【高一化学】008物质的量

1578582343708第1页共15页黄冈理科电子题库．（95全国）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16︰9B．23︰9C．32︰9D．46︰9提示：R和M的摩尔质量之比为22:9，生成4.4克R的同时有3.6克M生成，根据质量守恒知道Y的质量为6.4。2．（06全国）浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4提示：题意为等浓度和等体积，既溶质等物质的量混合。各组情况为：离子带量组合结果A1Ba2+、2Cl－、1Na+、1OH－、1Na+、1HCO3－、1H2O、1BaCO3↓2Na+、2Cl－有沉淀B2Na+、1CO3２－、1Mg2+、2Cl－、2H+、1SO42－1H2O、1CO2、2Na+、1Mg2+、1SO42－无沉淀C1Al3+、3Cl－、1NH3．H2O、1Na+、1OH－、1/3Al（OH）3↓有沉淀D1Ba2+、2OH－、1Ca2+、2Cl－、2Na+、1SO42－1BaSO4↓有沉淀3．（全国）在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿＿，C：＿＿＿＿＿＿＿。如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】A．1molNa2CO3和1molNaOHB．1molNa2CO3C．1molNa2CO3和1molCaCO3C＞A＞B。训练试题1．下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023提示：物质的量是一个专用名词，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，其单位是摩尔，故A、B错。而阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol－1，它不是精确值，同时还含有单位mol－1，不是纯数，故D错。2．磷和氧气的反应，在两个容器中控制不同的反应条件，分别按如下两种方法进行：4P＋3O22P2O3（容器一），4P＋5O22P2O5（容器二）。若在两容器中分别装入1mol1578582343708第2页共15页黄冈理科电子题库，经充分反应后分别是P2O3和P2O5的物质的量之比是A．1︰1B．5︰4C．4︰3D．5︰33．足量盐酸与一定物质的量的钠镁铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是A．1︰1︰1B．1︰2︰3C．3︰2︰1D．6︰3︰24．单质M与1.8molCl2完全反应后，生成1.2molMClx，则x值为A．1B．2C．3D．45．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL，下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．含0.05molHCl的溶液C．含0.05mol醋酸的溶液D．含0.05molKCl的溶液提示：HCl＋NaCl=NaCl＋H2O；CH3COO＋NaOH=CH3COONa＋H2O。A由自来水（弱电解质）变为NaOH溶液（强电解质）；B由盐酸变NaCl（等量强电解质）；C由CH3OOH（弱电解质）变为CH3OONa（强电解质）；D因强电解质的总量增大，导电能力增强。6．相同物质的量的CH4和NH3，一定相等的是A．原子数B．质量C．质子数D．分子数7．1滴水约为0.05mL，设室温下水的密度为1g·cm－3，则1滴水含的水分子数是A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1023个8．血红蛋白式量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则平均每个分子中含铁原子个数是A．5B．4C．3D．29．在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．1︰6提示：Xe＋aF2XeF2a1a1.5mol7.5mola－45mol=3mol42XeFa10．相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的A．质量B．质子数C．电子数D．中子数11．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的质量之比为1︰1B．它们的分子数之比为1︰1C．它们的氧原子数之比为2︰3D．它们所含原子数之比为3︰412．等物质的量的H2SO4和H3PO4具有相同的A．质量B．体积C．原子数D．质子数13．28ROn离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为4MnO，若反应后R2O8－n离子变为24RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比5︰2，则n的值是A．1B．2C．3D．41578582343708第3页共15页黄冈理科电子题库提示：n228n5RO————2M25=21aa价价5又由24RO知R的化合价为＋6，则原n28RO中R为＋7价。2n14．0.2mol的单质Ax和1.2mol的单质B2反应生成0.8mol化合物AB3，则x的数值是A．1B．2C．3D．415．下列叙述中正确的是A．H2O的相对分子质量为18gB．两种不同物质的物质的量相等时，同这两种物质的质量一定相等C．3.0molOH－的质量为51gD．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量16．0.10mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是A．NaB．FeC．MgD．Al17．盐酸加到碳酸钠溶液中进入如下反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑若将2molHCl和1.4molNa2CO3充分反应，溶液中所剩各物质的物质的量Na2CO3HClNaClNaHCO3A．0.402.00B．00.61.41.4C．000.60.8D．002.00.8提示：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO311111.4mol（1.4mol）（1.4mol）（1.4mol）过量n（HCl）=0.6molNaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑111（0.6mol）0.6mol（0.6mol）Na2CO3和HCl均完全参加反应，n（NaHCO3）剩余=1.4mol－0.6mol=0.8mol，n（NaCl）=1.4mol＋0.6mol=2mol。18．13gZn与足量稀H2SO4反应，生成H2的物质的量为A．1molB．0.1molC．2molD．0.2mol19．与106g碳酸钠含有相同氧原子数的硫酸的质量为A．49.0gB．73.5gC．98.0gD．147g20．质量为m的某物质A中含有N个分子，则A物质的摩尔质量为A．m·N·NAB．N·NA·mC．m·NA/ND．mN/NA21．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为A．2mnB．2nmC．2mnD．2nm提示：M＋2HClMCl2＋H2↑1578582343708第4页共15页黄冈理科电子题库g/mol（即为相对原子质量）22．（1）3molH2O和2molNH3含有相同的（D）（2）1molH2O和1molCH4含有相同的（AC）A．分子数B．原子数C．电子数D．氢原子数23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．NH3的摩尔质量与NA个NH3分子的质量在数值上相等B．2gH2所含的原子数目为NAC．NA个O2和NA个N2的质量比为8︰7D．NA个H2O电解后能生成0.5NA个O224．如1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．9aB．a/9C．2aD．a25．下列说法不正确的是A．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子C．物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量时，一般要用化学式表明粒子的种类提示：B中像O2这样多原子分子形成的物质就不满足。26．在3.01×1024个P2O5中，氧原子的物质的量是A．5molB．10molC．25molD．1.55×1025mol27．下列物质所含分子数与1gH2所含分子数相同的是A．30.5gHClB．22gCO2C．35.5gCl2D．6.02×1023个O228．4℃的水密度为1g/cm3，1mL水中含有的水分子数为A．6.02×1023B．6.02×1022C．3.34×1022D．1.082×102529．1gO2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A．132aB．aC．32aD．116a提示：AAmNMNNMNm1132gmol32mol1gAaNa30．28%的KOH溶液中，水分子与OH－的个数比为A．6︰1B．8︰1C．10︰1D．28︰131．下列物质中，原子的物质的量最多的是A．100gFeB．1.5molNH3C．56gCOD．3.01×1023个磷酸分子32．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24gNaOH。则有关此二元酸的下列说法中正确的是A．该酸的摩尔质量为34g/mol1578582343708第5页共15页黄冈理科电子题库．该酸的分子量为17C．10.2g该酸的物质的量为0.3molD．该酸的物质的量为0.1mol33．5.6g铁与足量的盐酸反应，放出气体的物质的量为A．1molB．0.1molC．2molD．0.2mol提示：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1115.6g(Fe)56gmol0.1moln（0.1mol）34．如果1mol金属钠的质量是23g，密度ρ=0.97g/cm3，则每个钠原子的半径约是A．11.2×10－8cmB．12.1×10－8cmC．2.11×10－8cmD．1.12×10－8cm35．若相对原子质量的标准变为12C=100，下列各项发生变化，且为原来数值的12/100的是A．碳的相对原子质量B．44gCO2在标况下的体积C．10gH2O的物质的量D．阿伏加德罗常数36．将1molCO2和CO的混合气体（平均相对分子质量为32），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物质叙述正确的是A．存在0.5molCOB．存在0.125molO2C．存在0.25molNa2CO3D．存在1molNa2CO337．下列说法正确的是A．氮原子的质量就是氮的原子量B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24gC．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的原子量提示：A、C的错误出在单位上，质量单位为g；摩尔质量单位为g/mol；一个原子的质量数据很小，12323112gmol(C)1.99310g6.0210molm，故B也不对。38．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子数是A．1B．0.25C．6.02×1023D．1.5×102339．0.5mol氧气中含有A．1个氧原子B．6.02×1023个氧原子C．1mol的氧原子D．0.5个氧分子40．下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是A．0.5mo