《化学反应与能量》章末检测(人教版必修2)带解析

第1页第二章《化学反应与能量》测试题一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源2．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能3．下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液5．(09·广东理基，26)下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()第2页A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和炭棒上发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻7．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol8．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L催化剂△第3页C．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L11．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移12.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO－3＋3HSO－3===3SO2－4＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO－3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO－3的物质的量浓度的减小值13．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量第4页C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量14．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部15．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100cab×100%B.100ca＋b＋c×100%C.100ca－ba－c×100%D.100a－ca＋b－0.5c%16．下列措施不能达到节能减排目的的是()A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯17.质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下（）A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量18．对于放热反应，下列说法正确的是（）A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量△第5页C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等19．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化20..在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·s-1。则这段时间为A、10sB、20sC、30sD、40s二、选择题（本题包括5小题，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，共15分。）21．．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是()A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L22、有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1Q2、C．Q3Q2Q1D．Q1Q23Q3第6页23、反应是吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石和石墨不能相互转化24．一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3/2v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰225．右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化V逆v正t1t2t3Otv第7页答题卡题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题(本题包括5小题，共45分)26．（8分）原电池是一种装置。电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀。27．（9分）将20gBa（OH）2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。28．(12分)在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝_______，c(I2)＝_______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增第8页大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。29．(6分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________________________________________________________________。(3)控制城市空气污染源的方法可以有________________________________________________________________(填字母序号)。A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具30．(10分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？命题人：王若云第9页第二章《化学反应与能量》测试题答案一、选择题(本题包括25小题，共55分)题号12345678910111213答案DDACAACBDBDBD题号141516171819202122232425答案ADBABBBA