【高效攻略逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《12燃烧热能源》(共11页word版含答案点拨)

1-2燃烧热能源一、选择题1．(2012·试题调研)日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是()A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案：D点拨：一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，核变化不属于化学变化，A、B错误；氢气是二级能源，C错误；将煤制成气体燃料或液体燃料，即减少污染，又提高燃烧效率，D正确。2．(2012·河北高二检测)下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH0D．已知中和反应生成1molH2O时的反应热为－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ答案：D3．(2012·辽宁高二检测)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需要5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A．16QB．8QC．4QD．2Q答案：A4．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ答案：C点拨：燃烧热反应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。5．(2012·试题调研)下列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ckJ·mol－1D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)ΔH＝dkJ·mol－1答案：B点拨：只有1mol乙块完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙块的燃烧热，只有B项正确。6．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案：C点拨：燃烧热是定值，不随物质的量改变而改变。7．(2012·试题调研)以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1答案：B点拨：燃烧热ΔH0，A错；表示燃烧热的方程式应是1mol物质燃烧的方程式，C错；H2燃烧生成的H2O应为液态，D错。8．下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正值)()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B．P(s)＋54O2(g)===12P2O5(g)ΔH＝－777.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1答案：D点拨：燃烧热对应的可燃物是1mol，所以A和C均错；25℃、101kPa下P2O5为固态，B错。9．(2012·经典习题选萃)已知下列热化学方程式：12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445.15kJ·mol－1CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1则CH4的燃烧热为()A．445.15kJ·mol－1B．607.3kJ·mol－1C．890.3kJ·mol－1D．802.3kJ·mol－1答案：C点拨：CH4燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水放出的热量。A错，因CH4不为1mol，B错，因燃烧产物不是CO2，D错，H2O不是液态。10．(2012·试题调研)下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝2220kJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A．2:1B．3:1C．4:1D．5:1答案：B点拨：设H2、C3H8物质的量分别为n1、n2，则有n1＋n2＝5mol，n1×285.8kJ/mol＋n2×2220kJ/mol＝3847kJ解得n1≈15/4moln1≈5/4mol。在相同压强、温度下，V(H2V(C3H8)＝n(H2n(C3H8)＝。11．下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程答案：C点拨：C项葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能，C错。12．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能答案：C点拨：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，又是来自太阳的能源。二、非选择题13．(2012·广州高三检测)请按要求完成下列问题：已知丙烷的燃烧热是－2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是：__________________________________________________________________________。答案：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ/mol31kJ点拨：据燃烧热的定义可以写出丙烷的燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ/mol，当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是2219.9kJ÷72≈31kJ。14．(2012·济南高二期中)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)H2的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为________。(3)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2倍)。答案：(1)－285.8kJ·mol－1393.5kJ·mol－1(2)142.9kJ(3)22.40.39点拨：(2)热量Q＝n·|ΔH|＝1g2g/mol×285.8kJ·mol－1＝142.9kJ。(3)m(H2O)＝18g→n(H2O)＝1mol→n(H2)＝1mol→V(H2)＝22.4L↓Q(H2)＝285.8kJ→Q(CO)＝582.1kJ→n(CO)＝582.1283.0mol→V(CO)＝582.1283.0mol×22.4L/mol所以CO的体积分数＝582.1283×22.4L116.8L＝0.394≈0.39。15．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量。(1)CH4的燃烧热ΔH＝________。(2)44.8LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为__________________________。答案：(1)－890.3kJ·mol－1(3)1780.6kJ点拨：根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1。44.8LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)＝2mol,2molCH4完全燃烧放出的热量为：2mol×890.3kJ·mol－1＝1780.6kJ。16．(2012·济南高二检测)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热ΔH＝________。(2)根据“绿色化学”的理想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2④2HgO2Hg＋O2↑上述过程的总反应可表示为________________________________________________________________________。(3)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1－285.8kJ·mol－1(2)2H2O=