《物理化学》练习题

《物理化学》练习题第一章热力学第一定律一、选择题1、下列各组物理量中都是状态函数的是（C）[A]T，p，V，Q[B]m，Vm，Cp，ΔV[C]T，p，V，n[D]T，p，U，W（提示：理解什么是状态函数？理解哪些函数只跟变化的始终态有关而跟过程无关？）2、理想气体经历一个循环过程，对环境作功100J，则循环过程的热Q等于(A)[A]100J[B]-100J[C]0[D]U（提示：理解状态函数的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用，循环过程的概念）3、某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（A）[A]Q=0[B]△U=0[C]△H=0[D]△CP=0（提示：理解可逆过程和不可逆过程的概念，状态函数和循环过程的关系）4、298K，2mol理想气体，体积15升经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50升，则膨胀功为（B）[A]3546J[B]－3546J[C]0J[D]5973J(提示：理想气体等温可逆过程体积功的计算)5、1mol理想气体在等容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是（D）[A]△H=CP,m(T2-T1)[B]△H=Q[C]Q=CV,m(T2-T1)[D]△U=Q（提示：等容热和等压热的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用）6．1mol单原子理想气体(Cv,,m=3R／2)，从273K及202.6KPa的初态经一P1Tl=P2T2的可逆途径到405.2KPa，则该过程的U(D)[A]1702J[B]-406.8J[C]406．8J[D]-1702J（提示：热力学第一定律在理想气体中的应用，P1Tl=P2T2表示始态和终态的ｐ、Ｔ具有这种关系，由此可求出Ｔ２）7．已知298K，101.325kPa下，气相反应H2+C12=2HCl的rHm0=-185kJ，则此反应的rUm0为(A)kJ[A]-185[B]大于-185[C]小于-185[D]不能确定（提示：热化学中等压热和等容热的关系）8、已知298.15K时，下列反应的热效应：（1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔrH=-283kJ（2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrH=-285.8kJ（3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔrH=-1370kJ则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于（C）kJ。[A]515[B]339.2[C]-339.2[D]-515（提示：盖斯定律）(4)=2*(1)+4*(2)-(3)9、已知反应C(石墨)+½02(g)=C0(g)的H，下列说法中何者是不正确的(B)[A]H是负值[B]H是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓[C]H是CO(g)的标准摩尔生成焓[D]H与反应的U数值不相等（提示：燃烧热和生成热的概念）10．H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（B）[A]H20(g)[B]H20(1)[C]H20(s)[D]都不是（提示：燃烧热和生成热的概念）二、思考题1、什么是状态函数？它有什么性质？2、可逆过程的特点是什么？3、什么是热力学平衡态？它有哪些条件？三、计算题例1、例2、例5、例7、例9习题：1、2、8、9、11、12、14第二章热力学第二定律及化学平衡一、选择题1、关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（D）。[A]第二类永动机是不可能造出来的[B]把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化[C]一切自发过程都是热力学不可逆过程[D]功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功（提示:：自发过程的特征，热力学第二定律的文字表述）2、体系从状态A变化到状态B，有两个途径，其中I途径为可逆过程，II途径为不可逆过程，以下关系中不正确的是(C)[A]IIISS[B]BIIIAQST[C]BBAAIIIQQTT[D]BIIAQST（提示：理解克劳修斯不等式的含义）3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性?(B)[A]△G[B]△S[C]△A[D]△H（提示：理解判断过程方向和限度的三个判据的含义及其应用）4、3mol冰在273.15K，101325Pa下，可逆相变成水，已知冰的熔化热fusmH=6024J/mol，则过程的S应为(A)[A]66.16J／K[B]0[C]-66.16J/K[D]3.69J/K（提示：可逆相变的特点，熵变的计算）5．在实验室NH4HCO3(s)加热分解时，下列结论何者正确？（C）[A]ΔU0[B]ΔH0[C]ΔS总0[D]ΔG0（提示：NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)，理解熵的物理意义）6、在373K、101.325kPa下，1mol液态水蒸发为水蒸气，则体系的(D)[A]△H=0[B]△S=0[C]△A=0[D]△G=0（提示：可逆相变过程的特点，吉布斯能变的计算）7.在298K时，反应6C（石墨）+3H2（g)=C6H6(g)的0H=2.84kJ，0S=76.8J/K，则该反应的0G为（A）kJ.[A]-20[B]20[C]22.88[D]-22.88（提示：化学反应吉布斯能变的计算，ΔG=ΔH-TΔS）8、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶的吸水过程中，自由水分子与吸附到硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低(A)[A]前者高[B]前者低[C]相等[D]不可比较（提示：化学势在相变化过程的应用）9.在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（C）[A]0G[B]0K[C]G[D]A(提示：化学平衡条件是什么?)10.与温度、压力都有关的平衡常数是（C）[A]aK[B]pK[C]xK[D]cK（提示：平衡常数的表示方法）11、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（D）[A]反应物的浓度[B]催化剂[C]反应产物浓度[D]温度（提示：影响平衡常数的因素）12、在298K时，气相反应H2＋I2＝2HI的116778molJGmr，则反应的平衡常数K为（C）[A]2.0×1012[B]5.91×106[C]873[D]18.9（提示：平衡常数的计算）二、思考题1、熵增原理及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？2、吉布斯能的定义及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？3、亥姆霍兹能的定义及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？4、化学平衡条件是什么？三、计算题例1、例2、例3、例4、例5、例6、例7、例9、例11、例13习题：1、2、5、7、8、11、14第五章化学动力学一、选择题1、关于化学反应速率r，表达不正确的是（C）[A]与体系的大小无关而与浓度大小有关[B]与各物质浓度标度选择有关[C]可为正值也可为负值[D]与反应方程式写法有关（提示：反应速率的表示）2、化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（C）[A]只能是正整数[B]一定是大于1的正整数[C]可以是任意值[D]一定是小于1的负数（提示：反应级数的概念）3、在化学动力学中，质量作用定律（C）[A]适用于任一恒温反应[B]只适用于理想气体恒温反应[C]只适用基元反应[D]只适用于恒温恒容化学反应（提示：基元反应和质量作用定律）4．反应AKGH的速率方程为AKrkcc,则此反应(B)[A]是二分子反应[B]是二级反应但不一定是二分子反应[C]不是二分子反应[D]是对A、B各为一级的二分子反应（提示：反应速率方程、反应级数和反应分子数的区别和联系）5、反应AB，当实验测得反应物A的浓度与时间成线性关系时，则该反应为（D）[A]一级反应[B]二级反应[C]分数级反应[D]零级反应（提示：各种简单级数反应的特点）6、某反应的速率常数为2.3110-2min-1,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为（B）min[A]1.08[B]30[C]15[D]216（提示：简单级数反应的特点及计算）7．某反应速率常数单位是mol·l-1·s-1,该反应级数为（D）[A]3级[B]2级[C]1级[D]0级（提示：简单级数反应的动力学特点）8．某反应的速率常数为2.3110-2min-1,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为（B）min[A]1.08[B]30[C]15[D]216（提示：简单级数反应的特点及其计算）9．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物的起始浓度是(B)[A]无关[B]成正比[C]成反比[D]平方成反比（提示：简单级数反应的特点）10.阿仑尼乌斯公式可写成各种形式，其中不正确的是(B)[A]a2EdlnkdTRT[B]a2121Ek11lnkRTT[C]aERTkAe[D]aElnk=-lnART（提示：阿仑尼乌斯公式）二、思考题1、一级。二级。零级。反应的特点是什么？三、计算题例1、例2、例3、例6、例7、例10习题：１、3、8、9第一章选择题答案：1、C2、A3、A4、B5、B6、D7、A8、C9、B10、B第二章选择题答案：１、D２、C３、B４、A５、C６、D７、A８、A９、C10、C11、D12、C第五章选择题答案：１、C２、C３、C４、B5、D6、B7、D8、B9、B10、B