《教师参考》鲁科版(高中化学)必修1212一种重要的混合物胶体同课异构课件1

第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体一种重要的混合物——胶体分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。分散系悬浊液乳浊液溶液胶体分散质粒子直径（nm）100100＜11～100一、分散系二、分散系的分类按分散质粒子大小分：悬浊液，乳浊液，溶液，胶体溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。溶液和浊液有什么不同点和相同点？不同点：溶液均一、稳定；浊液不均一、不稳定。相同点：都是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。三、胶体胶体知识不是研究某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态表现的性质。1、概念：分散质粒子的直径在1—100nm之间的分散系2、分类：胶体按分散剂液溶胶：Fe(OH)3、AgI固溶胶：烟水晶、有色玻璃等气溶胶：烟、云、雾等按分散质粒子胶体：Fe(OH)3、AgI等分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体等3、胶体的制法：（1）分散法：将较大的粒子粉碎成胶体粒子大小的方法，生产上使用较广的是研磨法。如：磨墨、制豆浆等（2）凝聚法：是分子或离子聚集成较大的颗粒（胶体粒子大小）的方法，常用化学反应法。a、氢氧化铁胶体的制备：将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得澄清透明的红褐色的氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl沸水b、碘化银胶体的制备AgNO3+KI===AgI（胶体）+KNO34、胶体的分离和提纯常用方法：渗析蒸馏水Fe(OH)3胶体半透膜渗析原理胶体微粒阴阳离子半透膜1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A、蒸馏B、重结晶C、过滤D、渗析课堂练习CCD3、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A、加入碘水变蓝色B、加入碘水不变蓝色C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D、加入氯水变蓝色AD4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl－，可选用的方法是（）A、过滤B、蒸馏C、盐析D、渗析5、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B、将FeCl3溶液滴入热水中得到黄色液体即可C、将FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体即可D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可DC四、胶体的重要性质1、丁达尔现象CuSO4溶液Fe(OH)3胶体原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。胶体微粒3、电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。该现象说明胶体粒子带有电荷。Fe(OH)3胶体的电泳现象实验阳极附近颜色变浅阴极附近颜色变深（1）胶粒带电的原因：胶体粒子有较大的表面积，能吸附离子，不同的胶体微粒吸附不同电荷的离子，使胶体微粒带有不同的电荷。（2）胶粒的带电规律：一般：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子吸附阴离子带负电荷。中学常见的胶体粒子所带电荷：带正电荷的胶体粒子带负电荷的胶体粒子氢氧化铁氢氧化铝氢氧化镁蛋白质在酸性溶液中碱性染料卤化银（AgNO3过量时形成的胶体）金、银的硫化物硫化砷、硫化锑硅酸、锡酸蛋白质在碱性溶液中酸性染料土壤注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带4、胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。使胶体聚沉的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液，胶体发生凝聚的原因：