【高一化学】007碱金属元素

黄冈理科电子题库．（00广东）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3：_______________________________________________________。②Na2O2：___________________________________________________。③Na2O：____________________________________________________。（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O3_______________；Na2O2________________；Na2O_______________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_____________________________________。（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2－+□H2O==□H2O2+□O2+□【答案】（1）（2）0；-1；-2（3）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2（4）2．（03年春季）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A____________；B___________；E___________；F___________。【答案】A．NaHCO3；B．Na2CO3；E．Na2O2；F．NaOH。提示：本题为一推断题，其解题方法思路是根据物质的分解规律。解题突破口是A物质的推断，化合物A受热分解生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，A可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜。因A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G。G可能为O2，E为Na2O2，然后进行推测验证，A为NaHCO3，B为Na2CO3，F为NaOH.A+F→B反应为：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O，B+C→A反应为：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3训练试题A（固体）加热B+C+D+EB+G+EF+GA（溶液）B（溶液）+C+F（溶液）黄冈理科电子题库．对碱金属而言，最具特征的性质是A．良好的导热性B．优良的导电性C．较强的还原性D．具有银白色金属光泽提示：金属的共性是：良好的导电，导热性，具有金属光泽和有良好延展性。碱金属元素原子的主要特征是最外层一个电子，容易失去，其特征性质是有较强的还原性，故选C。2．下列对焰色反应的实验操作的叙述正确的是①钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧到铂丝的火焰呈无色时，再蘸取被检验物质③每次实验后应将铂丝蘸取盐酸，灼烧至无色④实验最好选用本身亮度较大的火焰⑤没有铂丝可用无锈的洁净铁丝代替A．仅③不对B．仅④不对C．④⑤不对D．全部都对3．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子4．焰色反应是A．单质的性质B．化合物的性质C．元素的性质D．离子的性质5．下列离子中不能用焰色反应鉴别的是A．Mg2＋和Ca2＋B．Na＋和K＋C．Na＋和Cu2＋D．Fe3＋和H＋6．下列物质中既与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A．（NH4）2SO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaHSO4提示：（NH4）2SO4只能与NaOH反应：+432NH+OHNHHONa2CO3只能与盐酸反应：2322CO+2HCO+HONaHCO3既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应2332322HCO+OHCOHOHCO+HCOHO因NaHSO4为强酸的酸式盐，它只能与NaOH溶液反应H+＋OH－H2O故本题选C。7．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0．1g氢气，此种混合物不可能是A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na8．已知NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O。将金属钾投入到下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是A．H2SO4B．（NH4）2SO4C．CuCl2D．NaCl9．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为A．7∶4B．4∶7C．7∶2D．2∶710．现有NaCl，Na2SO4，（NH4）2SO4，NH4Cl四种无色溶液，用下列哪种试剂能将它们区别开来A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液黄冈理科电子题库提示：用一种试剂鉴别一系列物质，通常采用“以阳选阴，以阴选阳法”来确定该种试剂。分析上述四种溶液发现，有共同的Na+——无常规试剂鉴别；有共同的4NH——常用OH－鉴别；有共同的Cl－——常用Ag+鉴别；但AgOH为不溶性且不稳定的物质，不能选用。而共同的24SO——常用Ba2+鉴别；因此，用Ba（OH）2溶液可鉴别上述四种溶液，有关反应现象是与判断结果是：无明显现象的是NaCl溶液，只有白色沉淀的是Na2SO4溶液，既有白色沉淀又有刺激性气体产生的是（NH4）2SO4，只有刺激性气体性的是NH4Cl，故本题应选D。11．有关碱金属的说法中正确的是A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸12．根据以下叙述回答（1）～（3）题。某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的二氧化碳；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。（1）该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④（2）该厂生产过程中的优点可能有：①排放的气体能大气无污染；②生产过程中部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是A．只有①B．只有②C．①③D．②和③（3）生产过程中没有．．涉及的化学反应类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应提示：小苏打厂实际生产过程所涉及的化学反应有：CaCO3高温CaO＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，CaO＋H2OCa（OH）2，Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓从以上化学反应式可以看出：工厂的主要产品是小苏打，副产品是充分利用生石灰且将母液中Na2CO3转化为纯碱；起始原料为石灰石和纯碱，生产过程中原则上做到了无三废产品。13．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管的材料最好是A．铜管B．石英玻璃C．钾玻璃D．钠玻璃提示：因钾、钠、铜的焰色反应对H2燃烧现象有干扰。14．做焰色反应实验，每次都要用试剂洗净铂丝。这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸15．下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是A．K＋B．Na＋C．Rb＋D．Cs＋16．下列关于（Rb）的叙述中，错误的是A．铷的密度比钠小，熔点比钠高黄冈理科电子题库．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放也氢气C．铷盐大多数都易溶于水D．铷的原子半径和离子半径都比钠的大17．鉴别KHCO3和K2CO3两种溶液，最好选用的试剂或方法是A．焰色反应B．加热C．氯化钙溶液D．澄清石灰水提示：只有K2CO3能与氯化钙溶液反应生成CaCO3沉淀，KHCO3不行。KHCO3和K2CO3与石灰水反应都生成CaCO3沉淀。18．对钾肥的叙述中不正确的是A．草木灰的主要成分是KNO3B．草木灰中的钾肥是速效的C．草木灰施用时应防雨淋D．草木灰最好与铵态氮肥混合施用19．10g只含一种杂质的KHCO3，与足量稀盐酸反应后，得CO24.3g，则该杂质不可能是A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaCO3D．KCl20．关于锂的结构和性质的判断，错误的是①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂A．①B．③和⑤C．②和③D．①和④提示：因锂比钠的原子半径小，失电子能力弱。21．碱金属元素在原子结构上的共同点是A．最外层电子数相同B．次外层电子数相同C．核内质子数相同D．核外电子数相同22．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或与酸剧烈反应，都能生成氢气C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水23．将2.8g碱石灰（CaO和NaOH的混合物）投入50mL20mol/L的盐酸中，所得溶液的pH值A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定提示：假设2.8g全为CaO溶于水生成的Ca（OH）2为0.05mol，与50mL20mol/L的盐酸反应恰好pH值等于7；假设2.8g全为NaOH，与50mL20mol/L的盐酸反应pH值小于72.8gCaO和NaOH的混合物投入50mL20mol/L的盐酸中，所得溶液的pH值小于7。24．等质量的钠、钾、铷分别与足量的水反应，所得氢气在相同状况下的体积比是A．1︰1︰1B．11︰19︰37C．23︰39︰85D．111::23398525．在CuSO4溶液中加入下列物质①Na、②K、③Zn、④Ag，能置换出铜单质的是A．①②B．①②③C．③D．④提示：Na、K会先与水反应，生成的NaOH、KOH再与CuSO4溶液反应，所以不能置换出铜单质。26．将28.6g碳酸钠晶体溶于71.4g水中，所得溶液的质量分数是黄冈理科电子题库．28.6%B．10.6%C．28.6%D．10.6%27．下列化学反应中水作氧化剂的是A．Na2O2与水反应B．钾与水反应C．Na2O与水反应D．SO3与水反应28．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A．NaHCO3和NaOHB．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．只有Na2CO3提示：NaHCO3足量分解生成的H2O和CO2与Na2O2反应，最后不可能有NaOH、Na2O2、Na2O、NaHCO3。39．钾、钠合金8.5g，放入足量水中，充分发生反应后，生成氢气0.3g，则合金中钾、钠原子个数比为A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰230．KCl，KClO3，KClO的混合物中氯元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数为A．39.1%B．16.1%C．48%D．无法计算31．质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后质量变为yg。当y为何值时，表明NaHCO3已完全分解A．53g168xB．137g168xC．53g84xD．159g190x32．200℃时，23.2gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混和气体的平均相对分子质量为A．11.6B．23.2C．46.4D．5833．①把6.2gNa2O溶于93.8g水中；②把4.6gNa溶于95.6g水中；③把7.8gNa2O2溶于93.8g水中；④把8gNaOH溶于92g水中，得到的溶液质量分数为A．均为8%B．②③大于8%C．均为9%D．①②③④34．随着核电荷数的增加，碱金属的单质A．熔点依次降低B．密度依次减少C．颜色逐渐加深D．金属活动性增强35．把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有A．Cu和K2SO4B．Cu、K2SO4和H2C．K2SO4、Cu（OH）2和H2D．Cu、KOH和H2提示：K会先与水反应，