MM1初中三年级化学中考同步化学精讲(2011年11月13日4A化学方程式)闫艳

中小学课外辅导专家东华教育学科教师教案课程/科目：初中化学合同编号：学员姓名：年级：初三上上课日期：2011年11月13日上课时间：14:20——16:00学科教师：闫艳学科组长签名及日期课题化学方程式学习目标1、学习如何正确书写化学方程式2、学习根据方程式的计算考点及考试要求1、理解质量守恒定律的内容和质量守恒定律的应用2、掌握有关化学方程式的两大原则3、掌握利用根据化学方程式进行的计算教学内容课题1质量守恒定律导入语：这个世界上的万事万物都不会凭空产生和凭空消失，只会从一种物质转化成另一种物质，今天我们就来复习质量守恒定律。提问：质量守恒定律的概念是什么？明确：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。1、注意反应物是否有剩余的部分，未参加部分不能计入质量守恒。例：根据质量守恒可知，10克碳十克氧气反应生成20克二氧化碳。正确吗？为什么？2、注意定律是对化学反应而言，不适用物理变化。例：蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律。正确吗？为什么？当堂练习题：1.(云南昆明中考)对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和思路解析：对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。答案：D2.李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的______________。思路解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。中小学课外辅导专家答案：根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。3.(江苏南京江宁)以下叙述正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律思路解析：由不同种元素组成的物质不一定是化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物；质量守恒定律指的是反应前后原子种类相同，原子数目没增减，原子质量相同。答案：C4.根据质量守恒定律解释下列问题：(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。解答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。2Mg+O22MgO显然，依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。(2)依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，可以自由逃逸到空气中去，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。5.在化学反应A+B====C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD时，参加反应为A的质量为_________。思路解析：A+B====C+D5g10g13gX=2gM4g答案：10g我综合我发展6.法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。思路解析：该说法违反科学之处有两点：（1）金属单质不是由分子构成的，而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。（2）由质量守恒定律可知在化学反应里，元素的种类不发生改变。所以，铝根本不会变成铜和金。课题2如何正确书写方程式提问：化学方程式的意义？明确：1、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质3、表示各物质间的质量比（质量比=相对质量比）课堂习题1、配平下列化学方程式（在□中填入相应的化学计量数）。（1）□Fe2O3+□CO高温Fe+□CO2中小学课外辅导专家（2）□CH4+□O2点燃□CO2+□H2O（3）□Mg+□CO2点燃□MgO+□C（4）□Cu2(OH)2CO3□CuO+□H2O+□CO2↑能力提高2、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5)n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出②、③的化学方程式：②；③。拓展探究3、八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8（NO2）8，一经引爆，这种炸药便能分解为极为稳定的气体：CO2和N2。八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简比为，八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式为请同学们总结化学方程式的书写步骤以及容易遗漏之处？明确：一写；二配；三标；四等课题3利用化学方程式的简单计算1.写出相关化学方程式2.分析出已知量和未知量，并设出未知数x3.在化学方程式中的相关化学式下方标出物质的相对原子质量4.根据质量比=相对质量比列出数学方程式并计算结果5.答例：过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）.请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）（2）样品中过氧化钙的质量分数【解析】：（1）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g；（2设样品中过氧化钙的质量为x，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑14432中小学课外辅导专家x0.32g144/32=x/0.32gx=1.44g样品中过氧化钙的质量分数：1.44g/1.8g×100%=80%答：生成氧气的质量为0.32g，样品中过氧化钙的质量分数80%课后作业化学方程式过关检测题可能用到的相对原子质量：Fe-56O-16H-1Cl-35.5Na-23一、选择题1.(08福建福州)钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应类型属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.(08福建福州)发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为()A.N2B.H2C.O2D.CO3.(08哈尔滨)下列应用的原理用化学方程式表示正确的是()A.用适量的稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl＝2FeCl2＋3H2OB.用一氧化碳作燃料C0+02点燃C02C.高温煅烧石灰石制取生石灰CaC03高温CaO+C02↑D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量S+O2点燃SO24.(08湖北咸宁)下列四个反应生成物都是C,如果C化学式为A2B5,则该反应化学方程式为()A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2CC.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C5.(08山东青岛)2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2点燃3CO2+4H2O，则x的数值是()中小学课外辅导专家A.1B.2C.3D.46.(08江苏南京)在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：447.(08湖北黄冈)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g8.(08四川攀枝花)现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶lB.2∶1C.5∶lD.4∶l9.(08湖北恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下,下列说法中错误的是()A.a和b是反应物，d可能是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.64gC.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1D.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类二、填空题10.(08黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。11.(08湖北黄石)按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个)(1)生成两种沉淀的复分解反应(2)有沉淀生成的中和反应(3)生成两种气体单质的分解反应(4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应三、简答题12.(08广东肇庆)依据所学化学知识回答：(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：。(2)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。(3)震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5中小学课外辅导专家①②③④⑤X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X化学式为。四、实验与探究题13.(08江苏南通)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)用、、分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。(3)在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。五、计算题14(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质