【红对勾系列】2014届高考化学一轮复习单元综合测试5

1单元综合测试五时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部[答案]C[解析]元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。④中微粒的质子数为18，所以和①②③中微粒表示的不是同种元素。2．(2012·天津，3)下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构[答案]D[解析]本题考查同系物、极性共价键、原子结构、元素周期律等知识。乙酸与丙二酸分子中含有的羧基数目不同，二者不是同系物，A项错误；H2O2分子中含有非极性共价键，B项错误；235U和238U属于不同的核素，互为同位素，C项错误；短周期的第ⅣA和第ⅦA元素构成的分子有SiF4、CF4、CCl4和SiCl4，均满足最外层8电子结构，D项正确。3．下列化学用语正确的组合是()①氚：31H②S2－：③Na2O2：Na＋[··O····O····]2－Na＋④CaCl2：2··Cl·····＋×Ca×―→Ca2＋[··Cl······]－22⑤NH3：⑥N2：··N⋮⋮N：··A．①②⑤⑥B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②⑤⑥[答案]C[解析]S2－的结构图应为，Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋；CaCl2的形成应为2··Cl·····＋×Ca×―→[··Cl·····×]Ca2＋[·×Cl······]－。4．下列说法中正确的是()A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．溴元素位于元素周期表的第7纵行[答案]C[解析]溴元素位于元素周期表中第17纵行；最外层有2个电子的He元素属于零族元素；He元素和Mg元素最外层电子数相同，但其化学性质相差甚远，故A、B、D均不正确。5．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤[答案]A[解析]对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：①H元素原子的最外层电子数为1；②H元素的单质H2在反应中作还原剂；③C元素的含氧酸H2CO3是弱酸；④O3元素的氢化物H2O常温下为液态；⑤N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。6．大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如126C是作为确定原子量标准的原子；21H、31H是制造氢弹的材料；23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用188O标记化合物确证了酯化反应的历程，13153I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是()A.168O2、188O2互为同位素B．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同C．分子是保持物质化学性质的唯一微粒D．题干中涉及了五种具体的核素[答案]B[解析]A项：同位素指的是元素，错误；B项是正确的，因为元素的性质主要与元素原子的最外层电子数有关；C项：分子是保持物质化学性质的一种微粒；D项：题干中涉及到了六种具体的核素。7．下列说法正确的是()①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H互为同系物⑤11H、21H、31H互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②⑥B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦[答案]A[解析]此题考查考生对核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的理解。核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子；同位素是含相同的质子数和不同的中子数的一类原子的互称；互为同位素的原子的化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同，如原子质量；而同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究的是有机物。8．如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)()4A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电于数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)，r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大[答案]D[解析]同周期和同主族的离子半径与原予半径的递变规律是一致的，故A、B、C三项均正确；而从表中看出电子层数多的原子半径未必比电子层数少的原子半径大，故D项不正确。9．以下说法正确的是()A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素的原子间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键[答案]A[解析]对本题说法的判断，我们可以通过具体的例子来说明其正确与否。共价化合物C3H8内部既有极性键碳氢键，又有非极性键碳碳键，故A正确。化学键不仅仅表现为一种引力，它也是一种相互作用力；非金属元素的原子间可以形成离子键，如NH4Cl中，NH＋4与Cl－之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3。故B、C、D的说法均不正确。10．稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是()A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外电子层均有3个电子C．它们均是金属元素5D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同[答案]C[解析]镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。11．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是()A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应[答案]D[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。根据B原子L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8。由于A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则次外层为K层，b＝2，a＝6。从而可以推断A为O，B为Si。二者形成的化合物为SiO2，只能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应。12．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数ABCB．它们的原子半径CBAC．离子半径A2－C－B2＋D．原子核外最外层上的电子数CAB[答案]B[解析]根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知B在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错；离子半径的大小顺序是A2－C－B2＋，C正确，A、D也均正确。CB…A13.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()6A．a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应[答案]B14．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是()选项ⅠⅡALi与Na同一主族Li在空气中燃烧生成Li2O2BH2SO3酸性比H2CO3强向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClOCSO2与CO2均为酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF与Cl最外层电子数均为7F元素最高价为＋7[答案]C[解析]A选项，Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B选项，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3与HClO，因为HClO可以将CaSO3氧化；D选项，F元素没有正价。15．最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。以下有关描述正确的是()A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质D．生成的化合物一定易溶于水[答案]D[解析]由题干知X、Y分别位于元素周期表中ⅠA族和ⅦA族，易形成XY型离子化合物，但HY不属于离子化合物，A错误；B项大小无法确定；C项电解HF溶液不可能得到F2；D正确。16．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键7B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用[答案]A[解析]依据概念分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。17．下列叙述正确的是()A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂[答案]B[解析]本题考查元素周期表的结构与原子结构。同周期元素原子的半径以ⅠA族的为最大(稀有气体除外)；同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物[答案]D[解析]X原子核内没有中子，故X是H，Y、Z、W三种元素的最外层电子数之和为17，且Z与Y、W均相邻，则它们的最外层电子数分别为5、6、6，由于它们的原子序数依次增8大，则Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。选项A，Y、Z、W不可能位于同一周期；选项B，H2S的相对分子质量最大，但熔、沸点不是最高；选项C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是强酸，故不正确；选项D，X、Y、Z、W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物，这种离子化合物为NH4HSO4，故D正确。19．(2013·湛江模拟)Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnm＝3，且Zp－的电子层数比Xn－、Ym＋多1，比较X、Y、Z及其化合