．一定不是(NH4)2SO4（崇明）5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH6的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．(H)(OH)cc的任意物质的水溶液（崇明）21、常温下，向20.00mL0.1000mol1L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol1LNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH+4)阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－410－710－610－710－6ABCDE25℃c(H+)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1100℃pHV(NaOH)/mL71020...abc.d2（虹口）7．以下物理量只与温度有关的是A．醋酸的电离度B．醋酸钠的水解程度C．水的离子积D．氨气的溶解度（虹口）18.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]C．pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．0.1mol/LNaHCO3溶液：[OH－]+[CO32－]＝[H＋]＋[H2CO3]（虹口）21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7下列离子反应可以发生的是：A．ClO－+CO2+H2O→HClO+HCO3－B．SO32－+CO2+H2O→HSO3－+HCO3－C．2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．2HSO3－+CO32－→2SO32－+CO2+H2O（金山）21．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaCNCH3COONaC．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性D．amol/LHCN与bmol/LNaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN－），则a一定小于b（嘉定）8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强（嘉定）13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是3A．甲溶液的pH7B．对甲进行微热，K1增大、K2减小C．甲溶液中有c(CH3COO—)c(Na+)c(CH3COOH)D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大（嘉定）19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)（松江）15．已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A．+SO32―→+HSO3―B．+SO32―→+HSO3―C．2+SO32―→2+SO2↑+H2OD．+2SO32―→+2HSO3―（松江）19．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―（松江）21．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)（长宁）12.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—→Al(OH)3↓COOHOHCOOHOH4B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13（长宁）19.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7（宝山）17.25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10－5；K1(H2CO3)=4.4×10－7；K2(H2CO3)=4.7×10－11；K(HClO)=4.0×10－8。则下列说法正确的是A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)（闸北）16.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子OH—、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NH4＋C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO42—（闸北）19.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11下列选项错误的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）B．2CN–+H2O+CO2→HCN+CO32–C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)（闸北）21.下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O72—)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480050加水体积XYA．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4H++HCrO4—B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9C．当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4—)=v(逆)(Cr2O72—)D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L（浦东）15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH-H+（浦东）19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是A、导电能力B、pHC、氢离子浓度D、溶液密度（杨浦）15．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e→Fe2+（杨浦）16．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同（徐汇）5．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积60.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040铁和炭粉时间/s时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kp