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第1页《离子反应、氧化还原反应》测试题2010.9.12I卷(非选择题)一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意,将正确选项填入答题表中,每小题3分,共51分)1.根据下列反应:(1)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,应向混合溶液中加入A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.HCl2.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A.CO+H2O=====高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O23.下列化学反应的离子方程式正确的是:A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3--B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO--=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+-=Fe2++H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH--+H++SO42-=CaSO4+H2O4.下列说法正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.某物质若不是电解质,就一定是非电解质D.溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子5.(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体第2页6.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是()A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物,不是还原产物7.(2009·全国卷Ⅱ)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不.正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M,①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl-As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH-⑤SnCl2-6是氧化产物关于该反应的说法中正确的组合是A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③10.(2009·汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO-4+C2O2-4+H+―→CO2↑+Mn2++,关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2O2-4B.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后,H+的系数是1611错误!未指定书签。.下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂第3页⑦金属原子失电子数越多,其还原性越强A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦12错误!未指定书签。.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是()A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,转移2NA个电子B.23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.常温常压下,33.6LCl2与56gFe充分反应,转移电子数为3NA13.(2010·潍坊模拟)根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中:湿法制备的主要反应方程为:Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O干法制备的主要反应为:FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(均未配平)下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质15.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关的推断中错误的是()A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常温)16.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-17.对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是()A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-第4页B.向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+C.向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-。选择题答题表:题号123456789答案题号1011121314151617答案II卷(非选择题)二、非选择题(本题包括6小题,共49分)18.(8分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为____________________________________,离子方程式为_________________________________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为____________________________________________________,离子方程式是____________________________________________________.③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO2-4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实并写出反应的方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.______________________________________________②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.______________________________________________③铁的还原性比铜强.______________________________________________19.(6分)(2010·咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO-3+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_________________________________________________________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.第5页(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g,恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________.(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_____________________________________________________________________.20.(5分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为____________个.(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________(填化学式).21.(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。22、(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。第6
本文标题:《离子反应氧化还原反应》测试题
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