【备战2014高考化学】课时作业16化学键

课时作业(十六)一、选择题1．(2012·长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．含8个中子的氧原子的核素符号：168OB．HF的电子式：C．K＋的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案A2．下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④答案D3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX答案B解析由Y2－与Z＋核外电子的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子构成C．熔融状态能导电D．可以溶于水答案C5．(2011·大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C6．(2012·皖南八校联考)下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案D解析非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH＋4和H－组成，1molNH5中含有4NA个N—H键，D项正确。7．(2012·江苏启东)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径答案B解析这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉10电子微粒在周期表中的位置，如第二周期的N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，第三周期的Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH＋4等阴离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件，故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A项错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B项正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C项错误；等电子离子(单原子形成的)的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D项错误。8．(2012·福州质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水答案D解析SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B项错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。9．(2012·黄冈模拟)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知能发生下列反应：CO＋S=====△COS,2COS＋SO2=====△2CO2＋3S。下列说法不正确的是()A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8个电子稳定结构B．原子半径：S＞C＞OC．CH3COSH和CH3CSOH是同一种物质D．COS分子的电子式为答案C解析选项C中CH3COSH是CH3COOH分子中羟基中的O被S取代的产物，而CH3CSOH是CH3COOH分子中羰基中的O被S取代的产物，很显然两者是不同的物质，属于同分异构体。10．(2012·洛阳月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构答案C解析本题可利用排除法：氮与氟元素位于同一周期，A项错误；氟和钠可形成离子化合物氟化钠，B项错误；N3－和F－、Na＋与F－的电子层结构相同，C项正确；共价化合物一氧化碳中不能保证每个原子最外层有8个电子，D项错误。11．(2012·高考冲刺卷)X、Y、Z是短周期元素，但不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物。下列推测正确的是()A．三种元素中，Y的金属性最强B．X、Y、Z形成的原子个数比为1∶1∶1的化合物是共价化合物C．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强D．原子半径关系是：X＜Y＜Z答案D解析元素周期表中只有三个短周期，而X、Y、Z不在同一周期，且原子序数依次递增，故X为H元素，则Z是Na元素，Y只能是O元素，形成的化合物为NaOH。12．下列叙述中正确的是()A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6答案C解析A中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，A项错。B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，B项错。D中离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D项错。二、非选择题13．(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，识识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。A．ea3B．agC．fg3D．dg4(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径。请回答：①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是_______________________________________________________________________________________________________________________________。②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是______________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①BC②C、D(2)①氧原子最外层有6个电子，要达到稳定结构缺2个电子，每个氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H2O，而不是H3O②因稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，不需要得失电子，也不需要形成共用电子对，故不存在化学键，其分子为单原子分子。解析根据元素在周期表中位置――→推出元素种类――→结合元素周期律――→分析、解决具体问题。14．(2012·湖南师大附中模拟)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是________。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“”“＝”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)________________。答案(1)氢(2)NO4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(3)①c②NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH＋4水解显酸性。15．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有________(至少写三种)。(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。(4)上述四种元素可组成化合物________，其中有________键、________键。答案(1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS(3)SO2H2OH2SH2O2(4)NaHSO4或NaHSO3离子共价解析(1)依据Y为金属且与非金属W的最外层电子数相等，故Y为Na，W为H，另依据Y、Z质子数之和是W、X质子数之和的3倍，则X为O、Z为S。(2)含离子键、共价键的化合物为Na2SO4、NaHS、Na2SO3、NaOH等。(3)四种元素两两组合形成共价化合物的化学式有SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3。(4)四种元素形成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，其中含离子键、共价键。16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：__________________________________________，其中含有的化学键是________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________________________________________________________