“酸碱盐在水溶液中的电离”教案

酸碱盐在水溶液中的电离【教材分析】本节是学生学习离子反应和离子方程式的起始课，从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看有承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。学好这一内容能揭示化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离的初步知识，又为以后的内容做好铺垫。【教学目标】1、知识与技能（1）了解电解质的含义，并能分辨电解质，非电解质。（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式（3）能从电离的角度认识酸碱盐。2、过程与方法（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别（2）通过类比分析，从电离的角度得出酸碱盐的概念3、情感态度与价值观（1）通过概念的学习，形成严谨的科学态度（2）发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点、难点】重点：电解质以及非电解质的概念，以及从电离的角度从新定义酸、碱、盐难点：对电解质和非电解质概念的理解以及从电离的角度从新理解酸、碱、盐【教具】PPT【教学过程】引入新课：【知识回顾】：根据初中所学的导电知识，判断H2SO4BaCl2、酒精，氢氧化钠，碳酸钠、氯化钠六种物质水溶液的导电性。图略学生很容易看出H2SO4,BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl这几种物质的水溶液导电。【说明】BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO3,NaCl不光在水溶液中能导电，而且固体加热至融化也能导电（也就是熔融状态下能导电）2，根据导电性的差异，引出电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。（需强调“或”“和”以及“化合物”）结合前面的分类，对电解质和非电解质做系统的区分3、三个小思考1，铜片、锌片能导电，它们是电解质吗？（不是）小结：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2，CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？（不是）CO2+H2O=H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。小结：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?（属于电解质）说明：BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐，在熔融状态下可以导电。注意点（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。4、常见的电解质酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、KNO3部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2O常见的非电解质大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2（H2O除外）非酸性气态氧化物：NH3说明：是化合物，但不是酸碱盐，金属氧化物，以及水，那就是非电解质5，随堂练习（略），巩固前面所学的概念。6、思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子溶液导电自由移动离子（带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子）电离：物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。（以教科书上的NaCl晶体溶于水的为例，解释整个电离过程）NaCl=Na++Cl-电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程两大守恒：原子守恒，电荷守恒举例：Al2(S04)3=2Al3++3SO42-7请写出下列物质的电离方程式：第一组：HClHNO3H2SO4第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第三组：BaCl2KNO3NaClO第一组：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++S042-酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3、H3PO4)第二组：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第三组：BaCl2=Ba2++2Cl-KNO3=K++NO3-NaClO=Na++ClO-盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物（如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4NO3）【板书设计】酸碱盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2、酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物