《化学反应原理》综合复习题精选

第1页《化学反应原理》综合复习题精选一、选择题（本题包括25小题）1．能源与材料、信息是现代社会发展的三大支柱，能源又居于首位。下列对能源与化学的叙述不正确的是()。A.电能是现代社会应用最广、最方便、污染最小的一种一次能源B．将化学能转变为电能的装置叫原电池C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应D.酸与碱的中和反应是放热反应2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH3·H2O3．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4.铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D约等于25.3%6．下列有关化学反应速率与限度的说法不正确的是()。A.温度升高，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减小B.将煤粉碎后燃烧，因增大了煤与空气接触面，所以燃烧更充分C.可逆化学反应在一定条件下达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度不再改变D.改变反应条件，可以在一定程度上改变一个可逆反应的平衡状态7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为()A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b8.下列说法不正确的是()A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+][HCO3-][OH-][H+]B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-]D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH79.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN第2页－)c(Na+)，下列关系式正确的是()A．c(H+)c(OH－)B．c(HCN)c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—110.在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）AT1＜T2，P1＜P2BT1＜T2，P1＞P2CT1＞T2，P1＞P2DT1＞T2，P1＜P212.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H213．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（）A.x＝1B.2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态15．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，tnT1P2T2P2T2P1第3页Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．XZYMB．XYZMC．MZXYD．XZMY16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑B．纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O17．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中[H＋]减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的平衡浓度一定比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大19.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A.Na＋、I－、CO32－、ClO－B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－20.列说法或表示法正确的是（）A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—21.AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（）。A．I－的还原性比Cl－强B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大C．氢碘酸、盐酸均为强酸D．AgI比AgCl更难溶第4页22．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)2。下列说法正确的是（）。A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)2十2OH-23．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－24.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。A．4＞2＞1＞3＞5B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞4＞2＞3＞1D．3＞5＞2＞4＞125．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）。A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+二、非选择题（本题包括11小题）26.已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl一)c（NH4+）c（H＋）c（OH－）②c(Cl一)c（NH4+）c（OH－）c（H＋）③c(NH4+)c（Cl一）c（OH－）c（H＋）④c(Cl一)c（H＋）c（NH4+）c（OH－）填写下列空白:第5页（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为____（填序号），溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）_____c（OH－）。27.某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b；（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b；28．某学校化学课外小组用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液，试回答下列问题。①应选择作指示剂。②为减小滴定误差，在选用氢氧化钠的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是（填选项字母）A．1mol/L50mLB．0.20mol/L25mLC．0.02mol/L5mLD．5mol/L10mL③选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高．．的原因可能是。（不定项选择）A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管F．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2O杂质29．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）第6页②①Δ通入空气稀盐酸稀盐酸强碱J高温电解A熔融BCDAEHIFDG加入NH3