v第三节反应热的计算学案制作1

1第三节反应热的计算学案(两个课时)【学习目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【自主探究】1、什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3、下图中△H1、△H1、△H1三种之间的关系如何？4、计算的步骤：【自主整理】1、对盖斯定律的理解：(1)(2)(3)(4)2、计算的步骤：1、找出能量守恒的等量的关系图1图2找起点A找终点C过程A→B→CA→C列式△H1+△H2=△H3注意配平在具体实例中要注意求解【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1反应１CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1反应２计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变？反应３方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H32(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反应C→CO；C→CO2→CO(4)也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2△H2=-283.0KJ·mol-1那CO2→CO的焓变就是=—△H2=+283.0KJ·mol-1（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=-110.5KJ·mol-1方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2(3)利用方程组消去中间产物反应１－反应２＝反应３(4)列式：△H1—△H2=△H3(5)求解可得【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。【课堂练习1】①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________。3【课堂练习2】①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－286kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：______________________________【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)==C02(g)△H1=一393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)==2H20(1)△H2=一572kl·mol-12C2H2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20(1)△H3=一2598kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmolC2H2(g)时△H==kJ·mol-1。②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molC与02反应生成C0的反应热△H=kJ·mol-1。43、反应热的计算：（第二课时）自学教材上的【例1】和【例2】【例3】已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol(3)H2(g)+21O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？5【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。3、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB.(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂ6Ｃ.ａ＞ｂD．无法确定答案：例2:－131.5kJ·mol-1课堂练习1-340kJ·mol-1。课堂练习21:1课堂练习3283kJ课堂练习4+226kJ·mol-1-(5X-0.5Y)课后练习（1）P2O5，P2O314.2，11.0（2）－(5X-Y)kJ·mol-1•题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写•1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。•2、有关反应热的计算•（1）盖斯定律及其应用•（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。•(3)利用键能计算反应热•题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量7