七上第四章

2012浙教版七年级上科学第四章《物质的特性》知识点第一节物质的构成1、定义：分子是构成物质的一种微粒。2、性质：（1）分子很小。（2）分子之间存在空隙。（3）分子不停的做无规则运动。（4）同种分子之间有斥力，不同种分子之间存在斥力。3、气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。4、扩散现象说明了一切分子都在不停的做无规则运动，还能说明分子之间有空隙。分子的运动与温度有关，所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。5、蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动要离开液面的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。6、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。第二节质量的测量1、一切物体都是由物质组成。.物体所含物质的多少叫质量。物体的质量是由物体本身决定的。它不随温度、位置、形状、状态的变化而改变。2、国际上质量的主单位是千克，单位符号是Kg。其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。1吨=1000千克1千克=1000克=106毫克一个鸡蛋的质量约为50g，一个苹果的质量约为150g，成人：50Kg—60Kg，大象6t；一只公鸡2Kg，一个铅球的质量约为4Kg3、测量质量常用的工具有电子秤、杆秤、磅秤等（弹簧秤不是测量质量的工具）。实验室中常用托盘天平测量质量。4、托盘天平的基本构造是：分度盘、指针、托盘、横梁标尺、游码、砝码、底座、平衡螺母5、在使用托盘天平时需要注意哪些事项：①放平：将托盘天平放在水平桌面上。②调平：将游码拨至“0”刻度线处，调节平衡螺母，使指针对准分度盘零刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。（判断天平是否平衡的依据）当指针偏左时应当如何调节平衡螺母？把左端的平衡螺母或右端的平衡螺母向右移①称量：左盘物体质量=右盘砝码总质量+游码指示的质量值（游码以左端刻度线为准，注意每一小格代表多少g）加砝码时，先估测，用镊子由大加到小，并调节游码直至天平平衡。用已经调平的天平测量物体时如果称量过程中，指针偏左，说明左盘重，此时要向右盘加砝码或是向右移动游码，如果是指针偏右，则要减砝码。注意：不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平左盘上（可在两个盘中都垫上大小质量相同的两张纸或两个玻璃器皿）。⑤整理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处。（向左移动）思考：有位粗心的同学错将物体放在右盘，砝码放在左盘，问，此时物体的质量如何求算？将上述公式变为右盘物体质量=左盘砝码总质量-游码指示的质量值若砝码磨损了，测量结果比真实值偏大，如果砝码生锈了，则测量值比真实值偏小。第三节物质的密度1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。2密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)通常不同的物质，密度也不同；2、密度的公式：ρ=m/v(公式变形:m=ρvv=m/ρ)ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v表示体积（单位：米3或厘米3）l水银的密度为13.6×103千克/立方米，它所表示的意义是1立方的水银的质量是13.6×103千克，3、密度的单位：（1）常用密度的单位：千克/立方米或克/立方厘米（质量/体积单位就可）（2）两者的关系：1克/立方厘米=1000千克/立方米1千克/立方米=1×10-3克/立方厘米(3)水的密度：1×103千克/立方米或1克/立方厘米（4）单位转化:1毫升=1立方厘米=1×10-6立方米1吨=1000千克=1×106方克1毫升=1×10-3方升1升＝10-3立方米4、密度的测量（1）测量原理：ρ＝m/v（2）测量步骤（固体）：①用天平称量物体的质量m；②用量筒或量杯测量物体的体积v；③计算ρ＝m/v（3）测量步骤（液体）：①量取一定体积液体并称重M1②倒掉V体积液体③称量剩余液体质量M2④计算液体密度ρ＝（M1-M2）/V5、密度知识的应用：(1)在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。(2)可用于鉴别物质的种类。第四节物质的比热1、比热：我们把1单位质量的某种物质，在升高(降低)1℃时所吸收（放出）的热量，叫做这种物质的比热容，简称为比热。比热单位：焦/（千克×℃）读作：焦每千克摄氏度符号：J/(kg.℃)水的比热：4.2×10的3次方焦/（千克×℃）表示的含义--1kg水温度升高1℃时，需要吸收的热量为4.2×103焦。2、比热表的阅读：⑴水的比热最大。（由此说明水作冷却剂、保温剂的作用）⑵不同物质的比热是不同的。所以比热是物质的一种特性。与物质的质量、升高的温度、吸放热的多少无关⑶不同状态的同一种物质的比热不同，说明比热与物质状态有关3、所以，沿海地区气温变化小，内陆气温的变化大同一纬度的海洋和陆地：气温：冬季陆地降温快，海洋降温慢夏季陆地降升温快，海洋降升温慢原因：海洋（水）的比热容比陆地（岩石）要大，升温慢降水：沿海降水较多，降水的季节分配比较均匀，内陆降水少，降水集中在夏季。原因：距离海洋远近不同第五节熔化与凝固自然界中的物质一般存在有三种状态：固态、液态和气态。物质状态的变化一般伴随着热量的变化——吸热和放热。固体熔化、液体汽化、固体升华都需要吸热，液体凝固、气体液化、气体凝华都需要放热。熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态变成固态的过程叫做凝固。三态的相互转化熔化一凝固图象的纵坐标表示温度，横坐标表示实验经过的时间。下图甲为晶体的熔化图象，其中AB段表示固体吸热升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段，此阶段要吸热，但温度基本保持不变，这个固定的熔化温度即为熔点；CD段表示液态升温阶段。下图乙为非晶体的熔化图象，图中没有相对水平的一段（即温度不变的部分），随着加热的进行其温度不断上升，直至全部变为液态。晶体融化时的温度叫做熔点，不同晶体熔点不同，非晶体无熔点。温度达到熔点，继续吸热。冰的熔点为0，钨的熔点为3410.凝固是熔化过程的逆过程，——-放热液态晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫做晶体的凝固点，同一晶体的凝固点与熔点相同，非晶体无凝固点。熔化特点：晶体：熔化过程吸热，温度保持不变。熔化条件：达到熔点，吸热非晶体：熔化过程吸热，温度逐渐升高。凝固特点：晶体：凝固过程放热，温度保持不变凝固条件：达到凝固点，放热非晶体：熔化过程放热，温度不断降低。。在晶体加热熔化过程中，熔化前温度逐渐上升，固态；熔化时温度保持不变，状态为固液共存；熔化后温度逐渐上升，液态。（注：熔化时间不是加热时间。）晶体举例：金属、冰、水、海波等；非晶体举例：松香、石蜡、玻璃、塑料、橡胶等2、汽化和液化熔化一凝固的图象汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。液体沸腾时的温度叫做沸点，水沸腾试验现象：沸腾前气泡上小下大，沸腾时下小上大。分馏技术——沸点高低不同沸腾的条件：（同时具备）a液体的温度达到沸点；b继续吸收热量。蒸发是在液体表面进行的，沸腾是在液体表面和内部进行的。蒸发时，液体的温度降低，周围环境的温度降低。温度计从酒精中取出后示数将先下降后上升。（下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完后回到室温）项目蒸发沸腾相同点都是汽化现象，都要吸收热量不同点1.只发生在液体表面2.任何温度下都能进行1.同时发生在液体内部和表面2.只在一定温度沸点下发生影响因素1.液体温度高低2.液体的表面积大小3.液体表面空气流通快慢液体表面气压大小（气压低，沸点低）液化是物质从气态变为液态的过程。气体液化时要放出大量的热，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多。水蒸气是无色、无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后液化成的小水珠。雾是地面附近的水蒸气遇冷后液化成的大面积“白气”形成的。液化的方法：降温；压缩体积3、升华和凝华1、升华，物质直接从固态变成液态的过程。————吸热。凝华，物质直接从气态变成固态的过程。————放热。2、升华现象：樟脑丸变小，干冰消失，冬季结冰的衣服变干，白炽灯用久了变细。凝华现象：针状雾凇（人造雪景）、冰棍外的“白粉”、发黑的灯泡、霜的形成。3、云，水蒸气上升至高空温度降低后液化成小水滴，小水滴聚集成云。雨，云中小水滴变大降落到地面。（液化）雪，空中温度较低，小水珠凝固成雪。（凝华）露，夜间空气中水蒸气在气温较低时液化在植物体和其他物体的表面形成露。雾，无风时，暖湿气流（水气）在地面附近遇冷液化成小水珠，形成雾。霜，寒冷的冬天，地表附近的水蒸气，在夜间遇到温度很低的地表物体和植物时，凝华成霜。第八节物质的物理性质和化学性质1、①在一定条件下（一定的温度和一定的溶剂），物质能够溶解的数量是有限的；②相同条件下，不同的物质溶解的能力不同；③物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。④某些物质在水中可能不能溶解，但可能在另一些物质中溶解；⑤气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。⑥不同物质在同一种物质中的溶解性不同。⑦同一种物质在不同的物质中的溶解性也不同。2、影响溶解性的因素（即溶解能力）1.物质的性质（内因）2.温度（外因）：大多数固体：随着温度的升高，溶解性增强。气体：随温度的升高，溶解度降低。3.压强（内因）固体：溶解度不受压强的影响；气体：随着压强的增大，溶解度增强4、影响物质溶解快慢的因素：（1）搅拌（2）温度（3）被溶解物质颗粒的大小5、溶解时，有的物质溶解温度会升高，要放出热量；有的物质溶解时温度会降低，要吸收热量。如：氢氧化钠溶解时放出热量，硝酸铵溶解时吸收热量，温度降低。第6节物理性质和化学性质1、没有别的物质生成的变化是物理变化；有别的物质生成的变化是化学变化。化学变化的本质是有新的物质生成。2、不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。只能在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质。包括可燃性、氧化性、酸性、碱性等。3、物质的性质与变化的区别与联系：a.物质的性质决定着变化，而变化又决定性质，物质的性质和变化是两个不同的概念。b.性质通常用“易”、“能”、“可以”“会”、“难”等词来描述。4、酸性和碱性是物质的两种性质。具有酸性的物质叫做酸性物质，具有碱性的物质叫碱性物质。5、常见的（含有）酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋、（多种水果）；常见的（含有）碱性物质：烧碱（氢氧化纳）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、小苏打、纯碱、各种洗涤剂。6、浓硫酸的腐蚀性可以使白纸变黑；某些碱性有一定的去污能力，可以做洗涤剂。7、闻任何一种气体的气味时，都必须用手轻轻地扇动。用浓硫酸做实验时，应该注意：撒到身上，一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能颠倒，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验浓硫酸和水产生大量的热。）8、遇酸碱会显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊和无色酚酞。石蕊和无色酚酞。