【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习8.1弱电解质的电离限时训练(含2014新题,含解析)

1【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习8.1弱电解质的电离限时训练（含2014新题，含解析）一、选择题1．(2014·南平一模)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；HNO3是强电解质，Fe(OH)3是弱电解质，H2O是弱电解质，D项错误。答案：C2．(2014·三明联考)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2＋＋S2－B．NaHCO3＋＋H＋＋CO2－3C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．HF===H＋＋F－解析：A项应为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3；D项应为＋＋F－。答案：C3．(2013·课标Ⅰ，9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－，Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正确。答案：C4．(2014·于都一模)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变2D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH33COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。答案：C5．(2014·丰台一模)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④解析：室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(OH－)＝10－3mol/L，故选D。答案：D6．(2014·白山联考)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：10－29×10－69×10－7，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B7．(2014·北京房山区一模)向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，都会引起()A．溶液H＋浓度减小B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液中CH3COO－浓度增大解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3＋＋CH3COO－，增加CH3COO－，平衡向左移动，H＋浓度减小，醋酸电离程度减小，CH3COO－浓度增大，导电能力增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于H＋增大程度，所以H＋浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，3CH3COO－浓度减小。答案：A8．(2014·诸城一中月考)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)解析：pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故Ⅰ为NaOH溶液，Ⅱ为氨水，B对；pH＝11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH＝9，故a9，A对；稀释后氨水电离出的c(OH－)大于NaOH电离出的c(OH－)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)V(氨水)，D对。答案：C9．(2014·山东实验中学诊断)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格判断以下说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的。答案：C10．(2014·许昌模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()4A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。答案：C11．(2014·浙江杭州二模，8)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H24]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝1.75×10－5A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者解析：由电离常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO－3。则A项中生成HCO－3，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO－3，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。故选D。答案：D12．(2014·兰州模拟)下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是()A．纯水在25℃和100℃时的pHB．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度5C．用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D．相同温度下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.3mol·L－1CH3COOH溶液的电离平衡常数解析：升高温度，电离平衡H2＋＋OH－向右移动，KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH减小，A项错误；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解反应，使得c(CH3COO－)c(Na＋)，B项正确；pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c(CH3COOH)c(HCl)，故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等。答案：B二、非选择题13．(2014·孝感一中期末)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______________。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________；最终产生氢气体积的关系应是________。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是________。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法______________。解析：(2)题干中没有指明盐酸与醋酸的浓度相等。因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判定两种酸的酸性强弱。(3)当两种酸的浓度相同时、体积均为2mL的两种酸的物质的量相等，与过量镁粉反应放出的H2的体积相同，但盐酸中c(H＋)大于醋酸，故产生氢气的速率较大；(4)金属与酸的反应是放热反应，过量的镁与热水反应能够产生部分氢气。(5)通过比较起始反应的速率可知：等物质的量浓度的盐酸酸性强于醋酸。(6)其它方法有：①测定同浓度盐酸和醋酸的pH，pH小的为盐酸，②在相同条件下，测定两种酸的导电能力，6导电能力强的为盐酸，③将相同pH的两种酸稀释100倍，pH变化较大的为盐酸。其它合理答案均可。答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)14．(2014·莱芜期末)在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_____________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。解析：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－8×10－4＝10－12，曲线Ⅱ代表的温度下，水的离子积常数小于曲线Ⅰ代表的温度下的KW，由于水的电离是吸热过程，KW越大，说明所处的温度越高。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)＝KWc－＝10－1210－2mol/L＝10－10mol/L，故其pH＝－1gc(H＋)＝10。答案：(1)1×10－12高于曲线Ⅱ所代表的温度下水的离子积比曲线Ⅰ小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低(2)1015．(2014·江西八校联合模拟)在一定温度下，有a.盐酸B．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。(2)同体