专题三离子反应氧化还原反应(含答案解析)

专题三离子反应氧化还原反应(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足()。A．离子所带正负电荷数总和相等B．原子的总数相等C．元素的种类相同D．离子的总数相等答案D2．(仿2012上海高考，20)下列说法中，正确的是()。A．所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原B．所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原C．失去电子的物质发生了还原反应，被氧化D．得到电子的物质发生了氧化反应，被氧化答案B3．(仿2011海南高考，3)下列物质中，含有自由移动Cl－的是()。A．KClO3溶液B．熔融的NaClC．KCl晶体D．氯化氢气体解析KClO3在水溶液中只能电离出ClO3－；熔融时NaCl能电离出自由移动的Cl－。答案B4．(仿2013新课标Ⅱ全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－===Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－===Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C错。答案D5．(仿2013江苏高考，3)常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()。A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.KWc（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．空气：CH4、CO2、SO2、NOD．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－解析A中为酸性溶液，离子均能大量共存；B中c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液为碱性溶液，Cu2＋和HCO3－不能大量共存；C中，NO易被空气中氧气氧化生成NO2；D中，AlO2－与H＋不能大量共存。答案A6．(仿2013上海高考，18)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()。A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－发生转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性答案D7．(仿2012海南高考，6)24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。A．＋6B．＋3C．＋2D．0解析依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为：n＝0.024L×0.05mol·L－1×2＝0.0024mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)＝0.02L×0.02mol·L－1×2＝0.0008mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.0024mol/0.0008mol＝3，即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。答案B大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2013上海高考，17)(满分18分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是__________________________________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。解析D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与SO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，故D只能为(NH4)2SO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42－，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体可使溴水褪色，说明该气体是二氧化硫，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案(1)(NH4)2SO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与SO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，D只能为(NH4)2SO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2ONH3＋H＋===NH4＋(4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－9．(仿2012上海高考，27)(满分12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。解析(1)从所给还原过程的反应式看NO3－得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu2O。(3)若产生0.2mol气体(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2mol＝0.6mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。答案(1)14HNO3(稀)＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成10．(仿2013福建高考，25)(满分12分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出离子方程式：实验①：__________________________________________________________；实验②：__________________________________________________________。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。A．Br2I2B．Fe3＋Br2C．Br2Fe3＋D．I－Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液____________________________________________________________________________________________________________________________________解析由实验②知生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。由实验①知生成了I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2I2、Br2Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。答案(1)①2I－＋Br2===I2＋2Br－②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。