《河流的综合开发以美国田纳西河流域为例》同步练习3(新人教版必修3)

第二节河流的综合开发—以美国田纳西河流域为例流域的自然背景决定了河流的利用方式和流域的开发方向。田纳西河流域的地形、气候、水文、矿产等状况，决定了其综合开发利用的方向。据此完成1~4题。1．田纳西河流域的气候类型是（）A．亚热带季风性湿润气候B．地中海气候C．温带海洋性气候D．温带大陆性气候2．田纳西河流域主要位于（）A．中央大平原B．落基山区C．东部山地区D．西部高山区3．田纳西河的水系、水文特征是（）①水系发达，支流众多②河流落差大，水力资源丰富③水量丰富，流量不稳定④矿产资源丰富A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4．河流及其开发方向组合，正确的是（）A．发源地—保护植被生态B．河流—生态环境保护的重点C．河谷平原—水资源的合理分配和水质保护D．河口—矿产资源开发和港口建设科学合理的区域资源开发是区域可持续发展的保障。据此回答5~7题。5．关于田纳西河流域开发历史进程的叙述，合理的是（）A．18世纪下半叶，成为较发达的棉花、马铃薯、蔬菜产区B．18世纪末，大规模的掠夺式开发带来生态和社会问题C．19世纪30年代，成为最贫困的地区之一D．19世纪40年代，开始进行综合开发和治理6．田纳西河流域位于美国农业带（区）中的（）A．玉米带B．混合农业区C．棉花带D．亚热带作物带7．田纳西河流域的生态环境问题及其成因组合，不正确的是（）A．长期高强度地棉花种植—土地退化B．矿产开采冶炼、扩大耕地面积—植被破坏、水土流失C．炼铜企业大量排放含硫废物—酸雨污染D．氯氟氢化合物大量使用—臭氧层空洞流域的开发以河流的利用与治理为核心，结合流域的具体特征，对资源进行综合开发和利用。据此完成8~10题。8．TVA主要负责田纳西河流域的统一开发和管理。它所确定的流域开发的核心是（）A．河流的梯级开发B．流域的综合开发C．流域生态环境的恢复的治理D．放洪、航运、发电、旅游等9．TVA在流域过程中，合理利用土地的主要措施是（）①留出土地用于生态恢复和建立自然保护区②调整农、林、牧业结构③恢复治理采矿区的土地生态④建立公园、野生动物管理区、风景区A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10．下列措施中，不能提高水质的是（）A．建设抽水储能电站B．防治水污染C．保护水源涵养林D．改善库区生态环境11．读美国示意图，回答下列问题。⑴海洋①为_________，②为__________;②的西北部是美国主要的_________矿产地。⑵山脉③为_________，④为__________；河流⑤___________，该河是世界上第________长河。⑶城市⑥为_________，其附近的“硅谷”是__________工业中心；城市⑦为_________，其主要工业部门为_________和__________；城市⑧为__________，其所在地区为美国_________部门工业区；城市⑨为________，⑩为_________，其中__________（填代号）是美国最大城市。12．读某水电站的储水大坝纵向剖面图，回答下列问题。⑴建坝主要应考虑大坝________侧的气候、水文等历史资料。⑵可以明显改善航运条件的是大坝以________区域。⑶由于拦坝储水，大坝以________的低洼地区可能需搬迁居民。⑷建坝后，泥沙容易淤积的区域_______________。⑸水库对大坝___________侧的区域有防洪、灌溉的作用。⑹图中可利用的水位落差是_________，用其发电，能源转换的过程是____________。⑺水能突出的优点是_________________________________.13．读图，回答下列问题。⑴中南半岛北部地势高峻，山河相间，大河由_________向__________流。⑵湄公河上游流经山区，________作用显著，河谷成_________字型，水流端急，蕴藏着丰富_________资源。⑶湄公河下游河谷_________，水流_________，泥沙沉积，河流附近形成__________平原。_______平原是东南亚最大的平原。⑷东南亚许多大河的沿岸冲积平原和河口三角洲地区，土壤肥沃，灌溉便利，人口_________，是重要的_____________区。第四节分子间作用力与物质性质【基础检测】1．干冰熔点很低是由于（）A．CO2是极性分子B．C=O键的键能小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱2．下列叙述中正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越低C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是（）A．它是一种非极性分子B．分子中存在非极性共价键C．NCl3比PCl3难挥发D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长5．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（）A．H2OH2TeH2SeH2S；B．CsRbKNaLiC．I2Br2Cl2F2D．GeH4SiH4CH46．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A．氢键B.共价键C．离子键D.新型化学键7．下列化合物中存在氢键的是A．H2OB．H2SC．HBrD．CH48．在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是（）A．HFB.HClC．HBrD.HI9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A．前者大B．后者大C．两者都是极性分子，都易溶于水D．两者都是有机物，都难溶于水13．下列说法中不正确的是（）A．氢键是一种类似与共价键的化学键。B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D．氢键是一种分子间作用力。【能力提高】14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是（）A．N60易溶于水B．N60是N2的一种同素异形体C．等物质的量分解吸收的热量N60N2D．N60是共价键结合的空心球状结构15．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。【综合探究】19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式化学式相对分子质量沸点/℃（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它们的沸点说明什么问题？参考答案【基础检测】1.D2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.A13.A14.A【能力提高】15.C16．（1）正确（2）错误（3）正确17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。【综合探究】19.解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。