[化学试卷]1998年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷

中学综合学科网第1页共8页年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40小题。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3．本卷可能用到的相对原子质量：H-lHe-4C-12N-14CI-35．5Na-23K-39AI-27Fe-56Cu-64Ag-108O-16S-32一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是因为其中含有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明,甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是A.甲醇B.甲酸甲酯C.甘油D.异戊酸异戊酯2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是A.液氯B.漂白粉C.臭氧D.石灰3.高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3NO2+2ONO2+ONO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是：A．氧化剂和还原产物B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂D．还原剂和催化剂4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A.普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物5．下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性B．亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性C．氢氧化钙和氢氧化铍的碱性D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能7.某药物结构简式为如下:中学综合学科网第2页共8页溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A.3摩尔B.4摩尔C.3n摩尔D.4n摩尔8．向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，发现FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CC14振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+阅读下面文字，回答9—10题：吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：9．对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是A.尼古丁的分子式为C10Hl6N2B.苯并芘的分子式为C20H18C.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上10．对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是A.尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性B.尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高D.苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10种二、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有l～2个选项符合题意。有错选的不给分；有2个答案的，只选1个且选对的给1分。)11．下列叙述中正确的是A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体中学综合学科网第3页共8页．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水氨水水玻璃水银②电解质：萤石冰晶石石膏石炭酸②非极性分子：CO2CC14CH2C12对-二甲苯④同位素：1H+2H-2H22H3H⑤同素异形体：C60C80C金刚石C石墨⑥同系物：CH2O2C2H4O2C3H6O2C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部正确13．对于可逆反应：要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是：A．加压B．升温C．减小a或b的浓度D．增大c的浓度14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有A．1摩尔FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒B．1摩尔H2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子C．标准状况下，22.4升H2与4克氦气均含NA个分子D．50℃，l×105Pa下46克NO2与0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA个原子15．下列离子方程式正确的是A.相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3·H2O十H2OC．向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3+2HClOD．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO+4H2O16．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有A．pH＝7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入Al粉能放出H2的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水电离出的[OH-]＝l×10-13摩/升溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-l7．在0.1摩/升的Na2S溶液中，下列关系式正确的有A．[Na+]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-]B．[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]中学综合学科网第4页共8页[S2-]+[HS-]+[H2S]＝0.1摩/升D．[H+]+[Na+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]18．反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(末配平)是多组系数的化学方程式，当氧气有13被NO还原时，此方程式各物质的系数依次为A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20D．任意比均可19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有A．ZnC2B．Be2CC．Mg2C3D．A14C320．下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D.．超硫碳酸钾21．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能是A．n+5=mB．n+13=mC．m+8=nD．m+ll=n22．已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的有A．BeC12溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOB．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液导电性强，故BeC12是离子化合物23．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是①转化率增加②生成物的浓度增加③反应物的浓度降低④生成物质的质量减少A.．只有①②B．只有①②③C．只有③④D．①②③④24．用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构为，上述反应方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O下列叙述中正确的是A.．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被还原成H2OC．该反应不属于氧化还原反应D．此反应可用于检验Cr2O72-25．某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO③CO和H2混合气④HCHO⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④D.有①②③④⑤中学综合学科网第5页共8页．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定27．乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20毫升0.2摩/升的VO2+离予溶液，恰好用去20毫升0.1摩/升的H2C2O4溶液。则在还原产物VOn+中，n值为A．5B．4C．3D．228．烯烃、CO和H2在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2催化剂RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为C4H8的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有A．3种B．4种C．5种D．6种29．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A．3种B．4种C．5种D．6种30．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等三、[共18分]31．美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。N2H4称为联氨，由NH3中的一个氢原子被一个NH2取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO2、F2一起作火箭燃料。(l)N2H4是★元★(填“酸”或“碱”)。(2)写出N2H4与NO2、F2作火箭推动剂的反应方程式：★、★。32．将等物质的量浓度的AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液进行电解，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为★，最后一个放电的金属离子的电极反应为★。33．A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的分子或离子。其中A和E含配位键，它们的转化关系如下：A+BC+D、E+B2D试写出(l)电子式A★，B★。(2)化学式C★，D★，E★。中学综合学科网第6页共8页(3)A+D反应的离子方程式：★。四、[共18分]34．(l)当向含有Mg2+的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入NH4Cl时，沉淀又溶解。试解释其过程★。(2)要使含有Ba