上海高中化学09学年各区二模计算

第1页,共10页长宁区31．称取天然碱（组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O）样品三份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30mL，产生CO2的体积（标准状况）与所取样品质量关系如下表：IIIIII盐酸的体积/mL303030样品/g4.515.817.47二氧化碳的体积/mL8408966721）写出有关反应的化学方程式。HCl＋Na2CO3NaHCO3＋NaClHCl＋NaHCO3＋NaCl＋H2O＋CO2↑2）求所用盐酸的物质的量浓度。2.5mol/L3）确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。0≤W≤4.98g时，V=202WmL4.98gW12.45g时，V=1680-135W(mL)W≥12.45g时，V=0浦东新区30．取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则1）m=_____________g。25.22）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g，则析出晶体的组成可能是___________。aba．Fe(NO3)2·7H2O和Fe(NO3)2·4H2Ob．Fe(NO3)2·7H2O和Fe(NO3)2·H2Oc．Fe(NO3)2·4H2O和Fe(NO3)2·H2O3）若向反应后的溶液中加入100mL1.5mol/L的稀H2SO4，则标准状况下还能产生NO的体积为______L。1.6831．工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂技不与氧气、盐酸反应）：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2①FeS2＋2HClFeCl2＋H2S↑＋S↓②2H2S＋SO23S＋2H2O③2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O④Na2SO3＋S△Na2S2O3⑤通过分析上述反应，进行计算：1）若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿，并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为_____________（计算结果保留3位小数）。0.2162）若以上各步反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3______g。1583）若氢氧化钠溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3多少克（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。149.7g4）若反应②、④的转化率均为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料是FeS2在反应①和②中的理论质量配比是多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）。1.475卢湾区30．某工业废气经处理后的成分是2NO（含少量24NO），（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________（标准状况下）。30．（1）55．2g/mol（2）0.8（3）1.12升（各2分）31．有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：_____________________.。（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为。（保留2位小数）第2页,共10页（3）另取4.22g样品，加入2.0mol/L盐酸90ml恰好完全反应，则n(Fe2O3)和n(Al2O3)的物质的量之比是。（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液。①当滴入amL时，开始产生沉淀，则amL。②当生成沉淀的物质的量为0.25mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为mL。31．（1）2.48mol/Lc(HCl)1.58mol/L（2分）（2）12.06mol/L（1分）（3）2:1（2分）（4）①30mL（1分）②105mL（2分）125mL（2分）闵行区30．（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为。（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为。②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为。30．（共6分）（1）0.964或96.4%（2分）（2）0.2mol/L（1分）（3）140mL和220mL（3分）31．（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气L。（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO2)与n(NO)应满足何种关系？（4）现有10kg21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880g。①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？②20℃时，10kg21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响）。31．（共10分）（1）89.6L（2分）（2）5.72kg（2分）（3）n(NO2)≥n(NO)或2nNO1nNO（）（）（2分）（4）①17∶23（2分）②1.013kg（2分）静安区30．CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。（1）固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______g（保留2位小数）。（2）CoCl2•xH2O中x=_____。（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为。30.（共6分，各2分）（1）5.72（2）6（3）Co2O331．设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2（1）所得气体中SO2的体积分数不超过%（保留一位小数）。（2）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=，此时反应中SO2的转化率为%（保留一位小数）。（3）在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、第3页,共10页O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s,则再往接触室里通入的空气的流速应为m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为。②试求x的值：31.(共10分)（1）15.4%(2分)（2）8(2分)；94.1(2分)（3）6.8(2分)(4)①1:2(1分);②1.2(1分).松江区30．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式：；（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时，Cl-恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是______________；（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_______________克。30．（本题共5分）（1）略（1分）（2）1mol/L（2分）（3）56（2分）31．某工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx），处理尾气常用以下方法。方法一：氨气还原法：NH3+NOx→N2+H2O（未配平），方法二：用碱液吸收：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。（1）另写一个氨气作还原剂的化学方程式：________________；（2）方法二中若使NOx完全被吸收。则n(NO2)________n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NOx中≥_________（用含“x”的代数式表示）；（3）若用方法一消除NOx，当x=1.75时，则应通入的氨气与NOx的体积比（同温同压下）V(NH3)V(NOx)≥________；（4）若气体中除含NOx（NO和NO2）外，还含有体积分数为y的N2O4，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：①若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的质量；②满足气体完全被吸收的y和x的关系式。31．（本题共11分）（1）略（1分）；（2）≥（1分）、≥（2分）（3）76（2分）（4）①m(NaNO3）=85(0.8x-1)g，（1分）m(NaNO2）=69(2.2-0.8x)g（1分）②y≤3-2x2x-5或y≥（3分）普陀区30．稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6。现有标准状况下的XeF4、XeF6的混合气体1L，密度为10.26g/L。（1）混合气体的平均摩尔质量为。（保留两位小数，下同）（2）混合气体中XeF4的质量为g。（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl—氧化成Cl2，并生成Xe（g）和HF。将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl—的溶液中，能生成Cl2mol。30、（1）229.82g/mol（不写单位扣1分）（2分）（2）3.69（写3.70也给分）（2分）（3）0.12（2分）第4页,共10页)g(O21OHKOH)s(2KO)g(2O)s(3KOH223331．钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO3g。（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体。它会缓慢分解为KO2和O2：223O2KO2KO已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为。（保留两位小数）（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种