《物理化学》(下册)期末模拟试题

第1页《物理化学》（下册）模拟试题一、填空(在以下各小题画有“”处填上正确答案。)1．在298K，101325Pa下，将直径d=0.1mm的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m，水的密度ρ=1.0g/cm3，接触角θ=0˚，重力加速度g=9.8m/s2，则平衡后液面上升高度h=m。2．在400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，若速率常数用kC表示，则kC=(mol·m-3)-1·s-1。3．设计一个可求AgI溶液Ksp的电池：。4．某温度下，反应A—→B为一级反应，若21t和41t分别代表该反应物A消耗掉50%和75%所需时间，则比值21t：41t=________________。5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于：。6．由AgNO3和KI生成AgI溶胶，若Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm-3，2.60mol·dm-3和140mol·dm-3，则该AgI的胶团结构为：。7．一维简谐振子振动能级的简并度为，线型刚性转子转动能级的简并度为。8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(-v/T)]，该配分函数是以为能量零点的振动配分函数。第2页二、选择题：（请将答案填在答案表格中）题号12345678答案1．在25℃时，若电池Pb(Hg)(a1)∣Pb(NO3)2(aq)∣Pb(Hg)(a2)中，a1a2，则电池电动势EA.0B.0C.=0D.无法确定2．某电池电动势与温度的关系为：E/V=1.01845-4.05×10-5(T/K-293)-9.5×10-7(T/K-293)2在298K时，若该电池可逆放电，则过程热：A.Q0B.Q0C.Q=0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n、n0之间的关系中正确的是：A．I与λ4成正比，I与(n2-n20)2成正比B．I与λ4成反比，I与(n2+n20)2成正比C．I与λ4成正比，I与(n2-n20)2成反比D．I与λ4成反比，I与(n2-n20)2成正比4．（N、U、V）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数WD为：A．iiningNi!!B．iiningi!C．iiginni!D．iiningi!5．已知某复合反应的反应历程为121,kkkABBCD则B的浓度随时间的变化率dtdcBA．k1cA−k2cBcCB．k1cA−k-1cB−k2cBcCC．k1cA−k-1cB+k2cBcCD．−k1cA+k-1cB+k2cBcC6．HI分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ·mol-1，反应速率常数为k非，平衡转化率为α非，反应热为Q非，平衡常数为K非。当以Au作催化剂时活化能为104.6kJ·mol-1，反应速率常数为k催，平衡转化率为α催，反应热为Q催，平衡常数为K催。则下列选项正确的是：A．k非k催Q非=Q催B．k非=k催α非=α催C．Q非Q催K非=K催D．K非K催Q非=Q催7．下列说法中不正确的是:A．任何液面都存在表面张力B．平面液体没有附加压力C．弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D．弯曲液面的附加压力方向指向曲率中心8．某溶液的表面张力γ与溶液浓度c呈线性关系：γ=γ0−bc式中γ0表示纯液体的表面张力，b为常数，其表面过剩量Γ=A．0B．RTbC．RTbcD．RTbc第3页三、1．某恒容气相反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)。已知反应机理如下：1122kkAA（快速平衡）2A(g)+B22k2AB（1）证明该反应的速率方程为：22BAaABcckdtdc（2）写出表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系式。2．恒容下溴乙烷的热分解反应CH3CH2Br(g)→CH2CH2(g)+HBr(g)是一级反应，已知其速率常数为RTmolJsk1141229280exp108.3/试求：（1）当反应温度每升高1K时其分解速率增加4.30%对应的反应温度。（2）当溴乙烷的初始压力为100kPa时，反应3600秒后系统总压力为140kPa，计算反应温度T。四1．已知298K时，下列电池的电动势E1=0.372V，308K时，E2=0.374V.Cu|Cu(Ac)2(a=1)|AgAc(s)|Ag设该电池电动势的温度系数为常数。（1）写出电极反应及电池反应式；（2）计算298K时该电池反应的ΔrGm，ΔrSm；（3）计算298K，W’=0时，该反应的摩尔恒压热Qpm。2．在298.2K时，测定电池Zn（s）|ZnCl2（b）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）的电动势。当b1=0.25148mol•kg-1时，测得E1=1.10085V；当b2=0.00500mol•kg-1时，测得E2=1.2244V。试计算两浓度ZnCl2溶液的离子平均活度系数之比21/，，。第4页五、已知273.15K时，N2在活性炭上的吸附服从Langmuir等温方程式，吸附等温线如右图，已知吸附平衡常数b=6.06×10-5Pa-1。计算：（1）当压力p=3057.9Pa时的平衡吸附量Γ；（2）当覆盖率为50%时的平衡压力p。六、将N2在电弧炉中加热，从光谱中观察到第一激发振动态相对于基态的分子数26.001vvnn，式中v为振动量子数，nv=0表示基态能级的分子数，nv=1表示第一激发态能级的分子数。已知N2的振动频率υ=6.99×1013秒-1，振动能级公式hvv)21(。计算此时N2的温度T。（h=6.6254×10-34J.sec-1，k=1.38×10-23J.K-1）。0.032Γ/[m3·kg-1]p/Pa