《第3章+水溶液中的离子平衡》

《第3章水溶液中的离子平衡》一、选择题1．（1分）下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．（1分）c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥3．（1分）一定量的锌粉和6mol•L﹣1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤⑥4．（1分）下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3•H2OB．CuC．饱和食盐水D．醋酸铵5．（1分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56．（1分）下列说法中正确的是（）A．在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（PO43﹣）的3倍B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH﹣）的乘积都等于10﹣147．（1分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变8．（1分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣9．（1分）（2011•广东）对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大10．（1分）（2013•湖南模拟）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：104：10911．（1分）能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体．A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤12．（1分）（2010•湖北）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=1113．（1分）下列说法正确的是（）A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB．25℃时，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14．（1分）（2011•延庆县一模）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④15．（1分）下列实验方法、结论合理的是（）A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠16．（1分）下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3•H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵17．（1分）下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣D．H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣18．（1分）下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32﹣19．（1分）常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH20．（1分）在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大21．（1分）（2010•杭州一模）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液22．（1分）相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）23．（1分）下列叙述正确的是（）A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大24．（1分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=725．（1分）常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（）A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强碱，B是弱碱D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大26．（1分）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.027．（1分）常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A．V（酸）=102V（碱）B．V（碱）=102V（酸）C．V（酸）=2V（碱）D．V（碱）=2V（酸）28．（1分）常温下，将pH=13的Ba（OH）2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba（OH）2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为（）A．5：1B．6：1C．10：1D．11：129．（1分）一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（）A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．锡粉D．硫酸30．（1分）氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu（H2O）42+（溶液）+4Cl﹣⇌CuCl42﹣（溶液）+4H2O，其中Cu（H2O）42+为淡蓝色，CuCl42﹣为黄绿色．下列方法①加蒸馏水；②加AgNO3固体；③加入NaCl固体；④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．③和④31．（1分）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH②NH3•H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩32．（1分）水的电离过程为H2O⇌OH﹣+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（）A．在35℃，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．某温度下纯水中c（H+）为2×10﹣7mol/L，则此时的c（OH﹣）也为2×10﹣7mol/L33．（1分）（2013•江西二模）下列说法正确的是（）A．相同体积、相同pH的三种溶液：①醋酸、②盐酸、③硫酸，中和NaOH溶液时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是①＞③＞②B．NaHCO3溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液，c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是②＞①＞③D．常温下pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+的物质的量浓度为10﹣10mol•L﹣134．（1分）（2009•上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOK=3×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）35．（1分）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是（）A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOC．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化