《材料家族中的元素》测试题

1《材料家族中的元素》测试题相对原子质量：Ca-40C-12O-16Al-27Mg-24Cu-64S-32H-1Si-28一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列物质中，属于纯净物的是()A．钢B．铝热剂C．玻璃D．氧化镁2．下列复合材料对应的性能正确的是（）序号复合材料可能的性能A金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B陶瓷；SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．在反应SiO2+3C==SiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A.36:60B.60:36C.1:2D.1:35．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是()A．F2B．HFC．KOH溶液D．Cl26．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱液洗涤污垢7．下列物质间的反应属于铝热反应的是()A．Al＋HClB．Al＋H2SO4C．Al＋Fe3O4D．Al＋NaOH＋H2O8．下列试剂存放错误的是的是()A．硝酸银溶液------棕色瓶B．氢氟酸-----塑料瓶C．氢氧化钠溶液-------橡皮塞玻璃瓶D．氯化钠溶液-------广口瓶9．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是()A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．Na2SiO3（用作粘合剂，俗称水玻璃）D．Al(OH)3（用作胃药，俗称人造刚玉）10．下列离子反应方程式不正确的是()A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-11．有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是()A．硅性质稳定，常温时不和其他物质反应B．硅和任何酸都不反应C．硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料，D．硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl3FeCl213．BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（）A.Ba23mol/LB.Ba27mol/LC.Ba18mol/LD.Ba812mol/L14．把混合溶液中的Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是()A．Cl－、SO42－、OH－、CO2B．OH－、CO32－、Cl－、SO42－C．SO42－、Cl－、OH－、CO2D．Cl－、CO32－、OH－、SO42－15．将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L-1HClB．4mol·L-1HNO3C．8mol·L-1NaOHD．18mol·L-1H2SO416、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（）A、向Al2(SO4)3溶液中通入氨气B、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C、向澄清石灰水中通入二氧化碳D、向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液沉淀乙2姓名：班级：一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。题号12345678答案题号910111213141516答案二．填空题（共52分）17．（4分）请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于硫酸中。②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。18．(10分)（1）制造普通玻璃的主要化学反应有：，（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生。反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净．几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中由粗硅制纯硅后两步化学方程式：，。19．（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式：，列举该反应的一种用途：_________________________________（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为。20．（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_____________、_______________该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为（用含a代数式表示）⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留3位有效数字）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。21．(8分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B；沉淀C与NaOH溶液作用所得溶液中溶质；沉淀D；溶液E除含多余氨水、硫酸钾还含有。22．（6分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算（不写步骤）：（1）原合金镁的质量为_________g；（2）铝的质量为___________g；（3）盐酸的物质的量浓度为__________mol·L―1。19.411.63《材料家族中的元素》测试题参考答案一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。题号12345678答案DBDBDBCD题号910111213141516答案DBCCCAAB17：①2Al+6H+===2Al3++3H2↑；②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—。18：⑴SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑵2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O⑶2Cl2+SiSiCl4,2H2+SiCl4Si+4HCl19、（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接钢轨（或其他合理答案）（2）SiO2+2CSi+2CO↑2：1（3）2I-+Cl2=I2+2Cl-（4）2Mg+CO22MgO+C20：（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑；Mg+2H+====Mg2++H2↑（各2分）；能（1分）（2）NaOH溶液（１分）（3）30.8%（2分）偏大（2分）21：（1）过滤（2）Al2O3Na[Al(OH)4]Fe2O3(NH4)2SO422：（1）4.8（2）2.7；（3）8.0