MM1化学高考复习精讲(2011年12月07日4B离子浓度比较)闫艳

中小学课外辅导专家东华教育学科教师教案课程/科目：高中化学合同编号：学员姓名：张瀚文年级：高三上课日期：2011年12月07日上课时间：18:00——20:00学科教师：闫艳学科组长签名及日期课题离子浓度比较学习目标1、学会判断溶液中存在离子种类2、学会比较各种离子的浓度大小考点及考试要求1、强电解质完全电离，弱电解质部分电离2、弱酸根、弱碱根部分水解3、酸液中氢离子浓度大于氢氧根浓度4、碱液中氢氧根浓度大于氢离子浓度5、重点掌握物料守恒与电荷守恒教学内容离子浓度比较一、酸溶液中H+浓度最大二、碱溶液中OH-浓度最大三、酸性溶液中H+OH-四、碱性溶液中OH-H+五、物流守恒定律：同一溶液中同种元素的原子的浓度不变六、电荷守恒：同一溶液中阳离子电荷总数=阴离子电荷总数溶液中离子浓度的比较习题1．关于0.1mol/L氢硫酸水溶液的表述正确的是（）A、c(S2-)c(HS－)B、c(H+)－c(OH－)=2c(S2－)+c(HS－)中小学课外辅导专家C、c(H+)=2c(S2－)D、c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)=0.1mol/L2．在0.1mol/L的K2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A、c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol/LB、c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C、c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D、c(K+)=2c(A2－)+2c(HA－)3.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（）A、0.1mol/LCOONaCH3溶液中:)()()(3HcCOOHCHcOHcB、0.2mol/L3NaHCO溶液中离子浓度关系：)()()(2)(32323COHcHCOcCOcNacC、0.1mol/LHCl与0.1mol/L氨水混合后恰好呈中性时：432c(Cl)c(NH)c(NHHO)D、2AlO与3HCO在溶液中能大量共存4.向某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一元强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则对有关反应后溶液的判断一定正确的是（）A、c(A-)≤c(M+)B、c(A-)≥c(M+)C、若MA不水解，则c(OH-)＜c(A-)D、若MA水解，则c(OH-)＞c(A-)5.在0.1mol/L硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（）A、)()()()(2424OHcHcNHcSOcB、)()()()(424OHcHcNHcSOcC、)()()()(244OHcHcSOcNHcD、+2-+4432c(NH)c(SO)c(H)c(NHHO)6.下列说法正确的是（）A、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合后离子浓度关系)()()()(4OHcHcNHcClcB、将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，则)()(CNcNacC、NaHCO3溶液中存在等式关系：)()()()(2332COcOHcCOHcHcD、常温下，等浓度的Na2S和NaHS溶液，NaHS溶液pH大7.把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（）中小学课外辅导专家A、)()()()()(424OHcHcNHcNacSOcB、)()()()()(244OHcSOcNacNHcHcC、+2-+-+44c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D、)()()()()(244HcOHcNacSOcNHc8.将0.15mol/L的NaHCO3溶液与0.2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A、)()()()(232COcNacOHcBacB、)()()()(232COcNacBacOHcC、)()()()(232COcBacNacOHcD、)()()()(232COcOHcBacNac9.下列说法正确的是（）A、0.2mol/L3CHCOONa与0.1mol/LHCl等体积混合33c(Na)c(CHCOOH)c(Cl)c(CHCOO)c(OH)c(H)B、某二元弱酸2HA对应的2NaA溶液中存在2c(Na)c(A)c(H)c(OH)C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，醋酸的误差更小。D、23NaCO溶液中存在：23323c(Na)2c(CO)c(HCO)c(HCO)10.已知某三元弱酸H3B，则下列说法正确的是（）A、在322NaB,NaHB,NaHB三种溶液中，离子种类不同B、在2NaHB溶液中一定有：232c(Na)c(H)2c(HB)3c(B)c(HB)c(OH)C、在3NaB溶液中一定有：322c(Na)c(B)c(HB)c(HB)c(OH)D、在溶质物质的量相等的322NaB,NaHB,NaHB三种溶液中，阴离子总数相等课后作业11.常温下，物质的量浓度和体积均相同的KClO和HCOOK两种溶液，下列说法正确的是（）A、溶液pH是HCOOK溶液大B、阴离子总数是HCOOK溶液中大C、阳离子总数两溶液一样大中小学课外辅导专家D、物质的量浓度c(HCOO)c(ClO)12.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中32c(OH)c(NHHO)________________(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______________________________________；所得溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示原因________________________。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时244c(NH)amol/L,c(SO)=___________________。（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________________。13.常温下，如果取0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）__________________________。（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol/LNaOH溶液由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）c(Na)c(A)______mol/L;c(OH)c(HA)______mol/L.（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3；B、NH4A；C、(NH4)2SO4；D、NH4Cl按pH由大到小的顺序排列：______________________（填序号）。14.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①4c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)②4c(Cl)c(NH)(OH)c(H)③4c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)④4c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白:（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述离子浓度的大小顺序是_________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________；若上述关系中④是正确的，则溶液的溶质为_____________。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前32c(HCl)_______c(NHHO)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中+(H)c和碱中c(OH)的关系c(H)______c(OH)。15.在0.5mol/LNaHSO3溶液中滴加石蕊，溶液变红，试回答有关问题：（1）判断溶液中Na+、HSO3-、H+、H2SO3、SO32-等粒子浓度由大到小的顺序为________________。（2）23NaSO溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量2BaCl溶液，所观察到的现象是_________________，其原因是_____________________________________（用离子方程式和简要文字说明）中小学课外辅导专家中小学课外辅导专家中小学课外辅导专家