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1(青浦)4.分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法,以下分类合理的是()A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰(青浦)18.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中:c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)(青浦)19.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法错误的是()A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显酸性(普陀)17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙),则乙物质A.可能是NaOHB.可能是NH4NO3C.不可能有SO2-4D.一定不是(NH4)2SO4(崇明)5、一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH6的某物质的水溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.(H)(OH)cc的任意物质的水溶液(崇明)21、常温下,向20.00mL0.1000mol1L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol1LNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点a所示溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)B.点b所示溶液中:c(NH+4)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(SO2-4)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(SO2-4)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH+4)阳离子NH+4、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO-3、SO2-410-710-610-710-6ABCDE25℃c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1100℃pHV(NaOH)/mL71020...abc.d2(虹口)7.以下物理量只与温度有关的是A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度C.水的离子积D.氨气的溶解度(虹口)18.常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液:[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-]B.pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na+]>[C6H5O-]>[OH-]>[H+]C.pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D.0.1mol/LNaHCO3溶液:[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3](虹口)21.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数(25℃)K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7下列离子反应可以发生的是:A.ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-B.SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-D.2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O(金山)21.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3NaCNCH3COONaC.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性D.amol/LHCN与bmol/LNaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN-),则a一定小于b(嘉定)8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质。D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强(嘉定)13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是3A.甲溶液的pH7B.对甲进行微热,K1增大、K2减小C.甲溶液中有c(CH3COO—)c(Na+)c(CH3COOH)D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大(嘉定)19、下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)(松江)15.已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是A.+SO32―→+HSO3―B.+SO32―→+HSO3―C.2+SO32―→2+SO2↑+H2OD.+2SO32―→+2HSO3―(松江)19.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是A.OH―、CO32―、SO42―B.S2―、Cl―、SO42―C.CO32―、NO3―、S2―D.Cl―、SO42―、NO3―(松江)21.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)(长宁)12.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—→Al(OH)3↓COOHOHCOOHOH4B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13(长宁)19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH<7(宝山)17.25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。则下列说法正确的是A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色C.新制氯水与碳酸氢钠不反应D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)(闸北)16.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示:阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH—、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NH4+C.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含SO42—(闸北)19.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7Ki2=5.6×l0–11下列选项错误的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)B.2CN–+H2O+CO2→HCN+CO32–C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)(闸北)21.下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O72—)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480050加水体积XYA.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4H++HCrO4—B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4—)=v(逆)(Cr2O72—)D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L(浦东)15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,混合液呈弱酸性,其中有三种微粒的浓度非常接近,这三种微粒是A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH-H+(浦东)19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是A、导电能力B、pHC、氢离子浓度D、溶液密度(杨浦)15.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:分析图像,以下结论错误的是A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为:Fe–2e→Fe2+(杨浦)16.25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同(徐汇)5.实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积60.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040铁和炭粉时间/s时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kp
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