【模拟22】黑龙江大庆实验中学2011届高三上学期期中考试化学试题

大庆实验中学2010-2011学年度第一学期期中考试高三化学试题出题人：张晓静审题人：张静波说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64第I卷（选择题共57分）一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共36分）1．下列物质分类正确的组合是碱盐酸性氧化物非电解质A纯碱胆矾SO2NH3B烧碱明矾NO2[来源:学科网ZXXK]CH3CH2OHC苛性钠石灰石Cl2O7Cl2D熟石灰苏打SiO2CO22．下列微粒中，电子数大于质子数，质子数大于中子数的是（O均为16O）A．D3O+B．T2OC．OD－-D．OH－3．在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H+中，既有氧化性又有还原性的是A．S2-、Fe2+、S、B．Fe2+、Mg2+、H+C．Fe2+、SD．Fe3+、S、I－4．下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时，9mlH2O④0.2molH3PO4[来源:Zxxk.Com]A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③5．关于碱金属及其化合物的相关知识，错误的是A．碱金属在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物B．做碱金属的焰色反应，每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂一般是稀盐酸[来源:学#科#网Z#X#X#K]C．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，产生大量气泡，振荡后溶液最终变为无色6．下列变化一定属于化学变化的是①导电②工业制O2③久置浓硝酸变黄④SO2使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥白磷转化为红磷[来源:学科网]A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑤⑥7．容量瓶上标有①温度②浓度③容积④刻度线⑤酸式或碱式A．①③④B．③④⑤C．①②④D．②④⑤8．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为A．+1B．+2C．+3D．+49．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol砷由＋5价完全转化为＋3价，失去2mol电子C．上述过程中砷元素发生还原反应D．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂10．用NA代替阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，1mol羟基和1molOH－所含的电子数均为10NAB．Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu极生成0.2gH2，则电路中通过0.2mol电子C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA，任意条件下，16gO3所含的原子数为NAD．lmolNa2O2，与足量水反应，转移电子的物质的量为2mol11．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．1∶3∶3B．1∶2∶3C．3∶2∶2D．3∶1∶112．在标准状况下，将VL某气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中（无化学反应），所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A．V·dMV＋2240B．1000V·dMV＋2240C．1000V·d·MMV＋2240D．M·V2240(V＋0.1)d13．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:Zxxk.Com]14．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①正极反应为:Ag++e-=Ag②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④在外电路中，电流由铜电极流向银电极A．①②B．②④C．②③D．③④15．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部16、下列实验过程中，始终无明显现象的是[来源:学,科,网Z,X,X,K]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中17．对于反应KMnO4+HCl——KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是A．被氧化的HCl为0.5molB．生成0.5molCl2C．参加反应的HC1为0.8molD．HCl体现了酸性和还原性18．下列离子方程式中正确的是A．向KAl(SO4)2溶液中滴人过量Ba(OH)2溶液2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．足量金属铝放入NaOH溶液：2Al+2OH－=2AlO－+3H2↑二、选择题（本题包括7个小题，每题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题就为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）19．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D．该物质属于两性氢氧化物[来源:学科网]20．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断错误的是A．正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，溶液的pH增大D．在电解质溶液中OH-向正极移动21．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1160kJ/mol下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－QkJ/mol，Q＞574B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol22．某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．CH3COO－、Cl－、Ca2+、NO3－B．Mg2+、I－、K+、SO42－C．H+、NH4+、F－、Na+D．Fe3+、Cl－、SCN－、Na+23．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水[来源:学*科*网Z*X*X*K]24．将一定质量的金属钠放入100ml浓度为0.5mol/L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是A．4.6克B．3.45克C．1.15克D．7.9克25．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.Fe；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号④代表的物质是A．eB．dC．aD．c[来源:学科网ZXXK]第II卷（非选择题共43分）三、实验题（共两个小题，13分）26．（7分）（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是（填序号）A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3[来源:学_科_网Z_X_X_K]G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末g。配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、。27．（6分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为；（4）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；四、填空（两个小题，共18分）28．（13分）原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。（1）元素W在周期表中的位置是。W的阴离子结构示意图是；（2）元素Z的单质的电子式为。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为。（3）元素Y常见的同素异形体有。Y最高价氧化物中的化学键类型为。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式。（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①甲的化学式为。②已知100mL1mol/L的甲溶液能与