《基础化学》课程作业

延安大学继续教育学院商洛函授站第一学期课程作业课程名称授课年级专业班级姓名《基础化学》课程作业一、单项选择题1.2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于()A.0.5mol/LMgCl2B.1.0mol/LNaClC.1.0mol/L蔗糖溶液D.2.0mol/LCaCl22．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是()A.CO32-B.HClC.NH4+D.HCO3-3.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（）A.6.79B.11.84C.1.68D.1.04.室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为()A.7B.1C.13D.115．在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会()A.不变B.增大C.减小D.与pOH相等6.在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降()A.1mol/LMgSO4B.2mol/LBaCl2C.NaClD.1mol/LBa(NO3)27．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是()A.0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B.0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC.0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD.0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl8.已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3,Ka2=6.23×10－8,Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/LNaH2PO4与0.10mol/LNa2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为()A.12.0B.7.21C.6.23D.5.389、从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0()A、6-8B、5-7C、7-9D、4-610.由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A)A10.25.B.6.37C.7.37D.9.2511．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2O0=1.51V，此时H＋浓度由A．上升0．38VB．上升0．047VC．下降0．38VD．下降0．047V12．原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是()1A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性13．在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是()A．＋1和4B．＋3和6C．＋3和4D．＋1和614、.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是()A.挥发性物质B.电解质C.非挥发性物质D.气体物质15.下列数据，有效数据是三位的是()A、2.88gB、4.009gC、pH=2.12D、0.01%16.判断下列说法，何者是正确的()A.化学平衡是一种动态平衡B.反应速率和反应物的本性无关C.平衡时各反应物、生成物的浓度相等D.平衡时，延长时间，产物的浓度会增加17、下列各组物质具有缓冲作用的是()A、水和硫酸B、醋酸和醋酸钠C、硫酸和硫酸钠D、水和氨水18、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为()A.H2O、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+B.NH+4、HPO2-4、Ac-、H2OC.Cl-、NH3、HCO-3、NaOHD.H2CO3、CO2-3、H2O、HS-19、BaF2的饱和溶液浓度为6.3×10-3mol•L-1，其溶度积KSP为()A、1.2×10-5B、1×10-6C、1.7×10-4D、1.6×10-820．下列水溶液蒸气压最高的是()A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/L葡萄糖D.0.1mol/LCaCl221、已知下列标准电极电位：还原性最强的是（）φΘ（Zn2+/Zn）=-0.7618VφΘ(Ag+/Ag)=1.066VΦθ(H+/H2)=0.0000VφΘ(I2/I-)=0.5355VA、ZnB、I2C、H2D、Ag22、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是()A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性23.以铁铵钒为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?()A.酸性B.中性C.碱性D.弱碱性24.熔化时只破坏色散力的是()A.NaCl(s)B.冰C.干冰D.SiO225.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的()A.一般螯合物比较稳定B.螯合作用的结果，将使配合物成环C.起螯合作用的配体称为螯合剂D.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物26.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是()A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+总量D.Fe3+和Al3+总量27.在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是()A．＋1和4B．＋3和6C．＋3和4D．＋1和628.人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是()A．0．49mol•L－1B．4．9×10－2mol•L－1C．4．9×10－3mol•L－1D．4．9×10－3mmol•ml－129回收CuSO4母液中所含的Cu，最好选用下列试剂中的()A.NH3•H2OB.NaOHC.Fe屑D.H2S30.正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A．化学反应达到平衡B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度二、填空题1.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定Cl-的含量，应在________或________溶液中进行。(指酸碱性)2.在He、Ne、Ar、Kr、Xe分子之间只存在着________力。它们的沸点高低顺序为________。3.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，若加入一定量的，生成后，因酸性大为增强，则可滴定了。4.根据酸碱质子理论，H2PO-4是________，它的共轭酸是________，它的共轭碱是________。5.国际单位共有________个基本单位，________个导出单位。6.稀溶液的依数性是指溶液性质与________有关，而与________无关。7.人体血液的pH值经常维持在左右。8.在照相感光化学中，胶卷上未曝光的AgBr可用显影液Na2S2O3来冲洗，其离子反应方程式为________。9.取样品溶液，滴加Cl2试液，加氯仿振摇，氯仿层显黄色或红综色，这是_______的颜色。10.人体血浆的渗透压由________和________两部分构成。三、判断题（正确答“∨”，错误答“×”）1、晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起着重要作用。（）2、化学上习惯把溶解度小于0.01g/100gH2O的物质称为难溶物。（）3、已知某溶液的pH=2.83，该数值的有效位数是3位（）4、同周期元素，从左至右，元素的非金属性依次减弱。（）5、通常非极性溶质易溶于非极性溶剂，比如：AgCl易溶于氨水。（）四、简答题1、写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型，指出这两元素在周期表中的位置(周期、族、区)，此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。2、牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca3(PO4)3OH]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡:Ca3(PO4)3OH5Ca2+(液)+3PO43-(液)+OH–(液)，当糖附着在牙齿上发酵时会产生H+,试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。五、计算题1、用φB=0.95的酒精500ml，可配制φB=0.75的消毒酒精多少毫升？2、用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度。(10分)(提示：M=106.0g/mol)