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专题2:原子结构1.复习重点:1.了解原子的组成及同位素的概念;掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系;了解原子核外电子排布规律;同位素的近似原子量(即同位素的质量数)和元素平均相对原子质量;粒子半径大小。2.元素周期律及实质;同周期元素及其化合物性质的递变规律;同主族元素及其化合物性质的递变规律;理解元素周期律与原子结构的关系;能根据元素周期律预测元素的性质2.难点聚焦:一.原子结构1、原子结构(1)原子核几乎集中源自的全部质量,但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起,使原子核十分“坚固”,在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能(即核能)。(2)质子带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg,相对质量1.007。质子数决定元素的种类。(3)中子不带电荷。质量为1.6748×10-27kg,相对质量1.008。中子数决定同位素的种类。(4)电子带1个单位负电荷。质量很小,约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关,特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。2.几个量的关系(AZX)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中性原子:质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数阳离子:核外电子数=质子数–离子电荷数阴离子:核外电子数=质子数+离子电荷数3.同位素⑴要点:两同——质子数相同、同一元素,两异——中子数不同、不同核素。⑵特点:同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同;自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意:四同概念的区别4.相对原子质量⑴同位素原子的相对原子质量:以一个12C原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量,单位为1,可忽略不写。同位素原子的近似相对原子质量:就是质量数如:D2O的摩尔质量:20g/mol⑵元素的相对原子质量:是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。5.核外电子排布规律一低四不超:(1)能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即依次:K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。(2)各电子层最多容纳电子数为2n2个,即K层2个,L层8个,M层18个,N层32个等。最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的,不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时,其电子数最多为18个,当其是最外层时,其中的电子数最多为8个。6.原子和离子结构示意图注意:①要熟练地书写1~20号元素的原子和离子结构示意图。②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。特殊的原子结构①原子核中没有中子的原子:11H②最外层只有1个电子的元素:H、Li、Na④最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素—C;是次外层电子数3倍的元素—O;是次外层电子数4倍的的元素—Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、P⑩核外电子排布中最外层有两个未成对的电子:C、O、Si、S⑾族序数等于周期数的元素:H、Be、Al⑿族序数等于周期数2倍的元素:C、S⒀族序数等于周期数倍的元素:O⒁周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca⒂周期数是族序数倍的元素:Na⒃最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素:C⒄最高正价是最低负价的绝对值3倍的短周期元素:S⒅除H外,原子半径最小的元素是:F⒆短周期中离子半径最大的元素:P⒇半径最小原子——H;半径最小离子——H+(21)电子数相同的微粒组①核外有10个电子的微粒组:原子:Ne;分子:CH4、NH3、H2O、HF;阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。②核外有18个电子的微粒:原子:Ar;分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6;阳离子:K+、Ca2+;阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-练习题1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看,你认为不正确的是:A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③2.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M有质量数为A.x+yB.x+n+yC.x-n+yD.x+n-y3.科学家最近研制出第112号新元素,其原子的质量数为227,对于该新元素的下列说法正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的227倍D.其原子质量与12C原子质量之比为227︰124.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的分子式为A.Y3X2B.X2YC.X2Y3D.Y2X35.在构成原子的各种微粒中,决定原子种类的是A.质子数B.中子数C.质子数和中子数D.核外电子数6.据报道,某一种新元素的质量数是272,核内质子数是111,则其核内的中子数为A.161B.111C.272D.4337.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是A.两种元素的不同原子B.两种不同的离子C.两种元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子8.下列关于原子组成的说法正确的是A.126C表示碳原子的质量数是18B.23592U表示铀原子的质量数是235,核外有235个电子C.2311Na表示钠原子的质量数为11,核内有23个中子D.21H表示氢原子由1个质子,1个中子和1个电子组成。9.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数相同,则它们可能是A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子10.A元素的最外层(M层)有2个电子,B元素的最外层(L层)有6个电子,则A和B形成的化合物的式量为A.56B.88C.74D.4011.X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c+d=m+nD.b-d=n+m12.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大13.质量数为37的原子,应该有A、18质子,19中子,19电子B、18质于,20个中于,18个电于C.19个质子,18个中子,20个电子D.18个质子,19个中于,18个电子14.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.26815.1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为A.0B.57C.118D.17516.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,136C表示的碳原子A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子17.下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于418.对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥19.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等20.元素X的原子核外M电子层有3个电子,元素Y2-离子核外共有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y221.在核电荷数为1—20元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为14的元素C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素22.在核电荷数为1—20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有A.3种B.4种C.5种D.6种23.下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同24.某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为A.30B.12C.17D.2025.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是A.baRB.22baaRC.22baaRD.baa2R26.下列说法中错误的是A.质量数相同的原子,其化学性质一定相同B.质子数相同的微粒,其核外电子排布也相同C.金属性越活泼,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越活泼,其阴离子越难失去电子27.硼有两种天然同位素,105B,115B硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%28.同种元素的原子一定具有A.不同的质量数B.相同中子数C.相同的质子数D.不同的电子数29.下列关于原子的叙述正确的是A.11H表示氢原子核的质子数是1,中子数也是1。B.14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。C.919F表示该微粒的质量数为19,电子数为9。D.2324NaMg和表示两种原子含有相同的中子数。30.下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数相同的不同微粒,化学性质可能相同D.质子数相同的不同微粒具有相同的电子数31.科学家最近制造出第112号新元素(核电荷数为112),其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比277∶1232.有关等物质的量的612C原子和614C原子,下列叙述正确的是含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质A.只有B.只有C.全正确D.除外都正确33.若某阳离子X2+有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为A.m2B.m5C.am2D.am34.简单离子a2anA核外有x个电子,A的质量数可表示为A.2xnB.2xnC.2xD.n2x35.下列微粒中,电子数目最多的是:A.H2OB.NH3C.Na+D.Al36.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是:A.Mg2+B.S2-C.K+D.Cl-3
本文标题:专题2原子结构
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