[练习题]分析化学2

第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________。（98%，因为仪器误差为2%）2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr=106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。(0.24%）3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。(0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________。（12.98）5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C真值落在某一可靠区间的几率D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检7.滴定管的初读数为（0.050.01）ml，末读数为(22.100.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。(22.050.02ml)8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。(Q=0.710.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与__之间符合的程度；精密度是表示测得值与___之间符合的程度。准确度表示测量的____性；精密度表示测量的_______性或____性。（真值；平均值；正确；重复；再现）10.试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。[x=4.28%]11．根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?(5.842x106)第二章滴定分析概论1.间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。（用基准物标定；与其他标准溶液比较）2．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。（滴定终点）4．下列说法正确的是：A滴定管的初读数必须是“0.00”B直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C滴定分析具有灵敏度高的优点D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）6．下列操作中错误的是A用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释B用右手拿移液管，左手拿洗耳球C用右手食指控制移液管的液流D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC最终读数时，终点颜色偏深D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(A，C)8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是A测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗D测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______。（回滴定）10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选_____作量器最为合适。(量筒)11．化学试剂按照规格通常分为_________________等四个等级，分别用符号______、______、_____、_________表示。（保证试剂（优级纯G.R绿）；分析试剂（分析纯A.R红）；化学纯试剂（化学纯C.P蓝）；实验室试剂（L.R黄色）12．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？13．用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？第三章滴定分析基本理论1．H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将__________________________和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递）4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。(分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH)5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有____能与金属离子直接络合。（7种，Y4-）7．在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=________，[Y’]=_____________，[M’]=___________，CM=__________。(HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]8．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9．EDTA标准溶液常用_______配制，标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。(Na2H2YH2O，纯锌或氧化锌）10．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。(置换)11．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。(8.04)12．H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是________。([H+]3/K1K2K3=10-0.3)13．写出下列质子条件：Cmol/LNaCN_______Cmol/LNa2S________Cmol/L(NH4)2CO3_______C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________0.1mol/L硼砂水溶液________Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-14计算下列各溶液的pH值：1）0.2mol/LH3PO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________（1.45）2)0.1mol/H2SO4pKa2=1.99_____________（0.97）3)0.05mol/LNaAcpKa1=4.74____________-（8.72）4）5x10-8mol/LHCl___________(6.89)5)0.05mol/LNH4NO3pKb1=4.74_______(5.28)6)0.05mol/LNa2HPO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________（9.70）7)0.05mol/L氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60（5.99）8)0.01mol/LH2O2pKa1=11.75（6.76）16．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。（1：1）17．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。（6）18．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______（降低）19．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M(L)=1表示________。（M与L没有副反应）20．已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_____。(104.14)21．以下表达式中正确的是：AKMY’=CMY/CMCYBKMY’=[MY’]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY])CKMY’=[MY’]/([MY]+[MLi])([Y]+[HiY])DKMY’=[MY]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY]+[MY])(B)22．下面叙述正确的是：ANaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正BHCl滴定NaOH，终点误差为正C蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正DNaOH滴定H3PO4至p+=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正(C)23．在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5；在此条件下，lgKZnY’为___________。(11.3)24．已知Cl2.Cl-=1.36V，I2/2I=0.54V，Br2/Br-=1.09V，I2/2I=0.54V;若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。（I2先析出，若[Br-][I-]，则同时析出）25．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_。（升高）26．已知MnO4-/Mn2+=1.51V，Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。(pH=4.4)27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于________。28．已知在1mol/LHCl溶液中，’Fe3+/Fe2+=0.69V，’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。(0.14V)29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH4.0时，溶液中主要成分各是什么？4.指示剂习题1．判断并改错1)当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH8,无色；pH10，红色）3)摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（）4)测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（）5)胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）6)络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（）7)淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（，pH2，淀粉水解为糊精；pH9，I2—IO3-）8)EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单）9)标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）10)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）2．关于酸碱指示剂，下