【解析】七校高三第二次联考理综化学试题

第1页共13页命题学校：中山一中仲元中学桂城中学（可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+、Al3+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-【答案】C【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的第2页共13页考点：考查离子大量共存问题。9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAB．常温常压下，22.4LNH3所含的分子数为NAC．常温下，44gCO2中含有2NA个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA第3页共13页考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。11．下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作12．下列实验方案不能．．达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液第4页共13页C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是：A．原子半径：DBCAB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应第5页共13页考点：考查位置结构性质的关系及应用、元素推断及相关物质的性质。23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：第6页共13页回答下列问题：（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。（2）化合物Ⅱ的合成方法为：A＋(CH3CO)2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOH－CH＝CHCOOH化合物Ⅱ，合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是。（3）反应①的反应类型为。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。（不用注明反应条件）（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。a．都属于芳香化合物b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多c．都能使酸性KMnO4溶液褪色d．都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为①遇FeCl3溶液显示特征颜色②lmolⅥ与浓溴水反应，最多消耗1molBr2③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6Cl－S－Cl‖O肉桂酸第7页共13页31．(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。第8页共13页温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：①该电池的能量转化形式为。②该电池正极的电极反应为。③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。【解析】试题分析：（1）①由题给数据分析，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，该反应正向为放热反应，ΔH1＜0；②利用三行式进行计算。按反应II充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，设转化的CO的物质的量第9页共13页浓度为x,CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）考点：考查平衡常数的影响因素及计算、原电池原理、盖斯定律等知识。32．(16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：过量废铁屑NaHCO3H2SO4NaNO2稀硫酸反应Ⅰ搅拌过滤反应Ⅱ减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣NO↓↓↓↓↓硫酸亚铁溶液第10页共13页（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。（3）反应Ⅱ的离子方程式为___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)2＋4聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO－3。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液【解析】第11页共13页离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为考点：以化学工艺流程为载体考查物质的制备和分离、氧化还原反应及化学方程式的书写。33．（16分）某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：方案一：纯碱样品加热测定剩余固体质量（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：。方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：。方案三：纯碱样品溶液氯化钙溶液测定沉淀质量第12页共13页（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m2g。（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）方案四：纯碱样品硫酸测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是。（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：第13页共13页NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，能测得碳酸钠的质量分数；考点：以实验探究“工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数”为载体，考查化学实验原理与装置评价、实验基本操作、化学计算等。