专题3能量变化

-1-专题3能量变化自我检测1、实验室制取下列气体，其反应放热的是A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O22、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)+2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)+2869kJ；下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4、已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量5、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④6、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(lQ、2Q均为正值)：221222H(g)+Cl(g)2HCl(g)+QH(g)+Br(g)2HBr(g)+Q有关上述反应的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．12QQB．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出lQ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量7、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠8、同温同压下，下列各组热化学方程式中数值Q2Q1的是-2-A．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2B．H2(g)+C12(g)→2HCl(g)+Q121H2(g)+21Cl2(g)→HCl(g)+Q2C．2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+Q12H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+O2D．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2高考常考点、学生易错点1、上海高考的考查方式以选择题为主，近几年的高考题主要考查有常见的吸（放）热过程、根据反应热的大小判断反应物的能量及其稳定性、根据热化学方程式正确理解其意义。2、教师在复习归纳此专题时应在“能量变化是守恒”的前提下抓住三个基本观点：①不同状态的同一物质能量不同，其中气态时能量最高，次之液态，最低固态；②能量越低的物质就越稳定；③热化学方程式的反应热与系数成比例。3、相关知识梳理（1）、溶解过程中的能量变化物质的溶解通常有两个过程，一个过程是溶质在水分子作用下向外扩散成离子的过程，这是个_________(填“物理”或“化学”)过程、这一过程需要向外界__________热量，另一个是溶质分子或离子和水分子结合成________或________的过程，这是个__________(填“物理”或“化学”)过程、这一过程___________热量。物质溶解时，溶液的温度升高还是降低，取决于_____________________的相对大小，NH4Cl、NH4NO3溶于水所得溶液温度___________，是因为_________大于_________，NaOH溶于水所得溶液温度_________________，NaCl溶于水所得溶液温度______________（2）、化学变化中的能量变化①放热反应：_________的化学反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量；吸热反应：____的化学反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。②当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要______能量，而形成生成物中的化学键要______能量。可见，___________________是化学反应中能量变化的-3-主要原因。因此，反应物中化学键总键能大于生成物化学键总键能时，化学反应为反应，反之。③常见的吸热、放热过程常见的放热反应：____________、___________、_____________、___________等；常见的吸热反应：____________、___________、_____________、___________等；（3）、燃料的充分燃烧①化石燃料：、、等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的能源。②燃料充分燃烧的条件：一是，二是_______；燃料不充分燃烧的危害：一是，二是③酸雨形成的主要原因是：。例题分析【例1】下列变化过程中，体系温度下降的是（）A．硫酸溶于氢氧化钠溶液B．铝热反应C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D．硝酸铵溶于水【注】此题考察了常见的吸（放）热反应【例2】从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量D．反应物比生成物更稳定【注】读图分析，并根据反应热的大小判断反应物的能量及其稳定性【例3】（1）、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJD．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量（2）、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量-4-②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ热量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ热量D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ热量【注】该部分难点，热化学方程式的分析与计算知识反馈※基础题1、以下反应肯定是吸热反应的是A．金属腐蚀B．酸碱中和C．盐类水解D．氮气和氢气合成氨2、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是ABCD3、化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低4、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢气分子所具有的能量为E2，下列关系正确的是A．2E1=E2B．2E1E2C．2E1E2D．E1E25、同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)A．2A(l)+B(l)＝2C(g)-Q1KJ·mol-1B．2A(g)十B(g)＝2C(g)-Q2KJ·mol-1C．2A(g)十B(g)＝2C(1)-Q3KJ·mol-1D．2A(l)十B(1)＝2C(1)-Q4KJ·mol-16、下列叙述正确的是温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb-5-A．在化学反应中，需要加热的反应一定是吸热反应B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定D．加热可以促进盐类的水解发生，所以盐类的水解反应属于放热反应7、A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B8、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）+Q1KJ·mol-1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）+Q2KJ·mol-1③Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1KJ·mol-1下列说法正确的是A．Q1Q2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH30H(g)+H20(g)→CO2(g)+3H2(g)-49．0kJ②CH30H(g)十1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192．9kJ下列说法正确的是A．1molCH30H完全燃烧放热192．9kJB．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH30H(1)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q(Q192．9kJ)10、已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是A.等质量时，后者能量更高更稳定B.等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多C.高温高压有利于前者转化为后者D.前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键11、下列说法正确的是13.2℃13.2℃-6-A．Ｃ(石墨,ｓ)→Ｃ(金刚石,ｓ)+Q（Q0)，所以石墨比金刚石稳定B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在12、一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③※提高题1、有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJB．从C（石墨）→C（金刚石）—119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ2、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJB．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量-7-D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量3、在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：