《微粒浓度的比较和等量关系》导学案

《微粒浓度的比较和等量关系》导学案高三、班姓名学号课时目标：掌握盐类水解的应用课时目标：分析下列溶液中含有哪些微粒？各种微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？⑴0.1mol/LCH3COOH大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）⑵0.1mol/LNH4Cl大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）__________________________________________（质子守恒）⑶0.1mol/LNa2CO3大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）__________________________________________（质子守恒）⑷0.1mol/LNaHCO3大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）小结：判断单一溶液中离子浓度大小时应注意的方面：⑴弱酸或弱碱溶液电离的微弱性分清主次多元弱酸分步电离逐级减弱⑵易水解的盐盐完全电离水的微弱电离和离子的微弱水解多元弱酸的正盐分步水解逐级减弱⑶单一酸式盐盐完全电离水的微弱电离和离子的微弱水解酸式酸根离子电离程度与水解程度的大小⑷三个守恒+-c(H)=c(OH)水水电荷守恒物料守恒质子守恒合作探究：分析下列溶液中含有哪些微粒？各种微粒浓度之间存在哪些大小关系和等量关系？⑴0.1mol/L的NH3·H2O和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)C(H+)，大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）⑵0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc溶液等体积混合一般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)C(OH-)，大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）⑶0.1mol/L盐酸（PH＝1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等体积混合大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）⑷0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）⑸PH＝1的醋酸和PH=13的NaOH溶液【或Ba(OH)2溶液】等体积混合大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）⑹由0.2molNaAc、0.1molHCl制得的1L混合溶液：大小关系：_________________________________________等量关系：_________________________________________（电荷守恒）_________________________________________（物料守恒）当堂检测：1、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）c(H2CO3)D．c(Na+){c(CO32-)+c(HCO3-)}2、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)4、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)5、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误．．的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（Ac－）＋c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）6、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系7、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)=c(SO42—)B．c(NH4+)＞c(SO42—)C．c(NH4+)＜c(SO42—)D．c(OH—)+c(SO42—)=c(H+)+c(NH4+)8、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)11、将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）12.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是()A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO413、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是()A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①