【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习7.1化学反应速率限时训练(含2014新题,含解析)

1【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习7.1化学反应速率限时训练（含2014新题，含解析）一、选择题1．(2014·威海二模)已知反应4NH3＋5O2＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()A.45v(NH3)＝v(O2)B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O)D．45v(O2)＝v(NO)解析：根据同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。答案：D2．(2014·盘锦一模)反应2SO2＋O23经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：这段时间O2浓度的减少量为0.2mol/L，则这段时间为0.2mol/L＝5s。答案：C3．(2014·大庆模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2＋H2O(g)的压强，反应速率不变解析：锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。答案：A4．(2014·茂名二模)下列关于化学反应的说法中正确的是()A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为20.020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率解析：同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂能改变反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，C错；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。答案：D5．(2014·济宁二模)煤本身是可燃物质，但是用明火靠近都不燃烧，而变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤燃烧放出的热量多C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属可燃性气体解析：煤以粉末状态存在时，其总表面积明显增加，与空气中的氧气接触面积大，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。答案：C6．(2014·蚌埠月考)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。答案：D7．(2014·邹城模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是()3A．反应的化学方程式为B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图象可知，达到平衡时，M变化的物质的量为3mol，N变化的物质的量为5mol，故反应的化学方程式为，A错；t2时，M、N的物质的量相等，但正逆反应速率不相等，没有达到平衡，B错；t3时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，C错；同一个容器中，t1时，N的物质的量是M物质的量的2倍，浓度也是M浓度的2倍，D正确。答案：D8．(2014·汕头二模)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol·L－1；根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B项正确。答案：B9．(2014·盐城一模)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失4序号CH3COCH3HClBr2所需时间t/s①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不．正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大，B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。答案：D10．(2014·东城模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)：Δn(D)＝(1.2－0)mol：(1.0－0.4)mol：(1.0－0.2)mol：(0.4－0)mol＝6：3：4：2，所以化学方程式为3B＋＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。答案：C11．(2014·扬州模拟)为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()5A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：可以通过产生氧气的速率表示双氧水分解反应速率，在溶液中观察产生气泡快慢，比较反应速率大小，A选项正确；图1中氯化铁和硫酸铜的阴离子不同，可能对化学反应速率有影响，所以反应速率为①②，不一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好，B选项错误；通过单位时间内产生氧气体积能比较反应速率大小，C选项正确；关闭分液漏斗A的活塞，如果装置气密性良好，将活塞向外拉出一段距离，一段时间后，松开活塞，在大气压作用下活塞能恢复原状，否则活塞不能恢复原状，D选项正确。答案：B12．(2014·龙岩一模)同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却。()A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥解析：根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、0.01mol·L－1硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选B。答案：B二、非选择题13．(2014·聊城五校统考)下列是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率表：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(单位：s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热3604805407206MnO2催化剂、加热102560120请你分析回答：(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？___________________________。答案：(1)温度催化剂(2)温度升高分解速率加快(或反应物浓度增大分解速率加快，或使用合适的催化剂分解速率加快)14．(2014·中山一模)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________。解析：本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力。稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率，Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是7研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度