上海市六校2014届高三12月联考化学试卷(带解析)

上海市六校2014届高三12月联考化学试卷1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．PM2.5的产生与人类活动无关【答案】C【解析】试题分析：A．“雾霾”是一种在日常生活中，人们通常用雾、霭、灰霾等词来形容空气湿度较大并且能见度较低时的天气状况。雾是气温低于露点时，近地面空气中水汽凝结而形成的，如果雾升高离开地面就变成了云。出现雾时空气潮湿；出现霾时空气则相对干燥，所以不属于自然现象，错误；B．塑化剂据医学专家说有抗雄激素活性，会造成内分泌失调，使男性生殖器变小等危害，错误。C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的，正确；D．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等，错误；考点：本题考查了绿色生活和绿色环保的相关知识。2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道【答案】C【解析】试题分析：H只有1个电子，占据1s轨道，S的最外层电子占据3p轨道，则硫化氢分子中，H的1s轨道与S的3p轨道电子形成共价键，故选C。考点：本题考查了共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键。3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【答案】C【解析】试题分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选．D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；故选C。考点：本题考查了高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计。4．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近【答案】B【解析】试题分析：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应前者产物只有碳酸钠，后者是碳酸钠和氧气，错误；B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，正确；C．NO能和氧气反应，不能用排空气法收集，错误；D．由于CH3CH2OH分子间能形成氢键，分子间作用力较前者大，沸点也较高，错误；考点：本题考查了气体的收集方法，氧化钠，过氧化钠的性质及氢键能物质的性质的影响。5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．③④C．①④D．②④【答案】B【解析】试题分析：①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑水既不是氧化剂也不是还原剂与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl中水的作用相同；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3水既不是氧化剂也不是还原剂，与题干中水的作用相同；③2F2＋2H2O→4HF＋O2水是氧化剂，与题干中水的作用不相同，④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑水是氧化剂，与题干中水的作用不相同；故选B。考点：本题考查了学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。6．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：氯化铝溶液Y：氨气B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：漂粉精溶液Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮【答案】CD【解析】试题分析：A．氯化铝溶液中通入氨气生成的氢氧化铝沉淀不能在弱碱氨水中溶解，错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫后，由于存在硝酸根离子和氢离子，相当于存在硝酸会把硫氧化为硫酸根离子，产生了白色沉淀，故错误；C．漂粉精溶液中的次氯酸钙和二氧化碳反应后先生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳过量后碳酸钙沉淀会溶解生成碳酸氢钙，正确；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮后，先生成硝酸，硝酸和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀与硝酸再反应沉淀溶解最终生成了铝离子，会产生“浑浊→澄清”现象，正确；考点：本题考查了元素化合物相关性质。7．下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是ABCD喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色【答案】C【解析】试题分析：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．考点：本题考查了元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点。8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙【答案】B【解析】试题分析：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/v可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=v/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．考点：本题考查了阿伏加德罗定律及推论。9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；故选C。考点：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大。10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/LNaHSO4B．0.1mol/LNa2CO3溶液C．pH=4盐酸溶液D．pH=11氨水【答案】A【解析】试题分析：A．0.01mol/LNaHSO4中提供氢离子物质的量浓度为0.01mol/L，抑制了水的电离，B中0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸根发生了水解，促进了水电离，C．pH=4盐酸溶液提供氢离子物质的量浓度为0.0001mol/L，抑制了水的电离，D．pH=11氨水也抑制了水的电离，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，根据氢离子或氢氧根离子浓度越大，会使水的电离程度最小，故选A。考点：本题考查了影响水电离的因素。11．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01NA个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下，1mol气体体积不是22.4L，气体反应物的总体积不是0.224L，故A错误；B、生成物为氯化铵，是离子化合物，不存在分子，故B错误；C、氢元素守恒，是0.02molH即0.02g，故C正确；D、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反应，生成的氯化铵为0.005mol，铵根离子是弱碱阳离子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH4+数目小于0.005NA，故D错误；故选C．考点：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，物质结构的判断，盐类水解的应用，题目较简单。12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应【答案】B【解析】试题分析：A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团都不能与氢气加成，只有两个苯环可与氢气发生加成反应，但没有说明是1mol有机物无法判断，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故C错误；D．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故D错误；故选B．考点：本题考查了有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等。13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：TXRB．气态氢化物稳定性：RTQC．R与Q的电子数相差16D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18【答案】D【解析】试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性X＜T＜R，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故B错误；C、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故C错误；D、Q最高价氧化物的水化物为HBrO4质子总数为1