《金属及其化合物》专题复习

1《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO、Na2O、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4.两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5.复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一二、金属及其化合物的性质1金属的一般性质金属NaAlFeCu失电子趋势逐渐减弱与氧气反应Na2O2、Na2OAl2O3Fe3O4CuO与水反应能(常温、剧烈)能(常温、强碱中)能(高温、水蒸气)不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与盐酸反应能能能不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与NaOH反不能能不能不能2应与AgNO3溶液反应能能能能●应用------练习二2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)(9)；(10)(11)；(12)(13)；●应用-----练习三●注意--------实验现象实验或反应实验现象钠在空气中燃烧钠受热后,先熔成液态小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰钠与水反应a钠浮在水面上；b钠熔化成小球；c钠球在水面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与水反应发出“嘶嘶”的声言；e反应后溶液变红钠与CuSO4溶液反应a钠浮在溶液面上；b钠熔化成小球；c钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；e有蓝色沉淀产生过氧化钠与水反应a有无色无味的气体放出，且气体能使带火星的木条复燃。b向所得溶液加酚酞，溶液变红钠与FeCl3溶液反应a钠浮在溶液面上；b钠熔化成小球；c钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；e有红褐色沉淀产生铝片在空气中加热加热时,铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落Fe2O3与盐酸反应红棕色的固体溶解，溶液变为黄(褐)色CuO与盐酸反应黑色的固体溶解，溶液变为绿色FeCl3溶液与NaOH反应生成红褐色沉淀FeSO4溶液与NaOH反应先生成灰白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至过量先生成白色胶状沉淀，然后胶状沉淀逐渐溶解，最后变成澄清溶液3Na2CO3溶液中加入酚酞溶液变红色NaHCO3溶液中加入酚酞溶液变红色(较浅)水玻璃中加入酚酞溶液变红色水玻璃中加入盐酸有白色胶状固体生成向水玻璃中通入CO2有白色胶状固体生成H2在氯气中燃烧燃烧、并发出苍白色的火焰SO2通入品红试液，然后加热品红试液褪色，加热，试液变回原来的红色浓H2SO4滴入蔗糖或纸上蔗糖或纸变黑色浓H2SO4与Cu反应溶液变成蓝色，有无色、有刺激性气味的气体放出,且该气体能使品红试液褪色。浓盐酸与浓氨水反应产生大量的白烟氨溶于水的喷泉实验加有酚酞的水通过导管迅速进入烧瓶并形成喷泉，溶液变成红色。(解释：氨极易溶于水，且其水溶液呈碱性)●应用-------练习四3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)(9)；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O▲实验现象(1)少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2)少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五4铁及其化合物之间的转化关系：4FeCl2Fe(OH)2Fe3O4FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1)；(2)(3)；(4)(5)；(6)(7)；(8)(9)；(10)(11)；(12)●注意1有关化合物的颜色物质FeOFe2O3Fe3O4CuONa2O2Fe(OH)2Fe(OH)3颜色黑色红棕色黑色黑色浅黄色白色红褐色物质Cu(OH)2亚铁盐铁盐CuSO4CuCl2颜色蓝色浅绿色黄褐白色蓝色(水)棕(黄)色绿色(水)2.常见几种化合物的俗称学名化学式俗称学名化学式俗称氢氧化钠NaOH烧碱、苛性钠碳酸钙CaCO3石灰石、大理石碳酸氢钠NaHCO3小苏打氧化钙CaO生石灰碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰氧化铁Fe2O3铁红硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁●应用-------练习六四、常见几种离子的检验阳离子检验的试剂或操作实验现象离子反应式备注H+石蕊试液石蕊试液变红色Na＋焰色反应焰色显黄色Ｋ＋焰色反应焰色显紫色(透过钴玻璃)Ca2＋加Na2CO3溶液有白色沉淀生成Ca2++CO32－==CaCO3↓Mg2+Ba2+的干扰Al3＋逐滴加入NaOH溶液至过量先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O5Fe2＋a加NaOH溶液b加KSCN+氯水白、灰、灰绿、红褐无现象、变血红色Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe2++Cl:2==2Fe3++2Cl－Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+Fe3＋a加NaOH溶液b加KSCNa生成红褐色沉淀b溶液变成血红色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+Cu2＋a加NaOH溶液b加H2S或Na2Sa生成蓝色沉淀b生成黑色沉淀Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓Cu2++H2S==CuS↓+2H+Cu2++S2－==CuS↓Ag+的干扰Ag+a加NaCl溶液b加氨水至过量a生成白色沉淀b先有沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解Ag++Cl－===AgCl↓Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+AgOH+2NH3==[Ag(NH3)]++OH－NH4+a加NaOH、加热b用湿润红色石蕊试纸检验红色石蕊试纸变蓝色NH4++OH-==NH3↑+H2ONH3+石蕊试纸-----变蓝色CO32-a加BaCl2溶液b加盐酸a生成白色沉淀b沉淀溶解Ba2++CO32-==BaCO3↓BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OSO42-a加BaCl2溶液b加盐酸a生成白色沉淀b沉淀不溶解Ba2++SO42-==BaSO4↓BaSO4+HNO3-----不反应Cl-a加AgNO3溶液b加硝酸a生成白色沉淀b沉淀不溶解Ag++Cl-==AgCl↓AgCl+HNO3-----不反应SO42-干扰Br-a加AgNO3溶液b加硝酸a生成浅黄色沉淀b沉淀不溶解Ag++Br-==AgBr↓AgBr+HNO3-----不反应I-a加AgNO3溶液b加硝酸a生成黄色沉淀b沉淀不溶解Ag++I-==AgI↓AgI+HNO3-----不反应OH-a石蕊试液b酚酞A石蕊试液变蓝酚酞变红●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。2焰色反应操作(1)清洗铂(或铁)丝--------先用盐酸洗涤，然后灼烧致与酒精喷灯火焰颜色相同。(2)焰色反应-------用清洗过的铂丝占取小量的金属或其化合物，然后放在酒精喷灯上灼烧观察火焰颜色。3常见几种物质的焰色：物质焰色物质焰色锂(Li)的化合物紫红色锶(Sr)的化合物洋红色钠(Na)的化合物黄色钡(Ba)的化合物黄绿色钾(K)的化合物紫色铜(Cu)的化合物绿色钙(Ca)的化合物砖红色6●应用例1下列有关焰色反应实验的叙述中，正确的是(A)A用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同即可使用。B用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再用水洗净后即可使用。C焰色反应是化学变化D只有金属化合物才有焰色反应。E只有金属单质才有焰色反应。六、合金1定义-------由一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)所组成的具有金属特性的物质叫做合金2合金的特性(1)硬度-------合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大(2)熔点-------多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低。(3)合金中元素的种类以及含量对合金的性质有极大的影响。例下列叙述中，不正确的是(B)A铝硅合金的熔点一般比纯铝或纯硅的熔点低B钢的含碳量很大C钢的硬度比纯铁的硬度大D钢的含碳量越低,韧性越高，强度越低。练习题●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是(A)ACO2、SO2、SO3、P2O5BMgO、CaO、Na2O、CuOCAl2O3、Na2O2、Fe3O4、DH2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是(C)AK2SO4BAl2(SO4)3CKAl(SO4)2DKHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是(D)(小结)ANaHCO3BAl2O3CAl(OH)3DAlENH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是(BC)A盐酸B碳酸钠C硅酸钠D二氧化硫●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是(C)●ACuBZnCMgDAl*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是(B)ANabAlCFeDMg(小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是(B)A1∶1∶1B1∶2∶3C3∶2∶1D2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是(AD)A2Fe+3H2SO4(稀)==Fe2(SO4)3+3H2↑7B2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑CCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgD2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是(AC)A4Al+3O2==2Al2O3BFe+2HCl==FeCl2+H2↑C2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑DFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是(D)ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是(D)A投入到足量水中B投入到足量盐酸中C投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是(BD)ANa2OBNa2O2CNaOHDFeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放