《现代化学基础(II)(下)》模拟试题

1《现代化学基础（II）（下）》模拟试题一．单选题1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是CA．n=3，l=1，m=0B．n=3，l=3，m=-1C．n=3，l=2，m=2D．n=3，l=2，m=32．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是CA．N2B．乙烯C．乙烷D．O23．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是AA．水和水B．苯和苯C．水和苯D．水和氯化氢4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是BA．金刚石和碳化硅B．二氧化碳和二氧化硅C．氩和甲烷D．氯化钠和氯化钙5．下列分子中具有三角锥结构的是BA．CO2B．PH3C．BF3D．H2O6．下列物质中沸点最低的是DA．HIB．HFC．HBrD．HCl7．关于配体，下列说法不正确的是A．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子B．配位原子是多电子原子，常见的是C、N、O、S、卤素等非金属原子C．只含一个配位原子的配体是单齿配体D．含两个配位原子的配体是螯合剂8．对下图所示图形，正确的叙述是CA．图形表示xyd原子轨道的形状B．图形表示xyd原子轨道角度分布图C．图形表示2dz电子云角度分布图D．图形表示2dz原子轨道的形状院（系）班级姓名学号……………………………………………密…………封…………线………………………………………………29．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则DA．能量最低、Hund规则、钻穿效应B．能量守恒原理、Pauli原理、Hund规则C．能量交错、Pauli原理、Hund规则D．能量最低、Pauli原理、Hund规则10．下列物质中心原子采取sp杂化的是AA．二氨合银配离子B．氨分子C．铵离子D．四氨合铜配离子11．(g)NH2(g)H3(g)N322中2N、2H、3NH的化学计量数分别为BA．2,3,1B．2,3,1C．2,3,1D．2,3,112．假设规定标准氢电极的电极电势V1HH2θ，则测得下列原电池PtHdmmol1Hdmmol1ZnZn233p的标准电动势θE和锌标准电极电势ZnZnθ的数值变化为DA．标准电动势θE和锌标准电极电势ZnZnθ各减少1VB．标准电动势θE和锌标准电极电势ZnZnθ各增加1VC．标准电动势θE不变，锌标准电极电势ZnZnθ减少1VD．标准电动势θE不变，锌标准电极电势ZnZnθ增加1VE．标准电动势θE和锌标准电极电势ZnZnθ均不变13．42AsOH的共轭酸、碱分别是AA．43AsOH，24HAsOB．43AsOH，24AsOC．24HAsO，34AsOD．42AsOH，24HAsO14．已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：CA．4B．0.5C．2D．115．难溶电解质BA2的溶度积为θspK，它在水溶液中的溶解度s等于：AA．31θsp4KB．θspKC．21θspKD．31θspK16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于（不做，A）A．强电解质B．以乙醇为溶剂的电解质溶液C．弱电解质D．以水为溶剂的电解质溶液17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr的反应属于A．亲电加成B．亲核加成C．自由基加成D．取代反应18．下列化合物中能发生银镜反应的是BA．丙烷B．丙醛C．丙醇D．丙酮19．已知下列数据：B3V535.0)II(2θ，V770.0)FeFe(23θ试判断反应322Fe2I2Fe2I在标准状态下进行的方向A．向正方向B．向逆方向C．维持现状D．不能确定20．AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大DA．3dmmol01.0硝酸银溶液B．纯水C．3dmmol01.0氯化钠溶液D．3dmmol01.0氨水溶液二．填空题1．原子序数为35的元素的核外电子排布式为：，在周期表中属于周期，族，分区，元素名称或符号为，基态原子中能量最高的电子排在轨道，这个轨道的n值为，l值为。2262610251s2s2p3s3p3d4s4p，四，VIIA，p，溴(Br)，4p，4，12．共价键的特征是具有和。根据原子轨道重叠的方式，共价键可分为和。饱和性，方向性，σ键，π键3．配合物K2[PtCl6]命名为，中心离子的氧化值，配位数，配离子的电荷数。六氯合铂（IV）酸钾，+4，6，-24．氯化铁和氯化亚铁的熔点比较的熔点更高，AgI和AgBr的溶解度比较的溶解度更大，以上两个现象可以用观点进行解释；MgO和NaF的熔点比较的熔点更高。氯化亚铁，AgBr，离子极化，MgO5．氯化铁和氯化亚铁的熔点较高的是，高氯酸和次氯酸酸性较强的是。氯化亚铁，高氯酸6．元素的电势图是把相同元素的不同氧化数按照顺序排列的，元素电势图可以用于，。氧化数递减，判断歧化反应是否进行，求未知电对的标准电极电势7．Cu+在水溶液中（能否）稳定存在，因易发生歧化反应（填写方程式）。4不能，+2+2CuCu+Cu8．NH3的5θb100.2K，则其共轭酸的θaK为。θ-10a5.010K9．在温度一定时，若电池反应-22ClCu21Cl21Cu21的标准电动势为θ1E,电池反应-22Cl2CuClCu的标准电动势为θ2E，则θ2θ1EE。θ2θ1EE110．根据-2+4+2+244PbO/PbSOMnO/MnSn/Sn()()()，可以判断在组成点对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。PbO2；Sn2+11．反应+2+22432Ba(OH)8HO(s)+2NH(aq)Ba(aq)+2NH(g)+10HO(l)的标准平衡常数Kθ的表达式为：。2+2324{()/}{()/}{()/}+cBaccNHpKcNHcθθθθ三．判断题1．氢原子的3d和3p轨道能量相等。（√）2．NH3分子中心原子采取2sp杂化。（×）3．p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。（×）4．对于同一化学反应式来说，反应进度的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。（√）5．镧系收缩效应使Mo与W半径几乎相等，性质非常相似而形成共生元素。（√）6．已达平衡时，平衡常数的值改变了，则平衡一定发生移动；所以任何时候平衡移动了，平衡常数的值也一定变化。（×）7．在相同温度下，纯水或3dmmol1.0HCl或3dmmol1.0NaOH溶液中，水的离子积都相同。（√）8．制备pH=8的缓冲体系，最好选用aKp约为8的酸及其盐。（√）9．Cr3+的氧化物具有两性。（√）10．构造式相同的化合物一定是同一物质。（×）11．共轭效应存在于所有不饱和化合物中。（×）5四．问答题1．试述核外电子排布的三个原理。答：①泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。②最低能量原理：原子核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于最低。③洪特规则：处于主量子数和角量子数都相等的等价轨道中的电子，总是占据磁量子数不同的轨道，且自旋量子数相同。一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分2．举例说明s-p型杂化轨道的类型和轨道的空间构型。答：①HgCl2，sp杂化，直线②BF3，sp2杂化，平面三角形③CH4，sp3杂化，正四面体一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分3．为什么在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+生成的是PbCrO4沉淀？答：①OHOCrH2CrO2227224②因为4PbCrO的spK远小于72OPbCr的spK，所以生成4PbCrO沉淀。4．完成并配平下列无机化学方程式：（1）ClHMnO4（2）SHFe23答：OH8Cl5Mn2Cl10H16MnO22224H2SFe2SHFe22235．用系统命名法命名下列各化合物或写出相应名称物质的结构简式①②③氯仿④TNT（炸药）答：2,4,5,5-四甲基-3-乙基庚烷62-溴-1-己烯-5-炔CHCl3CH3NO2NO2O2N6．写出下列表述中所涉及到的化学反应方程式，并将其配平。（4分）（1）过氧化钠可用于高空飞行和水下作业时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。（2）HF可用于切割玻璃。（3）长期放置的浓硝酸常带呈现出黄色或红棕色。（4）无色的PCl3液体在潮湿的空气中有强烈的发烟现象。答：（1）2222322NaO2CO2NaCOO(g)（1分）（2）242SiO(s)4HF(g)SiF(g)2HO(l)（1分）（3）2222HSO2HOS空气（1分）（4）3233PCl3HOHPO3HCl（1分）五．计算题1.在烧杯中盛放3cm0020.3dmmol100.0的醋酸溶液，逐步向其中加入3dmmol100.0NaOH溶液，计算当加入（1）3cm10；（2）3cm20；（3）3cm30NaOH后，混合液体的pH值。已知醋酸5θa108.1K解：（1）此时溶液中为醋酸和醋酸钠，为缓冲溶液体系33333HAcdmmol033.0101010201.010101.01020c1分3333NaAcdmmol033.0101010201.01010c1分74.4033.0033.0lg108.1lglgppH5AcHAcθaccK72分（2）此时溶液中为NaAc，为一元弱碱体系3333NaAcdmmol05.0102010201.01020c1分36514θθθθwθθθbOHdmmol102.505.0108.1101cccKKcccKca27.5102.5lglgpOH6θOHcc73.8pH2分（3）此时NaOH过量，根据同离子效应，Ac-水解产生的OH-可以被忽略，直接用NaOH计算333NaAcdmmol04.010501.01020c3OHdmmol02.0c1分xxx02.004.0OHHAcOHAc2θaθw04.002.0KKxxx解得x所以，水解产生的OH-可以被忽略，直接用NaOH计算1分70.102.0lglgpOHθOHcc3.12pH1分2.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度均为0.05mol/L。如果要求Fe3+以Fe(OH)3的形成沉淀完全而Fe2+仍保留在溶液中，请计算溶液的pH应控制在什么范围？已知：Kspθ{Fe(OH)3}=2.64×10-39;Kspθ{Fe(OH)2}=4.87×10-17。解：（1）要使得Fe3+以Fe(OH)3的形成沉淀完全，则溶液中的C(Fe3+)≤10-5mol/L已知Kspθ{Fe(OH)3}=2.64×10-39=C(Fe3+)·C(OH-)32分C(OH-)/CΘ=1-393-52.6410()10=1-343(2.6410)1分8pOH=-lg1-343(2.6410)=--341lg(2.6410)3=11.191分pH=14–pOH=2.811分（2）要使得Fe2+仍保留在溶液中，则溶液中的C(Fe2+)=0.05mol/L已知Kspθ{Fe(OH)2}=4.87×10-17=C(Fe2+)·C(OH-)21分C(OH-)/CΘ=1-1724.8710()0.05=3.12×10-81分pOH=-lg(3.12×10-8)=7.511分pH=14–pOH=6.491分所以pH应控制在2.81~6.491分3．在298.15K时，77.0)Fe|(Fe23θV，33.1)Cr|)O(Cr3272θVOHFeCr