专题1微观结构与物质的多样性质量检测(苏教必修2)

金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第1页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com[微观结构与物质的多样性](满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．氧可与许多元素形成化合物。下列有关叙述错误的是()A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为Na＋[OO]2－Na＋D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为解析：OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误。答案：B2．下列有关元素周期表的说法中不．正确的是()A．氢处于第一周期B．氯处于ⅦA族C．第2周期共有8种元素D．第3周期元素全部是金属元素解析：第三周期中Na、Mg、Al为金属，其余为非金属元素。答案：D3．下列物质之间的相互关系不．正确的是()A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同解析：CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体，物理性质不同。答案：D4．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第2页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com答案：C5．下列粒子的电子式书写正确的是()A．N⋮⋮NB．[HH]＋[Cl]－C．H＋[·×F]－D．Na＋2[·×S·×]2－解析：书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na＋不应合并写。答案：B6．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不．正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是BACB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的解析：由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是SNF，即BAC，A项错误；将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们正确。答案：A7．下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学键C．共价化合物中一定不含离子键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定解析：离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，A、B错误；共价化合物只含共价键，C正确；水比较稳定的原因是因为H—O键很稳定，D错误。答案：C8．下列各组元素性质递变情况错误的是()①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第3页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com③B、C、N、O、F原子半径依次增大④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大A．①B．①③C．③D．②④解析：根据元素周期律可知，元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化，不难确定答案为①③。答案：B9．下列说法正确的是()A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同，结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体解析：A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似，B错；C中，O2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相同，C错；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。答案：D10．[双选题]下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()A．液溴和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化D．食盐和硝酸钾分别溶解在水中解析：A中溴和水都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐、硝酸钾为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：AD11．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C＞B＞AB．微粒半径关系：Bn－＜An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B解析：三种微粒可表示为aAn＋，bBn－，cC，则：a－n＝b＋n＝c得a＞c＞b。原子序数大小是A＞C＞B，微粒半径大小关系是：Bn－＞C＞An＋，原子半径大小关系是：A＞B，因金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第4页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子。答案：C12．[双选题]美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合解析：同分异构体是针对分子而言，而CO2原子晶体中不存在分子，故A错误；CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，B正确；CO2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，C错误。答案：BD13．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点，其中I2的熔点高于Br2。答案：A14．(2011·山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4CH4，D项错误。答案：A15．[双选题]元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第5页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com正确的是()A．同一元素可能既表现金属性又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但有差异，D错误。答案：AB16．(2012·四川理综)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析：结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：WX…Y…Z金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第6页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com(1)门捷列夫的突出贡献是__________。A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了元素周期律D．发现能量守恒定律(2)该表变化表明__________。A．事物的性质总是在不断地发生变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是__________。A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第6周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以A错误；氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以B错误；随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(第ⅡA族和第ⅦA族除外)，即由量变引起质变，D正确。(3)因为该折线是金属元素和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素(如F、Cl、S、P)等。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第7页共10页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。(4)若第7周期排满，最后的元素为118号，则116号元素X在第7周期ⅥA族。根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上周期钋元素是金属元素。根据同主族元素从上到下与氢气化合由易到难的递变性知该元素不易和氢化合。答案：(1)C(2)CD(3)C(4)AC18．(9分)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出下列三种元素的名称：A______，C________，D________。(2)用电