专题1微观结构与物质的多样性单元测试(苏教版必修2)

金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第1页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com专题1微观结构与物质的多样性单元测试（苏教版必修2）(满分:100分时间:60分钟)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1《读卖新闻》3月25日:日本东京电力公司24日宣布,在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后,赫然发现每立方水含有0.23贝克勒尔浓度的Zr。下列关于Zr的说法正确的是()。A.质子数为40B.核外电子数为95C.中子数为40D.质量数为40解析:元素符号左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质量数;在原子中,质子数=核外电子数,中子数=质量数-质子数。答案:A2下列互为同分异构体的是()。A.CO(NH2)2、NH4CNOB.CH3CH2CH2CH3、CHHD.白磷、红磷解析:A是分子式相同,结构不同的两种化合物,互为同分异构体;B中两物质分子式不同;C为同位素;D为同素异形体。答案:A3下列各项表达正确的是()。A.H2O的分子模型示意图:B.F的原子结构示意图:○9C.乙烯的结构简式:C2H4D.CaCl2的电子式:Ca2+[∶∶解析:H2O是一种V形结构的分子,A正确;原子结构示意图圈中的数字前应带“+”,B错;有机物结构简式中的官能团不能省略,碳碳双键,碳碳叁键等是官能金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第2页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com团,乙烯的结构简式应为CH2CH2,C错;在书写离子化合物的电子式时,离子不能合并写,D错。答案:A4已知115号元素原子有7个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。A.第7周期ⅢA族B.第7周期ⅤA族C.第7周期ⅢB族D.第7周期ⅤB族解析:电子层数=周期数,所以7个电子层即是第7周期;主族元素的最外层电子数=主族序数,最外层有5个电子,即是ⅤA族。答案:B5下列各组物质性质的比较,正确的是()。A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物稳定性:H2SHFH2OC.碱性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.氧化性:F2Cl2Br2I2解析:根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性。选项A和C正确的顺序应为酸性:HClO4H2SO4H3PO4;碱性:NaOHCa(OH)2Mg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性:HFH2OH2S。答案:D6下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是()。A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体熔化C.干冰升华D.HCl溶于水解析:化学变化有化学键的断裂和生成,A为化学变化;原子晶体、离子晶体的熔化有化学键的断裂;电解质在水中发生电离有化学键的断裂;分子晶体熔化或升金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第3页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com华破坏的是分子间作用力,无化学键的断裂。答案:C7有关晶体的下列说法正确的是()。A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:只有分子晶体中分子间作用力越大,分子才越稳定。冰是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力。氯化钠是离子晶体,只存在离子键,当熔化时将破坏离子键。故只有选项B正确。答案:B8A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,关于两元素有以下叙述:①原子半径:AB;②离子半径:AB;③原子序数:AB;④原子最外层电子数:AB;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是()。A.①②B.③④C.③⑤D.③④⑤解析:阳离子与阴离子的电子层结构相同,则阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层,③正确,①②错误。原子的最外层电子数小于4,易失电子;大于4,易得电子,④正确。由MgF2可知⑤错。答案:B9下列说法正确的是()。A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析:本题综合考查元素周期表、周期律、氢键、晶体类型等知识。He最外层有2个电子,位于0族,A项错。B项,若X、Y的化合价分别为+2、-1,常见的有MgCl2、MgF2等,原子序数相差3或5;若X、Y的化合价分别为+4、-2,有CO2(相差2)、SO2(相差8)、SiO2(相差6)等,B项对。HF分子间形成氢键,沸点比HCl高,C项错。如C、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第4页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comSi同主族,CO2是分子晶体,但SiO2是原子晶体,D项错。答案:B10有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与具有相同的电子层结构;离子半径:W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()。A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:根据题意,五种元素在周期表中的相对位置可确定如下:M(O)X(Na)Y(Si)Z(S)W(Cl)钠和氧可以形成Na2O2、Na2O两种常见化合物,A项错。B项中,其氢化物中的H2O因含有氢键沸点最高,错误。硅单质为原子晶体,S、Cl2为分子晶体,C项错。答案:D二、非选择题(共50分)11(14分)某化学学习小组设计如图装置完成一组实验。(1)甲同学设计实验Ⅰ:A中装硝酸,B中装石灰石,C中装硅酸钠溶液。①该实验目的:;②预测实验现象:;实验结论:,得出元素性质递变规律:,依据是。③乙同学分析甲同学设计的实验方案,根据硝酸具有挥发性,认为该方案存在不足,请你分析乙同学的理金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第5页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com由,提出修改建议:。(2)丙同学查阅资料设计方案Ⅱ:常温下,高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气。①A中装,B中装,C中为KI淀粉溶液。②预测乙装置实验现象:;写出乙装置中发生反应的离子方程式:。③用该装置完成本实验,存在不科学之处,请你指出来:。(3)丁同学设计方案Ⅲ:A中装硝酸、B中装石灰石,乙中装漂白粉溶液,现象是乙装置中产生白色沉淀。他得出酸性:HNO3H2CO3HClO。由此得出结论,元素非金属性:NCCl。你认为得出的“结论”是否正确:(填“正确”或“不正确”),理由是。解析:甲装置适合固体或液体与液体在常温下制气体,乙装置适合液体与气体在常温下反应。(1)硝酸易挥发出硝酸分子,与硅酸钠反应生成硅酸沉淀;(2)制取氯气的实验要考虑尾气处理,一般通入氢氧化钠溶液中;(3)利用强酸制弱酸的原理,能证明酸性:HNO3H2CO3HClO。由于最高价含氧酸的酸性越强,对应元素的非金属性越强,而次氯酸中氯为+1价,不是+7价,所以不能证明氯的非金属性比碳的强。答案:(1)①探究同周期和同主族元素性质的递变规律②B中产生大量气泡,C中出现浑浊或白色沉淀酸性:HNO3H2CO3H2SiO3同周期,从左至右元素非金属性逐渐增强,同主族,从上至下元素非金属性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强③硝酸易挥发,甲中硝酸挥发到乙中与硅酸钠反应,干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应在甲、乙之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(2)①浓盐酸高锰酸钾②溶液变蓝色Cl2+2I-I2+2Cl-③没有尾气处理装置,部分氯气排入空气中污染环境(3)不正确因为次氯酸中氯显+1价,不是氯的最高化合价(+7),氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4)12(12分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是,它属化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属化合物,电子式为(任写一种)。金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第6页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为,它是化合物。解析:根据IBr的化学性质类似于卤素单质,可知IBr与水反应的化学方程式为IBr+H2OHIO+HBr。IBr与Mg反应的化学方程式为2IBr+MgMgI2+MgBr2。答案:(1共价(2)离子]-Mg2+]-(3)∶共价13(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素的最高正价是+7(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y,写出该微粒的电子式:(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是。解析:根据表中的原子结构和性质可推知T、X、Y、Z分别是S、C、N、Cl。铵根离子是复杂的阳离子,书写电子式时必须带“[]”和所带的电荷数。比较非金属性的强弱可通过气态氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度以及相互之间的金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第7页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com置换反应等方法判断,而与物质的状态无关,单质硫和氯气在一定条件下能和碱反应,两个反应中硫和氯气都是既作氧化剂又作还原剂,但不能判断两者氧化性的强弱。(4)中S、C、N、Cl四种元素最高价氧化物的水化物的化学式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,易知H2CO3和其他三种酸的区别在于它是一种弱酸和非氧化性酸。答案:(1C(2)[H∶∶H]+(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸14(12分)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在ⅦA族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式:。(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为。(4)下列叙述正确的是。A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C.c的氢化物的水溶液是强酸D.原子半径:hea(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为。解析:由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、N、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第8页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comF、Na、Al、S、Cl、K。(3)中的盐为NH4NO3,为离子化合物,含有离子键和极性共价键,结合化合物的性质可推知答案。答案:(1)(2)Na+[∶H]-(3)[H∶∶H]+(4)AD(5)3Na2O2+2Fe2++4H2O2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH-