【解析】高三3月总复习质检理综化学试题

第1页共13页高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16Cl:35．5Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA【答案】D【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72LNO2为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2nA，D正确；选D。考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()第2页共13页选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3第3页共13页11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，A陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸HF反应，故C陈述错误；Zn还原性较强，又是良第4页共13页好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，D正确；选D。考点：本题考查的元素及其化合物的性质、制备、用途。二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题6分）22、短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是()A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)三、非选择题30、（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：第5页共13页反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。第6页共13页，跟浓硫酸发生消去反应后生成的化合物VI为(CH3)2CHCH=CH2。（4）化合物I的同分异构体能与氯化铁发生显色反应，有酚羟基-OH，分子苯环对称，取代基在对位位置；因此结构简式为，其跟氢氧化钠共热反应要注意酚羟基和卤素原子都能反应，所以反应方程式为。考点：本题考查的有机化合物的推断。31、（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应ⅠNi(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应ⅡNi(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有、。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）第7页共13页（3）反应Ⅱ中△H20（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。（双选）a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M电池充电时，阳极的电极反应式为。电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应【解析】试题分析：（1）要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，就是要使平衡正向移动，因此除了改变温度以外，还可以适当增大压强、增大CO的初始浓度。（2）①反应至10min时，固体Ni的质量减小了100-41=59g，所以反应的n(Ni)=59g/59g/mol=1mol，所以生成的Ni(CO)4）也为1mol，所以v（Ni(CO)4）=1/(10×2)第8页共13页mol·L-1min-1=0．05mol·L-1min-1。②反应十分钟达平衡，右端得到29．5g的纯镍，是发生了反应II，所以此处为干扰信息，所求的反应I的平衡常数与反应II无关，因此计算过程如下：Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)起始(mol)60（1分）变化(mol)141（1分）平衡(mol)21（1分）平衡(mol/L)10．5K=c[Ni(CO)4]/c4(CO)=0．5/14=0．5（2分）32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3．46．32．7完全沉淀时5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________________________第9页共13页________________________________________________(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。①步骤Ⅰ的目的：；调节溶液的pH为3．2的目的是。②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式：；③Ⅲ中加入MnS04的目的是。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）【答案】32、(16分)（1）323262l3AlOHAHO(2分)（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分)②生成有黄绿色气体(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)③除去过量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)33、（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早第10页共13页的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。第11页共13页③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度