【陌颜】化学复习提纲

（Z）第１页共11页物质结构元素周期律第一讲原子结构一。考点回顾1.原子的组成：[注意：]①AZX的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。质量数（A）质子数（Z）中子数（N）②核电核数Z＝核内质子数＝核外电子数=原子序数（所以，原子显电中性）③原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计④原子核占原子的体积极小2、核素和同位素的区别和联系：(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。(3)元素、核素、同位素之间的关系如下图所示:(4)同位素的特点①、结构上，质子数相同而中子数不同；②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子个数百分比一般是不变的（即丰度一定）。④同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。⑤核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。⑥同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。⑦符号AZX既表示一个具体的原子，又表示一种核素。⑧17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。3．几个概念辨析：原子：组成单质和化合物的最小微粒，是化学反应中的最小微粒。①每层最多容纳个电子②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子③填充电子由里向外，能量由低到高表示方法决定种类原子AZX原子核中子质子决定与质子数确定种类同位素数核外电子运动状态排布规律电子云原子结构示意图电子式联想学生学生同学班级……对比（Z）第２页共11页定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量诸量比较：如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。（1）、原子的真实质量：原子的真实质量也称绝对质量，单位kg。是通过精密的实验测得的，原子的真实质量很小，使用极不方便（如：1个126C原子质量是1.9927×10－26kg）。所以科学上，一般不直接使用原子的真实质量，而使用原子的相对质量（2）、相对质量：1个粒子的绝对质量与一个126C原子绝对质量的1/12（1.6606×10－27kg）的比值。单位1。121C12原子质量一粒子的质量相对质量＝注：①粒子：可以原子、质子、中子、电子等微观粒子。②质子、中子的相对质量约为1。③如果该粒子为原子，则为相对原子质量注：相对原子质量和原子质量区别①相对原子质量是比值。②原子质量单位kg③两者在数值上也不同。（3）、核素的相对原子原子质量：同位素的相对原子质量是指某种原子的相对质量，是通过各同位素原子的绝对质量分别与碳的绝对质量1/12的比值（即初中化学所学的相对原子质量。）（4）原子的质量数：原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和，在实际使用中常代替同位素的相对原子质量，所以也叫做近似相对原子质量。质量数＝质子相对质量＋中子相对质量A＝质子数（Z）＋中子数（N）注：②质量数与相对原子质量的区别：Ⅰ概念含义不同。Ⅱ质量数为整数，相对原子质量一般非整数。Ⅲ在特定情况下，数值上可用质量数代替相对原子质量。需要注意的是元素无质量数。（Z）第３页共11页（5）、元素的相对原子质量（也称为平均相对原子质量）①元素的相对原子质量是指某元素各种同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和；②相对原子质量的计算：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。A=A1×a1%+A2×a2%+AA1、A2……a1%、a2%……③也就是元素周期表中所给的原子量的数值，一般情况下元素的原子量不会为整数。%（6）元素的近似相对原子质量（即元素的近似平均相对原子质量）把上式中的同位素的原子量改为同位素的质量数进行计算，所得结果即为元素的近似原子量。氯元素的近似平均原子量为：35×75.77%+37×24.23%=35.4846[考点四]：掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。1．核外电子排布与能量关系电子离核距离：近→远电子能量：低→高2．核外电子的分层排布①核外电子层能量不同电子层离核距离：近→远电子能量：低→高电子层数（n）：12345符号KLMNO小结：电子层序数（n）1234567……电子层符号KLMNOPQ……最多容纳电子数（2n2）电子能量由低→高电子离核远近由近→远②电子排布规律Ⅰ能量最低原理：先排满低能量电子层，再依次排布在能量较高的电子层中。Ⅱ各电子层最多容纳的电子数：2n2Ⅲ最外层电子数≤8Ⅳ次外层电子数≤18Ⅴ倒数第三层电子数≤32注意：○1以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。○2上述理论乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。能量递增（Z）第４页共11页思考：试根据核外电子排布规律：○1指出53号元素在周期表中的位置○2确定116号元素处于周期族零族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。3．常见元素微粒结构特点稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。如：（1）核外有2个电子微粒（与He原子电子层结构相同的离子）：H-、Li+、Be2+（2）核外有10个电子微粒（与Ne原子电子层结构相同的微粒）：阳离子：Na、2Mg、3Al、4NH、OH3；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（3）核外有18个电子微粒（与Ar原子电子层结构相同的微粒）：离子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+分子：Ar、HCl、H2S、SiH4、H2O2、PH3、C2H6（4）前18号元素的原子构的特殊性○1原子核中无中子的原子11H○2最外层有1个电子的元素：H、Li、Na○3最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He○4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。○5最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。○6电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。·○7电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。○8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si、Li：○9内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等第二讲元素周期律元素周期表一、考点回顾1.元素周期律：（1）概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。(3)表现形式：核外电最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。（Z）第５页共11页子排布原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质同一个周期内的元素，随原子序数的递增金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在同一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。以第三周期为例说明原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最外电子层数1234567原子半径大小逐渐减小主要正价+1+2+3+4+5+6+70主要负价-4-3-2-10最高价氧化物对应的水化物NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸金属单质与水反应剧烈缓慢难以非金属单质与H2反应的条件高温较高温度需加热光照或点燃结论金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强注：①最高正价数＝最外层电子数②|最低负价|＋最高正价＝8③O、F一般无正价。（氧只跟F结合时，才显正价，如OF2中氧呈＋2价）④除个别元素外（如N）Ⅰ原子序数为奇数的元素，其正常化合价为奇数价；Ⅱ原子序数为偶数的元素，其正常化合价为偶数价；Ⅲ最外层电子数为奇数，其正常化合价为一系列连续的奇数（P：+3、+5）；Ⅳ最外层电子数为偶数，其正常化合价为一系列连续的偶数（S：+2、+4、+6）；2.元素周期表：（1）编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右、从上到下编排。②将电子层数相同的各种元素从左到右排成横行（周期），共有7横行③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，共有18纵行。归纳记忆：①七主七副两特殊，三短三长一不全②元素周期表结构的记忆方法如下：（3）元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8（4）元素在周期表中的“位、构、性”关系：○1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的（Z）第６页共11页吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强。○2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性。○3两性氧化物和两性氢氧化物a两性氧化物：的氧化物。例：_____________写出其分别跟盐酸（强酸）、氢氧化钠（强碱）反应的方程式，b两性氢氧化物：的氢氧化物。例：___________写出其分别跟盐酸、氢氧化钠反应的方程式，小结：1。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据a．单质与水（或酸）反应的难易b．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c．金属的相互置换（1）金属性d．根据它们在周期表的位置e．依据金属活动顺序表f．用电化学的方法（构成原电池）g．金属阳离子的氧化性强弱a．单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（2）非金属性c．非金属的相互置换d．根据它们在周期表的位置e．非金属阴离子的还原性强弱2．微粒半径大小的比较规律电子层数：相同条件