VA氮磷

[公司名称]VA氮磷化学竞赛元素提纲[作者姓名][日期]16-1元素的基本性质As的电负性为什么比P大？51716-2氮和氮的化合物16-2-1氮518氮在自然界的存在形式工业制氮实验室制备少量氮气的方法，杂质有哪些其它得到氮气的反应？重铬酸铵分解、氧化铜氧化氨气、溴氧化氨气、叠氮化钠分解与Li反应与焦炭反应16-2-2氮的氢化物氨氨是最重要的氮肥，也是生产炸药的原料常压291K时溶解氨体积比氨溶解碱金属、碱土金属等，淡蓝色，顺磁性、导电性、强还原性，氨合电子氨的燃烧，黄色氯气氧化氨，产物？氨与氯化汞、光气的取代反应，产物注意铵盐铵盐类似于碱金属（半径、同晶、溶解度）铵根离子的鉴定反应铵盐的稳定性521？？？铵盐的分解（氯化铵、硫酸铵、硝酸铵两种）肼肼的分解肼的稳定性比氨小，原因？无色发烟液体燃烧与四氧化二氮的反应肼及其甲基衍生物（一取代，N,N-二甲基取代）火箭燃料弱碱性，比氨弱酸性环境氧化性，还原产物铵根离子，速度慢碱性环境还原性，氧化产物氮气强还原剂，银离子-单质，氧化铜-氧化亚铜，卤素-负离子制备（老方法、新方法）523羟氨羟氨分解比肼还弱的碱作配体，举一例523有氧化性还原性，碱性环境强还原剂，被氧化为氮气、一氧化二氮、一氧化氮制备叠氮酸与叠氮酸盐叠氮酸：肼被亚硝酸氧化得。无色、有刺激性臭味液体，极不稳定爆炸分解利用挥发性制叠氮酸杂化，大π键金属叠氮化物分解规律，雷管起爆剂16-2-3氮的含氧化合物氮的各种氧化物：性状、结构一氧化氮工业制法实验室制法分子结构与分子轨道，顺磁性低温二聚体，结构不与水、酸、碱反应配合物，举一例与卤素反应神经递质二氧化氮红棕色顺磁性二聚体溶于水的反应，两步；工业制备硝酸氧化性分子结构亚硝酸及其盐两种制法比醋酸强分解反应亚硝酸盐热稳定性强一般亚硝酸盐易溶于水，有毒，亚硝胺碱性环境还原性，氧将其氧化为硝酸根酸性环境氧化性，还原产物啥都有，常见NO定量反应，测定亚硝酸盐含量亚硝酸强氧化性的原因，反应机理反式，顺式，大π键两种配位方法硝酸工业制法实验室制法浓硝酸受热/见光分解，呈红棕色原因，二氧化氮的催化作用氧化性，碘钝化还原产物各种，浓硝酸-二氧化氮，稀硝酸-一氧化氮（活泼金属）一氧化二氮、铵根离子（不活泼金属），极稀硝酸-氢气王水，溶解金、铂，氧化性强原因硝酸氧化性比硝酸根强的原因硝酸盐溶液无氧化性热分解规律16-2-4氮的其它化合物氮化物碱金属、碱土金属氮化物：直接化合/加热氨基化合物水解氮的卤化物三氯化氮、三溴化氮、三碘化氮易爆三氟化氮不具有Lewis碱性，原因？三氯化氮与三氯化磷水解区别，原因？16-3磷及其化合物16-3-1单质磷自然界磷的主要存在形式：两种磷灰石制法白磷、黄磷，易溶于二硫化碳为什么白磷常温下活性大？暗处白磷发光；储存在水中白磷与冷浓硝酸、热浓碱反应还原性：还原Au3+、Ag+、Cu2+；用硫酸铜溶液冲洗沾到皮肤上的白磷红磷：不溶于水、碱、二硫化碳黑鳞能导电16-3-2磷的氢化物、卤化物和硫化物磷的氢化物制法：磷化物的水解、碘化磷和碱反应、白磷在碱中歧化无色剧毒、有大蒜臭味；磷化物作杀虫剂原因？NR3配位能力比NH3强，有空d轨道，可接受过渡金属反馈来的d电子还原性：从Cu2+、Ag+、Hg2+中还原出金属磷的卤化物三氯化磷：无色液体；可形成配合物；与氧和硫生成三氯氧磷和三氯硫磷；极易水解五氯化磷：白色固体，加热分解；气态、液态为三角双锥；固态形成离子型晶体五氯化磷在水量不足、过量水中水解磷的硫化物P4S3、P4S5、P4S7、P4S10的结构13-3-3磷的含氧化合物磷的氧化物P4O6为白色吸湿性蜡状固体，为什么具有滑腻感？P4O6与冷水、热水的反应P4O10为白色雪状固体，易升华P4O10与水反应；干燥剂，与硫酸和硝酸反应磷的含氧酸及其盐正磷酸、焦磷酸、三磷酸、偏磷酸结构正磷酸的成键情况；为什么介于单键双键之间？磷酸浓溶液为什么粘稠？磷酸具有很强的配位能力，举两例配合物；分析化学掩蔽铁离子？工业生产磷酸所有磷酸二氢盐都易溶于水，而正盐、一氢盐除了钾钠铵盐外皆不溶于水磷酸盐是重要无机肥料将磷酸盐处理成可溶性的磷酸根离子的特征反应：与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中生成淡黄色磷钼酸铵晶体磷酸一氢盐加热脱水得焦磷酸盐焦磷酸根离子与一些金属离子的沉淀于配位溶解磷酸二氢盐加热脱水得偏磷酸盐；加热到973K骤冷得玻璃态格氏盐亚磷酸：二元酸，还原性，受热歧化次磷酸：制法、强还原性（碱性条件尤强）（与Cu2+、Ni2+等）碱性分解、酸性分解