【高一化学】002氧化还原反应

1578582341232第1页共16页黄冈理科电子题库．（97全国）下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质提示：含金属元素的离子不一定都是阳离子例如：MnO4¯；金属阳离子被还原不一定得到金属单质例如：Fe3﹢可以被还原到Fe2﹢。2．（96上海）下列离子中最易给出电子的是A．Cl－B．Cu2﹢C．Fe2﹢D．F－提示：易给出电子即失电子能力强还原性强。3．（04广东）下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物提示：还原能力强弱和失去电子多少没有必然联系；金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，例如：Fe3﹢可以被还原到Fe2﹢；能和酸反应的氧化物不一定为碱性氧化物例如：两性氧化物。4．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应提示：含硫物质被氧化在氧化还原反应中做还原剂。5．（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－﹢Cl2=2Cl－﹢Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强提示：该反应中氯气为氧化剂，溴单质为氧化产物；溴离子为还原剂，氯离子为还原产物。6．（04上海）在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．MgB．CuC．AgD．H2提示：还原剂先和氧化性强的离子反应，氧化性有Ag＋＞Cu2＋＞Mg2＋，所以首先置换出的是Ag。7．（99全国）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无提示：根据反应2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2。可知铜可以还原三价铁离子，在烧杯中三1578582341232第2页共16页黄冈理科电子题库价铁离子做氧化剂，有两种还原剂铁和铜，三价铁离子先和还原性强的铁反应再和铜反应，所以不可能出现的是烧杯中有铁无铜。8．（02广东）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为﹢2价，且X2﹢与单质R不反应；X2﹢﹢Z＝X﹢Z2﹢；Y﹢Z2﹢＝Y2﹢﹢Z这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2﹢X2﹢Z2﹢Y2﹢B．X2﹢R2﹢Y2﹢Z2﹢C．Y2﹢Z2﹢R2﹢X2﹢D．Z2﹢X2﹢R2﹢Y2﹢提示：根据氧化还原反应中氧化性有氧化剂大于氧化产物，X2﹢与单质R不反应，则X2﹢氧化性小于R2﹢。9．（99全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3﹢N2﹢H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5︰3B．5︰4C．1︰1D．3︰5提示：NH4＋中N的化合价为－3价，失去3个电子后被氧化成N2，而NO3－中N的化合价为＋5价，得到5个电子后被还原成N2。根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：被氧化与被还原的氮原子数之比为5︰3。10．（99上海）某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21︰5B．11︰3C．3︰1D．4︰1提示：设ClO-和ClO3-分别为1mol和3mol，那么得电子总数为1×1＋3×5=16mol，失去电子总数为16mol，可求出Cl-为16mol，还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16︰4=4︰1。11．（02广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰lB．2︰2︰1C．2︰3︰lD．4︰3︰2提示：同温、同压下相同体积的氧气物质的量相等，高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，氧由-2价变成0价，过氧化氢制取氧气，氧由-1价变成0价。12．（01全国）将NO3－﹢Zn﹢OH－﹢H2O→NH3﹢Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．8提示：根据化合价升降相等和电荷守恒配平。13．（03广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7提示：方法一：由电荷守恒有n=1，则RO3－中R的化合价为＋5价；方法二：（7－x）×1=[0－（－1）]×2，x=5。14．（01上海）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填1578582341232第3页共16页黄冈理科电子题库编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□【答案】（1）①、④。（2）Cr（OH）3（3）1、6、14、2、2、6、3、7H2O。15．（全国）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O（1）反应中______________元素被氧化，__________是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数_______________。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_______________。【答案】（1）硫，NaIO3（碘酸钠）。（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O（3）322∶127。16．（全国）在硝酸的生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境。现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）__________________，直接排入空气中，有关的反应方程式为__________________；__________________。【答案】氮气；6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O。17．（全国）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl（浓）2KCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O。（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________填写编号、不能多选）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）写出氧化剂和还原剂的分子个数比，并标出反应中电子转移的方向和数目。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的多少倍？【答案】（1）②；（2）1∶1，2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O；（3）2.63。18．（04上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5①KMnO4的化学计量数是。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数许多组。原因是。【答案】（1）KMnO4（2）①：8；②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化19．（94全国）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价是___________。失10e－得10e－1578582341232第4页共16页黄冈理科电子题库（2）R元素的原子最外层的电子数是。【答案】（1）﹢5（2）7。训练试题1．有关氧化还原反应的下列说法正确的是A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．氧化剂中的元素化合价不一定都降低C．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应提示：A．错误：有的反应中是同种元素被氧化被还原。B．正确：如2HCl＋FeFeCl2＋H2↑的反应中Cl-不变。C．错误：转移电子目只等于得电子总数或失电子总数。D．错误：氧化剂在反应中被还原，发生还原反应。2．根据下列反应方程式：（1）2H2S＋SO23S＋2H2O（2）Br2＋SO2＋H2OH2SO4＋2HBr（3）Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是A．SO2Cl2Br2SB．Cl2Br2SSO2C．Br2Cl2SSO2D．Cl2Br2SO2S提示：由同一反应的比较规律知：氧化性①SO2S，②Br2SO2，③Cl2Br2，得出Cl2Br2SO2S，故选D。3．在3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2↑，反应中，被氧化的氨和未被氧化的氨分子个数比为A．1︰6B．6︰1C．1︰3D．3︰1提示：33NH被氧化生成02N,未被氧化的33NH生成-34NHCl，由方程式可知，每8个MH3反应时，其中2个分子被氧化，6个分子未被氧化，故选C。4．已知氯化碘（ICI）的性质很活泼，分别与Zn、H2O发生如下反应2ICI＋2ZnZnCl2＋ZnI2；ICI＋H2OHCl＋HIO，下列叙述正确的是A．在Zn跟ICI的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICI的反应中，ZnI既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICI的反应中，ICI既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICI的反应中，ICI既不是氧化剂又不是还原剂提示：（1）102121222ICl2ZnZnClZnI.↘↗（↗）（↗↘）1112111122(2)IClHOHClHIO在反应（1）中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故选A，在反应（2）中所有元素化合价均未变，不是氧化还原反应，故应选D。5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A．2P＋3Cl22PCl3B．2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2NaCl2Na＋Cl2↑D．HCl＋NaOHNaCl＋H2O点燃电解熔融1578582341232第5页共16页黄冈理科电子题库．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质提示：金属元素存在于酸根中如4MnO；非金属单质可被氧化如H2、C等；由化合态变游离态，可由正价被还原也可由负价被氧化；金属阳离子被还原也可能生成低价阳离子如Fe2＋，故本题A、D正确。7．根据反应式：（1）2Fe3﹢＋2I－2Fe2﹢＋I2（2）Br2＋2Fe2﹢2Br－＋2Fe3﹢