【金版新学案】高考化学总复习课时作业二十八沉淀溶解平衡鲁科版

1课时作业(二十八)沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成2．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A．100mL0.01mol·L－1KNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1盐酸C．100mL0.01mol·L－1AgNO3溶液D．100mL0.01mol·L－1KI溶液3．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl4．(创新题)已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是()A．x数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等6．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol/L7．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中[Ag＋]与pH分别为()A．1.8×10－8mol/L,2B．1×10－8mol/L,2C．1.8×10－8mol/L,3D．1×10－8mol/L,38．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。2CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()A．CuSCu(OH)2CuCO3B．Cu(OH)2CuSCuCO3C．CuCO3Cu(OH)2CuSD．CuCO3CuSCu(OH)29．(2013·徐州质检)右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)，下列说法正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀10．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝1KaD．该体系中有CaF2沉淀产生312．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是()A．等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.01mol·L－1的CrO2－4和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO2－4先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgClD.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：[CH3COOAg][AgCl][Ag2CrO4][Ag2S]二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a．5mL水；b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为()A．bacdB．badcC．adcbD．abdc②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。14．(13分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示。M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.8×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ______(均填化学式)，则pH1______(填“”“＝”或“”)pH2，控制这两种沉淀析出可利用______。A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O，则反应③的化学方程式是________________________________________________________________________。第③步反应后，过滤出沉淀Ⅰ所需的玻璃仪器有__________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因________________________________________________________________________。4(3)④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为________________________________________________________________________。(4)试写出反应⑥的离子方程式________________________________________________________________________。15．(13分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中[CO2－3]＝10－3mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知[Ca2＋]≤10－5mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9](2)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.0～9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为__________。(3)向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中[Ag＋]＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。16．(12分)肾结石多数位于肾盂肾盏内，其中草酸钙结石约占80%，磷酸钙结石约占6%，其他结石约占14%。血液通过肾小球过滤后，滤液在肾小管中会形成结石(血液中Ca2＋的浓度为1.8×10－3mol·L－1)。两种结石的Ksp如下：结石Ksp草酸钙(CaC2O4)2.3×10－9磷酸钙[Ca3(PO4)2]2×10－29根据以上信息，回答下列问题：(1)若血液中的[C2O2－4]与[PO3－4]相同，估算以上两种结石中______________先形成。(2)血液中两种结石达到平衡时，[C2O2－4]________(填“”“”或“＝”)[PO3－4]。(3)为了不形成CaC2O4结石，血液中C2O2－4的最高浓度为________。(4)以下肾结石的治疗措施可行的是______(填序号)①多喝水②少吃富含草酸盐的食物③不吃含钙的食物5课时作业(二十八)1．DKsp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C项错误。2．D根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。3．AQc＝[Cl－]·[Ag＋]＝0.01mol·L－1×100101×0.01/101mol·L－1≈10－61.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。4．C根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSZn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。5．C根据溶度积数值和[CO2－3]＝1.4×10－4mol/L，可以计算出x数值为2×10－5；c点QcKsp，故有沉淀