[苏教版]专题质量检测五-微观结构与物质的多样性(教师版)

专题质量检测(五)微观结构与物质的多样性本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：[]＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：818OD．乙烯的结构简式C2H4解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为[]＋[··Cl······]－；C正确；D项为CH2===CH2。答案：C2．(原创题)2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。下列说法中正确的是()A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C3．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第6周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。答案：A4．(2010年山东高考)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。答案：D5．下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。答案：C6．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中可存在非极性共价键，如金刚石，也可存在极性共价键，如二氧化硅；干冰升华时，破坏的是分子间的作用力，分子内共价键不会发生断裂；金属元素和非金属元素形成的化合物大多是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝。答案：B7．2010年诺贝尔物理学奖获得者是英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃消洛夫。两人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而得此殊荣。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合。答案：D8．(江西重点中学2011届高三联考)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中正确的是()A．H2与H3属于同分异构体B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．N5＋中含有34个电子解析：H2和H3为氢元素的两种不同单质，互为同素异形体，A错；O2和O4为氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，B错；C60是分子晶体，C错；N5＋中电子数为5×7－1＝34，D对。答案：D9．(厦门2011届高三质量检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB．离子半径：T2－X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD．单质与氢气化合的容易程度：ZT解析：由表中信息知T是氧元素、Z是硫元素、X是镁元素、Y是铍元素、R是铝元素。与稀硫酸反应时镁比铝快，A项错；O2－与Mg2＋的电子层结构相同而镁的原子序数大于氧，故离子半径：O2－Mg2＋，B项对；镁元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，C项错；与氢气反应时，氧比硫容易，D项错。答案：B10．(2010年潍坊模拟)已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：DCB．原子序数：BACDC．最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD．四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数BACD，B对；非金属性CD，故气态氢化物稳定性CD，A错；金属性AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错。答案：B11．(2010年江西重点中学联考)下列排列顺序正确的是()①稳定性：HFH2ONH3②离子半径：Na＋Mg2＋F－③酸性：盐酸碳酸醋酸④结合质子能力：OH－C6H5O－HCO3－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：非金属性：FON，因此氢化物稳定性：HFH2ONH3，①对；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－Na＋Mg2＋，②错；酸性：盐酸醋酸碳酸，③错；由于酸性：H2CO3苯酚水，因此结合质子能力：OH－C6H5O－HCO3－，④对。答案：C12．(北京崇文区2011届高三期末考试)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：根据元素周期表结构可知，X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A项，非金属性应为YMZ，不正确；B项，离子半径应为Z2－M－Y－，不正确；C项，正确，一个硫原子分别与2个氯原子之间各形成一对共用电子对；D项，Y不存在最高正化合价，故不正确。答案：C13．(湖南九校2011届高三联考)下列叙述中正确的是()A．干冰气化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。答案：B14．(金丽衢十二校2011届高三联考)已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是()A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素解析：因R、M为同一周期的主族元素，故前者最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，A项错误；若T(OH)n为两性氢氧化物，即T为铝元素，故J为磷元素，存在同素异形现象，B项正确；若J的氢化物是常见的强电解质，则J为氯元素，故M为硅元素，但光导纤维的主要成分是SiO2，C项错误；若M的最高正价为＋4，则T、G、J为非金属元素，但R可能为金属元素，D项错误。答案：B15．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是()①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数；②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；③可用E来表示第3周期元素单质的熔点；④可用C来表示第3周期元素的最高正化合价；⑤可用F来表示ⅠA族元素单质熔点；⑥可用A来表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径；⑦可用G来表示同一周期(短周期)内元素的原子半径。A．①②③⑥B．①②③④⑥C．①②③④⑤⑥D．全部解析：从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的判断上，对于④，第3周期元素包括稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。答案：D16．下列物质最可能是分子晶体的是()A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃D．熔点是97.80℃，质软、固态能导电，密度是0.97g/cm3解析：分子晶体中分子间以分子间作用力结合形成晶体，作用力较弱，熔点较低。液态时仍以分子形式存在，不能导电，B项符合题意。答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17．(11分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了第ⅦA族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是第ⅥA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半径逐渐增大单质与H2反应情点燃时易加热化合加热难化合不能直接况化合化合(1)硒(Se)的熔点范围可能是________。(2)碲(Te)的化合价可能有________。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________________。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋()―→Al(OH)3↓＋H2Te↑答案：(1)113～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)H2TeH2SeH2S(4)还原性2H2Se＋O2===2H2O＋2Se(5)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑18．(12分)下面是一些元素在周期表中的相对位置，根据这些元素的相对位置回答下面问题：ABCDEFGHIJKLM(1)上表所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________