[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

1学院、系专业班级学号姓名······························密································封·······························线···································06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷（B卷）（本试卷共7页）注：1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。一、填空题（每空1分，共20分）1、已知A+B=M+N,ΔrHm=35kJ∙mol-1;2M+2N=2D,ΔrHm=-80kJ∙mol-1.则A+B=D的ΔrHm=___-5_kJ∙mol-1。2、已知分析天平能称准至±0.1mg,要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称____0.2__g。3、按有效数字规则计算2.187×0.852+9.82/3.425=_4.730_。4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1,用1cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400,则此配合物在465nm处的摩尔吸光系数为2×10-4L·mol-1·cm-1。5、计算0.10mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]=（Ka2Ka3）1/2（H3PO4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的酸常数和溶液的[H+]。7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过10-5mol∙L-1叫沉淀完全。8、已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,MKI=166.01,TKI/K2Cr2O7=0.09961g·mL-1,则CK2Cr2O7=0.1000moL·L-1。题号一二三四五六总分得分得分阅卷人29、将反应2Ag+2I-+2H+=2AgI↓+H2组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s)I-(c1)H+(c2)H2(P),Pt(+)。10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lgY(H)＝8.44，10、lgKPbY＝18.04，则Pb2+能(填“能”或“不能”)被EDTA标准溶液准确滴定。11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）（用系统命名法命名）。12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+[AlF6]3-配离子，属于配位掩蔽法。，13、B2分子轨道式为[KK(2s)2(2s*)2(π2py)1(π2pz)1]，分子有磁性（填“有”或“无”）。14、量子数n=4、l=2原子轨道符号是4d，有5种空间取向。15、某氧化物A俗称铬绿，A与盐酸反应可得溶液B，B中加入过量KOH后可得绿色溶液C，在C中加入H2O2，加热后则生成黄色溶液，该溶液与Pb2+反应可生成黄色沉淀D。则A是Cr2O3，C是K[Cr(OH)4]，D是PbCrO4（均写分子式）。二、选择题（每题1分，共20分）1、欲使密闭容器中的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)（ΔrHm0）平衡向右移动，可采用的方法是（B）。A．增大压力B．升高温度C．加入催化剂2、一般来说，化学反应速率越大，表示一反应（C）。A．是基元反应B．是放热反应C．活化能越小3、在吸光光度法中，一般选择的测量波长是（A）。A．最大吸收波长λmaxB．长波长C．最小吸收波长λmin4、以下操作不能用于消除系统误差的是（A）。A．对照实验B．空白实验C．校准仪器5、莫尔法测定Cl–所用的指示剂是（C）。得分阅卷人3学院、系专业班级学号姓名······························密································封·······························线···································A．铁铵矾B．NH4SCNC．K2CrO46、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是（C）A．CaCO3B．MgF2C．BaSO47、欲配成pH=9的缓冲溶液，需选择一种碱及其共轭酸，下列碱合适的是（B）。A．NH2OH(Kb=10-8.04)B．NH3·H2O(Kb=10-4.74)C．NaF(Kb=10-10.54)8、NH4HCO3的质子条件式为（C）A．[H+]=[NH3]+[H2CO3]B．[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH–]C．[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32–]+[OH–]9、用0.1000mol·L-1Ce4+标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液,化学计量点的电极电势为(已知:Ce4+/Ce3+=1.44,Fe3+/Fe2+=0.68V)(A)A．1.06VB．0.76VC．0.38V10、对于电极反应：MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O,φ=+1.51V若[H+]增大，则φ代数值将如何变化？（C）A．增大B．减小C．不变11、在以EDTA为标准溶液的配位滴定中，溶液的pH值越小，EDTA的酸效应系数（A）A．增大B．减小C．不变12、下列说法中错误的是（B）A．[Ag(NH3)2]+不如Ag＋易得电子；B．[Ag(NH3)2]+比Ag＋易得电子；C．[Ag(NH3)2]+中Ag＋处于内界。13、某元素基态原子电子排布为［Ar］3d5，违背了什么原则（C）A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原理14、对于配离子[Fe(CN)6]3-，下列说法正确的是（C）A．它是外轨型的B．中心离子采取的是sp3d2杂化C．有磁性15、下列物质中可形成原子晶体的是（C）A．NaClB．CO2C．SiO216、下列不同分子间存在诱导力、色散力、取向力、氢键的是（A）A．甲醇和水B．氮气和水C．四氯化碳和水417、下列物质中没有两性的是（A）A．SnSB．Cr(OH)3C．Sn(OH)218、下列物质中不具有氧化性的是（B）A．HgCl2B．SnCl2C．Co(OH)319、下列硫化物中能溶于稀HCl的是（A）A．ZnSB．PbSC．CdS20、用EDTA滴定金属离子M和N，当cM=cN时，能分别滴定的判据为（C）A．△lgK≤6B．△lgK≥8C．△lgK≥6三、判断题（对划“”错划“×”每题1分，共10分）1、溶液中的物质在可见光范围内的所有波长下具有相同的摩尔吸光系数。(×)2、某反应在298K和713K的平衡常数分别为9×1020和5×106，ΔrHm=-152kJ∙mol-则该反应为放热反应。（）3、根据酸碱质子理论，推断H3O+的共轭碱是OH-。（×）4、佛尔哈德法测定Ag+采用的是返滴定法。（×）5、对于电对Cu2+/CuI，增大I-的浓度，其电极电势不变。（×）6、298.15K时，金属锌放在1mol·L-1的Zn2+溶液中，当向锌盐溶液中滴加少量氨水时，则电极电势减小。（）7、两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠，既可以形成键，也可以形成键。（×）8、三个2P轨道的能量、形状都相同，只是空间取向不同。（）9、H2O2、NaNO2、Na2SO3、MnO2均既有氧化性又有还原性。（）10、BaCrO4、CdS、PbI2，Ag3PO4均为黄色沉淀。（）得分阅卷人得分阅卷人5学院、系专业班级学号姓名······························密································封·······························线···································四、完成下列表格（每空0.5分，共10分）原子序数周期族区电子分布式（用原子实表示）26四VIIId[Ar]3d64s229四IBds[Ar]3d104s117三VIIAp[Ne]3s23p5物质杂化类型空间构型BCl3sp2等性杂化平面正三角形NH3sp3不等性杂化三角锥形［Ag(NH3)2］+sp等性杂化直线形待鉴定离子鉴定反应使用的主要试剂现象Sn2+HgCl2白色沉淀S2O32-AgNO3白－黄、棕－黑五、写出下列反应的主要产物（共10分，不配平）1、HgCl2+SnCl2（过量）→Hg＋SnCl42、Zn+NH3+H2O→[Zn(NH3)4]2++H23、Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu4、Fe3++K++[Fe(CN)6]4-→KFe[Fe(CN)6]5、KClO3+HCl→KCl+Cl26、HCl+KMnO4→MnCl2+Cl27、PbO2+HNO3+H2O2→Pb（NO3）2＋O28、Mn2++NaBiO3+H+→MnO4-+Bi3+9、H2O2+KI+H2SO4→I2+H2O10、PCl5+H2O→H3PO4+HCl得分阅卷人6六、计算题（每题10分，共30分）注：5个题中只能任意选作3个题。1、已知反应A(g)B(g)+C(g)在298.15K时的ΔrHm＝22.98kJ∙mol-1，ΔrSm＝10J∙mol-1∙K-1，计算该反应在298.15K时的ΔrGm和K。答案：ΔrGm＝20kJ∙mol-1,K＝3.1×10-4。2、用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.2000mol·L-1NH3·H2O溶液，求：（1）化学计量点的pH值；（2）滴定突跃范围。（KNH3.H2O=104.74）答案：1)pH＝5.13,2)6.26~4.003、计算使0.10mol的ZnS溶解于1L盐酸中所需盐酸的最低浓度。（已知：2221.76.8914.15,1,2,10,10,10spZnSaHSaHSKKK）答案：0.41mol·L-14、已知298.15K时：Fe3++e－Fe2+Fe3+/Fe2+＝0.771VCr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2OCr2O72-/Cr3+＝1.33V(1)将上述两个电对组成原电池，计算当[H+]=10mol·L-1，其余离子浓度均为1.0mol·L-1时该原电池的E值。(2)计算298.15K时反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O的K。答案：1)0.702)4.5×10565、计算1）pH=4.0时金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数KMY（只考虑酸效应，已知lgKMY＝18.44，pH=4.0时αY(H)=108.44）2)在pH=4.0的溶液中，向20.00mL0.02mol·L-1的M溶液中滴入等浓度的EDTA溶液，化学计量点时的pM。答案：1)KMY＝1.0×10102)pM＝6.0得分阅卷人