专题一物质的组成

1专题一物质的组成、分类、化学用语【考纲要求】1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.了解胶体是一种常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。5.掌握常见化学用语：（1）.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。（2）.掌握常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（3）.了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。【考点1】物质的组成、类别判断题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物()(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物()(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（）(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱()(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸()(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键()(8)盐中一定含金属元素()(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质()(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性()(11)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(12)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(13)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(14)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()(15)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(16)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()2、识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：_________(2)天然气(沼气)：主要成分是________-(3)液化石油气：以____________为主(4)裂解气：以____________为主(5)水玻璃：______________的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)2(7)波尔多液：______________(8)肥皂：主要成分是_____________(9)碱石灰：____________________(10)铝热剂：_______________的混合物(11)漂白粉：_______________的混合物题组二理清标准，辨析类别3．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．下列有关物质分类一定正确的是()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．一元酸：CH3COOH、、HClO45．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(C)选项XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D胶体气溶胶分散系【考点二】把握分类标准，判断物质变化题组一判断物理变化、化学变化1．(2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油2．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化33．(2014·重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．(2014·新课标全国卷Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【考点三】一种重要的混合物——胶体题组一胶体的制备、性质和用途1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(3)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(4)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存()(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()(6)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解()(7)将0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体()(8)分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体()(9)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质()(10)K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒()(11)“血液透析”利用了胶体的性质()(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水()(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应()(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水()题组二纳米材料的“不寻常”应用2．纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子4C．“纳米铜”比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同【考点四】常见化学用语题组一原子或离子表示方法的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I()(2)Mg2＋的结构示意图：()(3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N()(5)Na＋的结构示意图：()(6)中子数为16的硫离子：1632S2－()(7)S2－的结构示意图：()(8)188O2－离子结构示意图：()题组二物质表示方法的判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：()(2)次氯酸的电子式：()(3)Na2O2的电子式：()(4)甲醛的电子式：()(5)NH4Cl的电子式：()(6)NH4H的电子式：()(7)H2O2的电子式：()5(8)COS的电子式：()(9)HClO的结构式：H—O—Cl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化学式：CH2O()(13)乙醛的结构简式：CH3COH()(14)乙烯的结构简式：CH2CH2()(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：()(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl()(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O()(20)NaCl的晶体模型：()(21)甲醛的比例模型：()(22)CO2分子比例模型：()(23)四氯化碳分子比例模型：()(24)、一定代表同种微粒()(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()专题二常用化学计量【考纲要求】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；2、了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；63、能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。【考点1】阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子()(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()((7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA()(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA个NH4＋()5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3－和Na＋，而溶液中还会因为HCO3－的电离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”7(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子()(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数()7．注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)1mol甲苯含有6nA个C—H键()(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(18)标准状况下，6.72LNO2与水充分反